在一個(gè)小燒杯里加入約20 g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向燒杯內(nèi)加入約10 g氯化銨晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌。試回答下列問題：
(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： _____________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)中要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是_____________________________。
(3)如果實(shí)驗(yàn)中沒有看到“結(jié)冰”現(xiàn)象，可能的原因是(答出三個(gè)或三個(gè)以上原因)__________________________ _____________。
(4)如果沒有看到“結(jié)冰”現(xiàn)象，我們還可以采取哪些方式來說明該反應(yīng)吸熱？
_______________________________________(答出兩種方案)。
(5)“結(jié)冰”現(xiàn)象說明該反應(yīng)是一個(gè)________(填“放出”或“吸收”)能量的反應(yīng)。即斷開舊化學(xué)鍵________(填“吸收”或“放出”)的能量________(填“>”或“<”)形成新化學(xué)鍵________(填“吸收”或“放出”)的能量。
(6)該反應(yīng)在常溫下就可進(jìn)行，說明_________________________________。
(1)Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋8H2O＋2NH3·H2O
(2)使反應(yīng)物充分混合，迅速發(fā)生反應(yīng)，使體系的溫度降低
(3)①反應(yīng)物未進(jìn)行快速攪拌；②玻璃片上滴加的水太多；③氫氧化鋇晶體已部分失水；④環(huán)境溫度太高；⑤試劑用量太少；⑥氫氧化鋇晶體未研成粉末(其他答案合理均正確)
(4)第一種方案：在燒杯中的反應(yīng)物中插入溫度計(jì)，通過測量，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后溫度計(jì)的示數(shù)下降，說明反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；第二種方案：用皮膚感受，感覺燒杯外壁很涼，說明此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
(5)吸收　吸收　>　放出
(6)有的吸熱反應(yīng)不需要加熱也可發(fā)生
本題考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化以及吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件的關(guān)系。以Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl固體的反應(yīng)為背景考查了分析問題、解決問題的能力和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。反應(yīng)放出或吸收的熱量可以通過觸覺感知，也可以通過溫度計(jì)測量。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知下列熱化學(xué)方程式：
①H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1
②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1
③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)　ΔH3＝c kJ·mol－1
④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH4＝d kJ·mol－1
下列關(guān)系式中正確的是（  ）
A．a(chǎn)＜c＜0B．b＞d＞0C．2a＝b＜0D．2c＝d＞0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

H2O(g)―→H2O(l)是一個(gè)放熱過程，但不是化學(xué)反應(yīng)，A錯(cuò)。HI＋H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)　ΔH<0，則下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是              (　　)
A．該反應(yīng)中舊鍵斷裂需吸收能量，新鍵形成需放出能量，所以總能量不變
B．上述熱化學(xué)方程式中的ΔH的值與反應(yīng)物的用量無關(guān)
C．該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能
D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)ΔH＝＋Q kJ·mol－1(Q＞0)某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是(　　)。
A．反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B．若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1 mol，則達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量為Q kJ
C．反應(yīng)至4 min時(shí)，若HCl濃度為0.12 mol·L－1，則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol·(L·min－1)
D．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時(shí)，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液中恰好反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

中科院大氣研究所研究員張仁健課題組與同行合作，對北京地區(qū)PM2.5化學(xué)組成及來源的季節(jié)變化研究發(fā)現(xiàn)，北京PM2.5有6個(gè)重要來源，其中，汽車尾氣和燃煤分別占4%、18%

（1）用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)為：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)，已知該反應(yīng)在570K時(shí)的平衡常數(shù)為1×1059，但反應(yīng)速率極慢。下列說法正確的是：________
A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO
B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度
C．增大壓強(qiáng)，上述平衡右移，故實(shí)際操作中可通過增壓的方式提高其凈化效率
D．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑
（2）CO對人類生存環(huán)境的影響很大，CO治理問題屬于當(dāng)今社會的熱點(diǎn)問題。鎳與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，鎳與CO反應(yīng)會造成鎳催化劑中毒。為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2除去CO，生成物為S和CO2。已知相關(guān)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示

則用SO2除去CO的熱化學(xué)方程式為  _____________________________________。
（3）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)△H＜0。為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是（任意填一種）____________________。
（4）利用ClO2氧化氮氧化物反應(yīng)過程如下：
 
反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+2HCl，反應(yīng)Ⅱ的離子方程式是 ________________。若有11.2L N2生成（標(biāo)準(zhǔn)狀況），共消耗NO _________________ g。
（5）工業(yè)廢氣中含有的NO2還可用電解法消除。用NO2為原料可制新型綠色硝化劑N2O5。制備方法之一是先將NO2轉(zhuǎn)化為N2O4，然后采用電解法制備 N2O5，裝置如圖所示。 Pt乙為 _____極，電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在25 ℃、101 kPa的條件下，斷裂1 mol H—H鍵吸收436 kJ能量，斷裂1 mol Cl—Cl鍵吸收243 kJ能量，形成1 mol H—Cl鍵放出431 kJ能量。H2＋Cl2===2HCl的化學(xué)反應(yīng)可用下圖表示：

請回答下列有關(guān)問題：
(1)反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量為________。
(2)生成物成鍵放出的總能量為________。
(3)判斷H2＋Cl2===2HCl是________(填“吸收”或“放出”)能量。
(4)反應(yīng)物的總能量________(填“＞”，“＝”或“＜”)生成物的總能量。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖表示化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化，據(jù)圖判斷下列說法中合理的是（  ）
A．500mL 2.0mol·L－1 HCl和500mL 2.0mol·L－1 NaOH的反應(yīng)符合圖1，且ΔE＝57.3kJ
B．500mL 2.0mol·L－1 H2SO4和500mL 2.0mol·L－1 Ba（OH）2的反應(yīng)符合圖2，且ΔE＝114.6kJ
C．發(fā)生圖1能量變化的任何反應(yīng)，一定不需加熱即可發(fā)生
D．CaO、濃硫酸溶于水時(shí)的能量變化符合圖1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定。
Ⅰ.配制0.50 mol·L-1NaOH溶液
(1)若實(shí)驗(yàn)中大約要使用470 mL NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體　　　　g。 
(2)從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母):　　　　。 
名稱
托盤天平
(帶砝碼)
小燒杯
坩堝鉗
玻璃棒
藥匙
量筒
儀器






序號
a
b
c
d
e
f
 
Ⅱ.測定中和熱
(1)實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯(大、小兩個(gè)燒杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、鹽酸、NaOH溶液,尚缺少的實(shí)驗(yàn)玻璃用品是　　　　。 
(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻?
實(shí)驗(yàn)
次數(shù)
起始溫度t1/℃
終止溫度
t2/℃
溫度差平均值
(t2-t1)/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.1
 
 
2
27.0
27.4
27.2
33.3
 
3
25.9
25.9
25.9
29.8
 
4
26.4
26.2
26.3
30.4
 
 
②近似認(rèn)為0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=“4.18”J/(g·℃)。則中和熱ΔH=　　　　　　(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。 
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·mol-1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)　　　　。 
A.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
B.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
D.用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是
A．銨鹽與堿的反應(yīng)一般為放熱反應(yīng)
B．化學(xué)反應(yīng)一定既伴隨著物質(zhì)變化又伴隨著能量變化
C．反應(yīng)物斷舊鍵所吸收的能量高于生成物形成新鍵所放出的能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案