Question

（1）2.00g C₂H₂完全燃燒生成液態(tài)水和CO₂，放出99.6kJ熱量，請(qǐng)寫(xiě)出表示C₂H₂燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

 

（2）C₂H₂可用于制作燃料電池，請(qǐng)寫(xiě)以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的乙炔燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：

 

（3）用乙炔燃料電池電解AgNO₃溶液，用石墨做電解池兩極，請(qǐng)寫(xiě)出與電源負(fù)極相連的石墨電極的電極反應(yīng)式：

 

（4）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O  

放電

充電

  3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，請(qǐng)寫(xiě)出該電池在充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池

專題：電化學(xué)專題

分析：（1）依據(jù)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法進(jìn)行解答，注意標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)焓變；
（2）乙炔燃料電池中，負(fù)極上是乙炔發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，正極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，又因?yàn)殡娊赓|(zhì)是KOH溶液，不會(huì)在電極上放出二氧化碳；
（3）電解AgNO₃溶液時(shí)，與電源負(fù)極相連的是陰極，陰極上是銀離子得電子；
（4）充電時(shí)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，Zn（OH）₂被還原生成Zn．

解答： 解：（1）2.00g乙炔是

2.00g

26g/mol

=

1

13

mol，其完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳放出99.6kJ熱量，1mol乙炔燃燒放熱1294.8KJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式為C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1294.8kJ/mol，故答案為：C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1294.8kJ/mol；
（2）乙炔燃料電池以KOH溶液為電解質(zhì)溶液時(shí)，負(fù)極上是乙炔發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，又因?yàn)殡娊赓|(zhì)是KOH溶液，二氧化碳和氫氧化鉀反應(yīng)得到的是碳酸鉀，即C₂H₂+14OH^--10e^-=2CO₃^2-+8H₂O，故答案為：C₂H₂+14OH^--10e^-=2CO₃^2-+8H₂O；
（3）陰極上是銀離子得電子，電極反應(yīng)式為：Ag⁺+e^-═Ag，故答案為：Ag⁺+e^-═Ag；
（4）充電時(shí)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，Zn（OH）₂被還原生成Zn，電極方程式為Zn（OH）₂+2e^-═Zn+2OH^-，故答案為：Zn（OH）₂+2e^-═Zn+2OH^-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)、電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)，題目難度中等．