胃舒平主要成分是氫氧化鋁，同時含有三硅酸鎂()等化合物。
1)三硅酸鎂的氧化物形式為_______，某元素與鎂元素不同周期但在相鄰一族，且性質(zhì)和鎂元素十分相似，該元素原子核外電子排布式為_______。
2)鋁元素的原子核外共有__   ___種不同運動狀態(tài)的電子、_______種不同能級的電子。
3)某元素與鋁元素同周期且原子半徑比鎂原子半徑大，該元素離子半徑比鋁離子半徑____    (填“大”或“小”)，該元素與鋁元素的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式為：______
4)、Mg0和都可以制耐火材料， 其原因是______。
a．、Mg0和都不溶于水
b．、Mg0和都是白色固體
c．、Mg0和都是氧化物
d．、Mg0和都有很高的熔點

1）2MgO.3SiO2.nH2O         1s22s1
2）13    5
3）大    Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O
4）a     d

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

人的純凈胃液是一種無色液體，呈酸性，pH在0.9～1.5之間，其中H+的濃度比血液中高幾萬倍，回答下列問題：
（1）胃液有幫助人體消化食物等多種功能，胃酸的主要成分是
鹽酸
鹽酸
．
（2）若胃酸酸度增高就會患胃酸過多癥，下列物質(zhì)不宜用做治療胃酸過多的藥物是
C、D
C、D

A、小蘇打粉    B、氫氧化鋁粉    C、氧化鈣粉末    D、氫氧化鈉粉末
（3）胃舒平主要成分是氫氧化鋁，不溶于水且作用持久，寫出該藥物中和胃酸的化學方程式：
Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
．
（4）某抗酸藥每片含碳酸鈣534mg、氫氧化鎂180mg．試計算10片該藥片理論上可與1.00mol?L-1的鹽酸溶液多少毫升恰好反應？（寫出方程式及計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?上海）胃舒平主要成分是氫氧化鋁，同時含有三硅酸鎂（Mg2Si3O8．nH2O）等化合物．
1）三硅酸鎂的氧化物形式為
2MgO.3SiO2．nH2O
2MgO.3SiO2．nH2O
，某元素與鎂元素不同周期但在相鄰一族，且性質(zhì)和鎂元素十分相似，該元素原子核外電子排布式為
1s22s1
1s22s1
．
2）鋁元素的原子核外共有
13
13
種不同運動狀態(tài)的電子、
5
5
種不同能級的電子．
3）某元素與鋁元素同周期且原子半徑比鎂原子半徑大，該元素離子半徑比鋁離子半徑
大
大
（填“大”或“小”），該元素與鋁元素的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式為：
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O

4）Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是
ad
ad
．
a．Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水
b．Al2O3、MgO和SiO2都是白色固體
c．Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物
d．Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔點．

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科目：高中化學 來源： 題型：

 胃舒平主要成分是氫氧化鋁，同時含有三硅酸鎂(Mg2Si3O8.nH2O)等化合物。

1)三硅酸鎂的氧化物形式為        ，某元素與鎂元素不同周期但在相鄰一族，且性質(zhì)和鎂元素十分相似，該元素原子核外電子排布式為        。

2)鋁元素的原子核外共有        種不同運動狀態(tài)的電子、        種不同能級的電子。

3)某元素與鋁元素同周期且原子半徑比鎂原子半徑大，該元素離子半徑比鋁離子半徑        (填“大”或“小”)，該元素與鋁元素的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式為：                   

4) Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是       。

a．Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水

b．Al2O3、MgO和SiO2都是白色固體

c．Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物

d．Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔點

 

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科目：高中化學 來源：2012屆福建省高二下學期期中考試化學試卷 題型：填空題

（9分）胃舒平主要成分是氫氧化鋁，同時含有三硅鎂（Mg2Si3O­8`H2O）等化合物。

（1）比較鋁離子和鎂離子半徑大�。ㄓ秒x子符號表示）______________________。

（2）比較鋁和鎂的第一電離能大小__________________（用元素符號表示）

 (3)下列事實不能說明鎂比鋁的金屬性強的是____________

A．Al(OH)3可溶于強堿溶液中，Mg(OH)2不能

B．Mg能從鋁鹽溶液中置換出鋁

C．Mg 原子最外層只有2個電子, 而Al原子最外層有3個電子

D．Mg與鹽酸反應比鋁與鹽酸反應更劇烈

(4)已知：電負性:  Mg- 1.2  Al- 1.5  Cl-3.0 。則MgCl2晶體中存在的作用力是__________；AlBr3屬于_________(填“離子”或“共價”)化合物

（5）某元素與鎂元素不同周期但在相鄰主族，且性質(zhì)和鎂元素性質(zhì)十分相似，該元素符號是___________，原子核外電子排布式為_____________________。

 (6) Al2O3 、MgO都有很高的熔點,都可以制耐火材料，其原因是_____________________

______________________________________________________________________________

 

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