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【題目】工業(yè)上利用氧化鋁基廢催化劑(主要成分為,還含有少量Pd)回收Pd的流程如圖:

(1)溶液蒸干灼燒后所得物質的化學名稱是_________。

(2)焙燒時反應的化學方程式為__________

(3)浸液Y中含Pd元素的溶質是______(填化學式)

(4)“熱還原中每生成生成的氣體的物質的量為_________(已知熱還原得到的固體只有Pd)

(5)Pd是優(yōu)良的儲氫金屬,其儲氫原理為,其中x的最大值為0.8。已知:Pd的密度為,則能儲存標準狀況下的最大體積為________L(保留三位有效數字)。

【答案】硫酸鋁 10.8

【解析】

廢催化劑(主要成分為Al2O3,含少量Pd ), 廢催化劑硫酸銨焙燒得到氣體X為氨氣,產物水浸過濾得到硫酸鋁溶液,濾渣Pd加入濃硝酸和濃鹽酸酸浸生成二氧化氮,浸液YPd溶于王水發(fā)生Pd + 6HCl + 4HNO3H2PdCl6+ 4NO2↑+4H2O,Y。 通入氨氣中和過濾得到濾渣(NH4)2 PdCl6 被氫氣還原得到發(fā)生( NH4)2PdCl6+2H2=Pd+2NH3+6HCl反應。

(1)由于硫酸難揮發(fā),則硫酸鋁不會發(fā)生改變,蒸干灼燒后仍然為硫酸鋁,故答案為:硫酸鋁;
(2)從流程中得知,反應物為(NH4)2SO4Al2O3,生成物包括NH3Al2(SO4)3,化學方程式為:,故答案為:

(3)浸液Y的主要成分為是Pd,溶于王水生成的絡合物:Pd + 6HCl + 4HNO3H2PdCl6+ 4NO2↑+4H2O,Y,故答案為: ;
(4)熱還原得Pd,根據( NH4)2PdCl6+2H2=Pd+2NH3+6HCl反應,可知要生成物中氣體有氨氣和氯化氫,生成1molPd,則還有2mol氨氣和6molHCl,故氣體物質的量為8mo,故答案為:8mol

(5)已知: Pd的密度為,10.6cm3Pd的質量為10.6cm3 = 127.2g,物質的量為n==1.2mol,根據 2Pd(s) + xH2(g)= 2PdHx(s)方程式可知消耗H2的物質的量為0.48mol,則1cm3Pd能夠儲存標準狀況下H2的最大體= 0.48mol 22.4L/ mol≈10.8L ,故答案為:10.8L。

練習冊系列答案
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【題目】試判斷C5H12O的同分異構體的種數( 。

A. 8 B. 10 C. 13 D. 14

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【題目】下列離子方程式正確的是

A. 將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備膠體:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

B. FeS去除廢水中的Hg2+:Hg2+ + S2- === HgS↓

C. AlCl3溶液與Na2S溶液混合生成沉淀::2 Al3++3S2-==Al2S3

D. NH4Cl溶于D2O中顯酸性:NH4++D2ONH3·HDO+D+

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【題目】在三個容積均為2L的密閉容器中按不同方式投入反應物,發(fā)生反應: COg)+H2OgCO2g)+H2g ΔH=-a kJ·mol1a>0),相關反應數據如下:

容器

容器類型

起始溫度/

起始物質的量/mol

平衡時H2物質的量/mol

CO

H2O

CO2

H2

恒溫容器

800

1.2

0.6

0

0

0.4

恒溫容器

900

0.7

0.1

0.5

0.5

絕熱容器

800

0

0

1.2

0.8

下列說法正確的是

A.容器Ⅰ中反應經10min建立平衡,010min內,平均反應速率vCO)=0.04 mol·L1·min1

B.若向容器Ⅰ平衡體系中再加入CO、H2O、CO2、H20.1 mol,平衡將逆向移動

C.達到平衡時,容器Ⅱ中反應吸收的熱量小于0.1a kJ

D.達平衡時,容器Ⅲ中nCO<0.48 mol

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【題目】堿式碳酸銅可用于有機催化劑、殺蟲劑及飼料中銅的添加劑,還可用于煙火和顏料制造。CuSO4溶液與Na2CO3溶液反應能否得到堿式碳酸銅?某班同學進行相關探究。

【沉淀制備】取一定量膽礬(CuSO4·5H2O溶于水,再滴幾滴稀硫酸,充分攪拌后得到一定體積的CuSO4溶液。向其中加適量Na2CO3溶液,將所得藍綠色懸濁液過濾,用蒸餾水洗滌,再用無水乙醇洗滌。

1滴加稀硫酸的作用是________。

2)用無水乙醇洗滌的目的是________。

實驗探究】同學們設計了如下裝置,用制得的藍綠色固體進行實驗:

3D裝置加熱前,需要首先打開活塞K,用A裝置制取適量N2,然后關閉K,點燃D處酒精燈。A中產生的N2將裝置中的空氣排除,避免干擾。C中盛裝的試劑應是________

4)裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為________。

5)若藍綠色固體的組成為xCuCO3·yCu(OH)2,實驗能觀察到的現象是________。

6)同學們查閱文獻知:Ksp(CaCO3)2.8×109Ksp(BaCO3)5.1×10-9,經討論認為需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2來定量測定藍綠色固體的化學式,其原因是________。

aBa(OH)2的堿性比Ca(OH)2

bBa(OH)2溶解度大于Ca(OH)2,能充分吸收CO2

c.相同條件下,CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3

d.吸收等量CO2生成的BaCO3的質量大于CaCO3,測量誤差小

D中反應完全后,打開活塞K,再次滴加NaNO2溶液產生N2,其目的是________。若定量分析所取藍綠色固體質量為27.1 g,裝置F中使用Ba(OH)2溶液,實驗結束后,裝置E的質量增加2.7 gF中產生沉淀19.7 g。則該藍綠色固體的化學式為________

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【題目】下列說法正確的是( )

A.由反應,可知是堿性氧化物

B.通入品紅溶液,溶液褪色的原理與通入溴水后褪色的原理相同

C.由反應,可知生成能降低的濃度

D.由常溫下金屬鈉、鋁可溶于NaOH溶液,可知金屬鎂也能溶于NaOH溶液

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【題目】呼吸CO2電化學裝置放電時的原理如下圖所示,下列說法正確的是

A.金屬Li電極發(fā)生還原反應

B.多孔碳電極的電極反應式為:2CO22e-=C2O42-

C.每生成0.1 mol Li2C2O4,電路中有0.1 mol e-發(fā)生轉移

D.電池吸入”CO2時將電能轉化為化學能

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【題目】綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵,在工農業(yè)生產中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質進行探究。

回答下列問題:

1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加___溶液,溶液顏色無明顯變化,由此可知樣品中無Fe3+。

2)為測定綠礬中結晶水含量,稱石英玻璃管(帶開關K1K2)(設為裝置A)的質量,記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次稱其質量,記為m2g。按如圖連接好裝置進行實驗。

①儀器B的名稱是___。

②將下列實驗操作步驟正確排序___(填字母);重復上述操作步驟,直至A質量不變,記為m3g。

a.點燃酒精燈,加熱 b.熄滅酒精燈 c.關閉K1K2 d.打開K1K2,緩緩通入N2 e.稱量A f.冷卻至室溫

③根據實驗記錄,計算綠礬化學式,結晶水數目x=___。若實驗時按ad次序操作,則使x___(填偏大偏小或無影響)

3)為探究硫酸亞鐵的分解產物,將(2)中已質量不變的裝置A接入如圖所示的裝置中,打開K1K2,緩緩通入N2,加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。

C、D中的溶液依次為___(填字母),可觀察到C、D中有氣泡冒出。

a.品紅 b.NaOH C.BaCl2 d.Ba(NO3 )2 e.濃硫酸

②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式:___。

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【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液能大量共存的是

A.pH1的溶液中:Fe2、NO3-SO42-、Na

B.由水電離的c(H)1×1014mol·L1的溶液中:Ca2、K、Cl、HCO3-

C.1012的溶液中:NH4+、Al3、NO3-、Cl

D.c(Fe3)0.1 mol·L1的溶液中:K、ClO、SO42-、SCN

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