在體積固定的密閉容器中進行可逆反應(yīng)：2NO22NO＋O2，下列情況中能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是(　　)

①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2

②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1

④混合氣體的顏色不再改變

⑤混合氣體的密度不再改變

⑥混合氣體的壓強不再改變

⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

A．①④⑥⑦　　　　　　　   B．②③⑤⑦

C．①③④⑤                 D．全部

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


為了證明硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]晶體的成分中含有NH、Fe2＋、SO和H2O，下列實驗敘述中不正確的是                               

A．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管中，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水

B．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加濃NaOH溶液，加熱，試管口濕潤的藍(lán)色石蕊試紙變紅，則可證明晶體的成分中含有NH

C．取適量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO

D．取適量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淺綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯血紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)檠t色，則可證明晶體的成分中含有Fe2＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鈉的化合物是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，結(jié)合你掌握的化學(xué)知識，下列說法合理的是

A．鋅粒與鹽酸反應(yīng)時，若加入適量氯化鈉晶體，可明顯加快反應(yīng)速率

B．氯化鈉中所含化學(xué)鍵為離子鍵，含離子鍵的化合物一定是離子化合物

C．Na2O2能與水反應(yīng)，所以Na2O2可以作氣體的干燥劑

D．氯化鈉溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，而熔融態(tài)氯化鈉導(dǎo)電是物理變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)實驗的做法正確的是 

A．用pH試紙測氯水的pH     

B．用托盤天平稱取5.72 g NaCl晶體

C．用酸式滴定管量取20.00 mL的酸性KMnO4溶液

D．用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用如圖所示裝置做“銅與濃硝酸反應(yīng)”的實驗。

（1）從試劑瓶中取出一小塊銅片放入試管中，需用的儀器是      。

（2）棉花應(yīng)蘸           溶液（填化學(xué)式）。

（3）試管中除了溶液變成綠色外，還會出現(xiàn)的現(xiàn)象是       （填序號）。

A．有紅棕色氣體生成，上下顏色相同

     B．有紅棕色氣體生成，上部顏色較淺

C．有紅棕色氣體生成，下部顏色較淺

（4）實驗結(jié)束后，對試管內(nèi)殘留物的處理方法是                  。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一固定容積的密閉容器中充入3 mol A和1 mol B，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為w%。若維持容器體積和溫度不變，將0.9 mol A、0.3 mol B和2.1 mol C作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為w%，則x值可能為(　　)

A．1　　　　    B．2

C．3            D．任意值

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


硝基苯甲酸乙酯在OH－存在下發(fā)生水解反應(yīng)：

O2NC6H4COOC2H5＋OH－O2NC6H4COO－＋C2H5OH

兩種反應(yīng)物的初始濃度均為0.050 mol·L－1，15 ℃時測得O2NC6H4COOC2H5的轉(zhuǎn)化率α隨時間變化的數(shù)據(jù)如表所示�；卮鹣铝袉栴}：

t/s

0

120

180

240

330

530

600

700

800

α/%

0

33.0

41.8

48.8

58.0

69.0

70.4

71.0

71.0

(1)列式計算該反應(yīng)在120～180 s與180～240 s 區(qū)間的平均反應(yīng)速率________、________；比較兩者大小可得出的結(jié)論是____________________。

(2)列式計算15 ℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)________。

(3)為提高O2NC6H4COOC2H5的平衡轉(zhuǎn)化率，除可適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外，還可采取的措施有________(要求寫出兩條)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


CO和NO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們之間能緩慢地發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)　ΔH<0，現(xiàn)利用此反應(yīng)，擬設(shè)計一種環(huán)保裝置，用來消除汽車尾氣對大氣的污染，下列設(shè)計方案可以提高尾氣處理效果的是            (　　)。

①選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎、谔岣哐b置溫度　③降低裝置的壓強�、苎b置中放入堿石灰

A．①③          B．②④

C．①④          D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


(1)對于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可表示平衡常數(shù)(記作Kp)，則反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝206.2 kJ·mol－1的Kp＝________，隨著溫度的升高，該平衡常數(shù)________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)寫出WO3(s)＋3H2(g)W(s)＋3H2O(g)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為________。

(3)在恒容絕熱(不與外界交換能量)條件下進行2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)反應(yīng)，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得體系壓強升高。簡述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系：________。

物質(zhì)

A

B

C

D

起始投料/mol

2

1

2

0

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