胃舒平主要成分是氫氧化鋁,同時含有三硅酸鎂(Mg2Si3O8.nH2O)等化合物。
1)三硅酸鎂的氧化物形式為 ,某元素與鎂元素不同周期但在相鄰一族,且性質(zhì)和鎂元素十分相似,該元素原子核外電子排布式為 。
2)鋁元素的原子核外共有 種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子、 種不同能級的電子。
3)某元素與鋁元素同周期且原子半徑比鎂原子半徑大,該元素離子半徑比鋁離子半徑 (填“大”或“小”),該元素與鋁元素的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:
4) Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料,其原因是 。
a.Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水
b.Al2O3、MgO和SiO2都是白色固體
c.Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物
d.Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔點(diǎn)
答案:1)2MgO.3SiO.nH2O、1s22s1;2)13、5;3)大、Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O;4)ad。
解析:此題考查了硅化合物、元素周期表、原子的核外電子排布、原子的核外電子運(yùn)動狀態(tài)、元素周期律等知識。1)根據(jù)胃舒平中三硅酸鎂的化學(xué)式和書寫方法,其寫作:2MgO.3SiO.nH2O;與鎂元素在不同周期但相鄰一族的元素,其符合對角線規(guī)則,故其是Li,其核外電子排布為:1s22s1;2)中鋁元素原子的核外共有13個電子,其每一個電子的運(yùn)動狀態(tài)都不相同,故共有13種;有1s、2s、2p、3s、3p共5個能級;3)與鋁元素同周期且原子半徑大于鎂的元素是鈉,其離子半徑大于鋁的離子半徑;兩者氫氧化物反應(yīng)的離子方程式為:Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O;4)分析三種氧化物,可知三者都不溶于水且都具有很高的熔點(diǎn)。
技巧點(diǎn)撥:硅酸鹽用氧化物的形式來表示組成的書寫順序是:活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物→非金屬氧化物→二氧化硅→水,并將氧化物的數(shù)目用阿拉伯?dāng)?shù)字在其前面表示。比如斜長石KAlSi3O8:K2O·Al2O3·6SiO2。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來源:2010年高考化學(xué)試題分項專題十二 非金屬元素及其化合物 題型:填空題
胃舒平主要成分是氫氧化鋁,同時含有三硅酸鎂()等化合物。
1)三硅酸鎂的氧化物形式為_______,某元素與鎂元素不同周期但在相鄰一族,且性質(zhì)和鎂元素十分相似,該元素原子核外電子排布式為_______。
2)鋁元素的原子核外共有__ ___種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子、_______種不同能級的電子。
3)某元素與鋁元素同周期且原子半徑比鎂原子半徑大,該元素離子半徑比鋁離子半徑____ (填“大”或“小”),該元素與鋁元素的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:______
4)、Mg0和都可以制耐火材料, 其原因是______。
a.、Mg0和都不溶于水
b.、Mg0和都是白色固體
c.、Mg0和都是氧化物
d.、Mg0和都有很高的熔點(diǎn)
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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆福建省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:填空題
(9分)胃舒平主要成分是氫氧化鋁,同時含有三硅鎂(Mg2Si3O8`H2O)等化合物。
(1)比較鋁離子和鎂離子半徑大。ㄓ秒x子符號表示)______________________。
(2)比較鋁和鎂的第一電離能大小__________________(用元素符號表示)
(3)下列事實不能說明鎂比鋁的金屬性強(qiáng)的是____________
A.Al(OH)3可溶于強(qiáng)堿溶液中,Mg(OH)2不能
B.Mg能從鋁鹽溶液中置換出鋁
C.Mg 原子最外層只有2個電子, 而Al原子最外層有3個電子
D.Mg與鹽酸反應(yīng)比鋁與鹽酸反應(yīng)更劇烈
(4)已知:電負(fù)性: Mg- 1.2 Al- 1.5 Cl-3.0 。則MgCl2晶體中存在的作用力是__________;AlBr3屬于_________(填“離子”或“共價”)化合物
(5)某元素與鎂元素不同周期但在相鄰主族,且性質(zhì)和鎂元素性質(zhì)十分相似,該元素符號是___________,原子核外電子排布式為_____________________。
(6) Al2O3 、MgO都有很高的熔點(diǎn),都可以制耐火材料,其原因是_____________________
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