硝基苯甲酸乙酯在OH－存在下發(fā)生水解反應(yīng)：

O2NC6H4COOC2H5＋OH－O2NC6H4COO－＋C2H5OH

兩種反應(yīng)物的初始濃度均為0.050 mol·L－1，15 ℃時測得O2NC6H4COOC2H5的轉(zhuǎn)化率α隨時間變化的數(shù)據(jù)如表所示�；卮鹣铝袉栴}：

t/s

0

120

180

240

330

530

600

700

800

α/%

0

33.0

41.8

48.8

58.0

69.0

70.4

71.0

71.0

(1)列式計(jì)算該反應(yīng)在120～180 s與180～240 s 區(qū)間的平均反應(yīng)速率________、________；比較兩者大小可得出的結(jié)論是____________________。

(2)列式計(jì)算15 ℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)________。

(3)為提高O2NC6H4COOC2H5的平衡轉(zhuǎn)化率，除可適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外，還可采取的措施有________(要求寫出兩條)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


五種短周期元素的某些性質(zhì)如下表所示:

元素代號

X

W

Y

Z

Q

原子半徑（×10-12 m）

37

99

66

104

154

主要化合價

+1

-1、+7

-2

-2、+6

+1

下列說法正確的是（     ） 

A．由Q與Y形成的化合物中只存在離子鍵

B．Z與X之間形成的化合物具有還原性

C．X、Y元素組成的化合物的沸點(diǎn)高于X、Z元素組成化合物的沸點(diǎn)是由于Y非金屬性比Z強(qiáng)

D．Y、Q、W三種元素組成化合物的水溶液一定顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是

A．離子化合物中可能含有共價鍵

B．非金屬元素只能形成共價化合物

C．陽離子只能被還原

D．陰離子中不含金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在體積固定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：2NO22NO＋O2，下列情況中能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是(　　)

①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2

②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1

④混合氣體的顏色不再改變

⑤混合氣體的密度不再改變

⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變

⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

A．①④⑥⑦　　　　　　　   B．②③⑤⑦

C．①③④⑤                 D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定條件下，通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：

SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)　ΔH＜0

若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A．平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變

B．平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快

C．平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率

D．其他條件不變，使用不同催化劑,該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問題：

(1)反應(yīng)的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100 ℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在0～60 s時段，反應(yīng)速率v(N2O4)為________mol·L－1·s－1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為________。

    (2)100 ℃時達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.002 0 mol·L－1·s－1的平均速率降低，經(jīng)10 s又達(dá)到平衡。

 ①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判斷理由是____________________________。

 ②列式計(jì)算溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K2：_______________________________________。

(3)溫度T時反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動，判斷理由是__________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知圖一表示的是可逆反應(yīng)CO(g)＋H2(g) C(s)＋H2O(g)　ΔH>0的化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系，圖二表示的是可逆反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)　ΔH<0的濃度(c)隨時間t的變化情況。下列說法中正確的是            (　　)。

A．圖一t2時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)

B．若圖一t2時改變的條件是增大壓強(qiáng)，則反應(yīng)的ΔH增大

C．圖二t1時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)

D．若圖二t1時改變的條件是增大壓強(qiáng)，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對于反應(yīng)CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＜0，在其他條件不變的情況下(　　)

A．加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的ΔH也隨之改變

B．改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量不變

C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變

D．若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（    ）

A．1 mol NH3所含有的原子數(shù)為NA     

B．常溫常壓下，22.4L氧氣所含的原子數(shù)為2NA

C．常溫常壓下，48gO2和O3的混和物中所含氧原子數(shù)為3NA  

D．1 L  0.1 mol/LNaCl溶液中所含的Na+為NA

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