下列實驗設(shè)計能夠成功的是（　　）
實驗?zāi)康?/TD>實驗操作
A實驗室制備硝基苯將苯和濃硝酸混合后加熱
B除去硫酸鈉溶液中少量氯化鈉雜質(zhì)向含有氯化鈉雜質(zhì)的硫酸鈉溶液中加入適量的硝酸銀溶液，過濾
C檢驗溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物向盛有少量溴乙烷的試管中，先加入氫氧化鈉溶液，再滴入用硝酸酸化的硝酸銀溶液
D濃硝酸的氧化性強于稀硝酸向盛有少量的濃硝酸、稀硝酸的兩支試管中，分別加入大小相同的銅片
A、AB、BC、CD、D
考點：化學(xué)實驗方案的評價,物質(zhì)的分離、提純和除雜,物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計
專題：實驗評價題
分析：A．制備硝基苯，需要濃硫酸作催化劑和吸水劑；
B．加入適量的硝酸銀溶液，二者均反應(yīng)；
C．水解后顯堿性，而檢驗溴離子應(yīng)在酸性溶液中；
D．Cu與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，與稀硝酸反應(yīng)生成NO．
解答： 解：A．制備硝基苯，需要濃硫酸作催化劑和吸水劑，則實驗操作中缺少濃硫酸，故A錯誤；
B．加入適量的硝酸銀溶液，二者均反應(yīng)，應(yīng)選擇結(jié)晶法分離，故B錯誤；
C．水解后顯堿性，而檢驗溴離子應(yīng)在酸性溶液中，則水解后先加硝酸至酸性，再滴入硝酸銀溶液，故C錯誤；
D．Cu與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，與稀硝酸反應(yīng)生成NO，氧化性與得到電子的多少無關(guān)，但濃硝酸與Cu反應(yīng)劇烈，可說明氧化性強弱，故D正確；
故選D．
點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及有機物的制備、混合物分離提純、氧化性比較及有機物水解產(chǎn)物檢驗等，綜合性較強，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

50mL 0.50mol?L-1鹽酸與50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
 
．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是
 
．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（4）實驗中改用60mL 0.50mol?L-1鹽酸跟50  mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量
 
（填“相等”或“不相等”），所求中和熱
 
（填“相等”或“不相等”），簡述理由：
 
．
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會
 
；用50mL 0.50mol?L-1 CH3COOH溶液（已知CH3COOH電離時吸熱）進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會
 
．（均填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（6）平行地做一次這樣的實驗需要測定
 
次溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CH4和H2O（g）在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)CH4+H2O=CO+3H2，該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表：
溫度/℃800100012001400
平衡常數(shù)0.451.92276.51771.5
（1）該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；
（2）T℃時，向1L密閉容器中投入1molCH4和1mol H2O（g），平衡時c（CH4）=0.5mol/L，該溫度下反應(yīng)CH4+H2O=CO+3H2的平衡常數(shù)K=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述錯誤的是（　�。�
A、常溫常壓下，8.8g CO2和N2O混合氣體中所含的電子數(shù)為4.4NA
B、5.6 g鐵與500 mL 2 mol?L-1硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C、常溫常壓下，0.4 mol Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2 mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
D、V La mol?L-1的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為6.02×1023，則Cl-的數(shù)目大于3×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性．
（1）用電離方程式解釋NaHC2O4溶液顯酸性的原因：
 
；
（2）常溫下，向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加10mL 0.01mol/L NaOH溶液時，比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系，用＞連接：
 
；
（3）配平以下氧化還原反應(yīng)方程式：
□C2O42-+□MnO4-+□H+═□CO2↑+□Mn2++□H2O
（4）稱取6.0g含H2C2O4?2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL 溶液．量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個錐形瓶中．
①第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0.25mol/L NaOH 溶液至20mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色．該溶液被中和的H+的物質(zhì)的量為
 
mol；
②第二份溶液滴加0.10mol/L酸性KMnO4溶液至16mL時反應(yīng)完全，該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）2.00g C2H2完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出99.6kJ熱量，請寫出表示C2H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
 

（2）C2H2可用于制作燃料電池，請寫以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的乙炔燃料電池的負極反應(yīng)式：
 

（3）用乙炔燃料電池電解AgNO3溶液，用石墨做電解池兩極，請寫出與電源負極相連的石墨電極的電極反應(yīng)式：
 

（4）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O  
放電
充電
  3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，請寫出該電池在充電時陰極的電極反應(yīng)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是鋅、銅和稀硫酸形成的原電池，下列敘述不合理的是（　�。�
A、溶液中H+向Zn電極移動
B、外電路中電流方向為：Cu→Zn
C、負極上的電極反應(yīng)：Zn-2e-═Zn2+
D、有1 mol電子流過導(dǎo)線，則Cu電極上產(chǎn)生的H2為11.2 L（標準狀況）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列條件下鐵釘最容易生銹的是（　�。�
A、浸泡在植物油中
B、表面均涂上油漆
C、浸泡在海水中
D、放置在干燥的空氣中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知Al和Ga是同族元素，且都是兩性元素，并知Al（OH）3的堿性比Ga（OH）3大．若將等物質(zhì)的量的Al和Ga溶于NaOH溶液中，然后再通入CO2，則（　�。�
A、Ga（OH）3先沉淀
B、Al（OH）3和Ga（OH）3同時沉淀
C、Al（OH）3先沉淀
D、無法判斷兩種沉淀的先后順序

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