【題目】呼吸CO2電化學(xué)裝置放電時的原理如下圖所示,下列說法正確的是

A.金屬Li電極發(fā)生還原反應(yīng)

B.多孔碳電極的電極反應(yīng)式為:2CO22e-=C2O42-

C.每生成0.1 mol Li2C2O4,電路中有0.1 mol e-發(fā)生轉(zhuǎn)移

D.電池吸入”CO2時將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

【答案】B

【解析】

觀察“鋰—呼吸CO2電化學(xué)裝置”可知,負(fù)極:LiLi+,失電子,發(fā)生氧化反應(yīng);正極:CO2C2O42-,得電子,發(fā)生還原反應(yīng);總反應(yīng):2CO2+2Li===C2O42-+2Li+

A. 根據(jù)分析可知,金屬Li電極發(fā)生氧化反應(yīng), A選項(xiàng)錯誤;

B. 根據(jù)分析可知,多孔碳電極變化為CO2C2O42-,所以電極反應(yīng)式為:2CO2+2e-C2O42-,B選項(xiàng)正確;

C. CO2C2O42-,C化合價降低1,轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于總失電子數(shù),所以,每生成0.1 mol Li2C2O4,電路中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為:0.1 mol ×1×2=0.2 mol,C選項(xiàng)錯誤;

D. 該電池為原電池,將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,D選項(xiàng)錯誤;

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】維生素C是廣泛存在于新鮮水果蔬菜及許多生物中的一種重要的維生素,作為一種高活性物質(zhì),它參與許多新陳代謝過程。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量,其化學(xué)方程式如下:

+I2+2HI

下列說法正確的是(

A.上述反應(yīng)說明維生素C能使碘水褪色,該反應(yīng)的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)

B.維生素C可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)

C.維生素C可以水解得到2種產(chǎn)物

D.維生素C不可溶于水,可以溶于有機(jī)溶劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.1 mol·L1的鹽酸滴定20 mL0.1 mol·L1氨水,滴定曲線如圖所示,下列說法正確的是

A. a點(diǎn)溶液中:c(H+)=c(OH)+c(NH3·H2O)

B. 滴定過程中,當(dāng)溶液的pH=7時,兩者恰好中和

C. 用酚酞作指示劑比用甲基橙作指示劑,滴定誤差更小

D. 當(dāng)?shù)稳臌}酸為30 mL時,溶液中:c(NH4+)+c(H+)<c(OH)+c(Cl)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上利用氧化鋁基廢催化劑(主要成分為,還含有少量Pd)回收Pd的流程如圖:

(1)溶液蒸干灼燒后所得物質(zhì)的化學(xué)名稱是_________。

(2)焙燒時反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(3)浸液Y中含Pd元素的溶質(zhì)是______(填化學(xué)式)

(4)“熱還原中每生成生成的氣體的物質(zhì)的量為_________(已知熱還原得到的固體只有Pd)。

(5)Pd是優(yōu)良的儲氫金屬,其儲氫原理為,其中x的最大值為0.8。已知:Pd的密度為,則能儲存標(biāo)準(zhǔn)狀況下的最大體積為________L(保留三位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.0.1 mol·L1 CaCl2溶液中:AgCu2、SCN

B.能使甲基橙變紅的溶液中:Na、Mg2、、Cl

C.1×1012 mol·L1的溶液:K+、Na+、

D.0.1 mol·L1 FeSO4溶液中:Na、、ClO、

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是某元素的價類二維圖。其中A是一種酸式鹽,E的相對分子質(zhì)量比D的相對分子質(zhì)量大16,當(dāng)x為一種強(qiáng)酸時,有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法不正確的是( )

A.物質(zhì)A、B、C、D、EF中均含有硫元素

B.物質(zhì)D可以使石蕊溶液先變紅后褪色

C.物質(zhì)C可在純氧中燃燒,火焰呈藍(lán)紫色

D.物質(zhì)F的濃溶液可以用鐵制容器盛放

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,兩體積均為1 L的容器中發(fā)生反應(yīng):COg)+2H2g CH3OHg ΔH。容器中起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表所示,兩容器中cH2)隨時間t的變化如下圖所示。

容器

溫度

CO

H2

CH3OH

T1

a mol

2 mol

0 mol

T1

0.5 mol

1 mol

0 mol

下列說法正確的是

A.0~5 min時,容器Ⅰ中vCO)=0.1 mol·L1·min1

B.a1

C.若容器Ⅱ溫度改變?yōu)?/span>T2T2T1)時,平衡常數(shù)K1,則ΔH0

D.T1℃時,若向容器Ⅰ中充入CO、H2、CH3OH1 mol,反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)將Cl2通入水中,Cl2部分與水反應(yīng):Cl2+H2OH++Cl-+HClO。若要減少Cl2的溶解,可在氯水中加入少量___。

A.AgNO3晶體 B.CaCO3粉末 C.NaCl晶體 D.蒸餾水 E.濃鹽酸

2)在一定條件下,同時加入CO、H2O(g)、CO2、H2于一密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):CO+H2O(g)CO2+H2,反應(yīng)開始時向右進(jìn)行。下列說法中不正確的是___。

A.反應(yīng)開始時,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

B.反應(yīng)開始時,正反應(yīng)速率最大,逆反應(yīng)速率為零

C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,正反應(yīng)速率逐漸減小,最后為零

D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小,最后相等

3)一定條件下(溫度恒定)SO2O2反應(yīng)的濃度隨時間的變化如下表。

時間/min

0

10

20

30

40

50

60

70

c(SO2)/(mol·L-1)

1.0

c(O2)/(mol·L-1)

0.5

0.35

0.25

0.18

0.1

0.05

0.05

0.05

c(SO3)/(mol·L-1)

0

0.3

0.5

0.65

0.8

0.9

0.9

0.9

由上表數(shù)據(jù)計(jì)算:

A.30~40min時間段,以SO2表示的反應(yīng)速率為___

B.該溫度下,正反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為___;

C.平衡時,SO2的轉(zhuǎn)化率為___。

4)電解尿素的堿性溶液制氫氣的裝置示意圖見如圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過,陰、陽極均為惰性電極)。電解時,陽極的電極反應(yīng)式為___。

53.04g銅鎂合金完全溶解于100mL密度為1.40g·cm-3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的硝酸中,得到NO2氣體2688mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時,得到5.08g沉淀。則加入NaOH溶液的體積是___mL。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A.可直接根據(jù)Ksp的數(shù)值大小比較難溶物在水中的溶解度

B.AgCl易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀且K(AgX)=c(Agc(X),故K(AgI)<K(AgCl)

C.AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不變

D.常溫下,向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體,Mg(OH)2Ksp不變

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