Question

13．（1）請(qǐng)將5種物質(zhì)：N₂O、FeSO₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃和Fe₂（SO₄）₃分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式．
FeSO₄+HNO₃→Fe（NO₃）₃+Fe₂（SO₄）₃+N₂O+H₂O
（2）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是FeSO₄，被還原的元素是N．
（3）反應(yīng)中0.5mol 氧化劑得到2mol 電子．

Answer 1

分析 （1）所給的物質(zhì)組合中，HNO₃中氮元素化合價(jià)位于最高價(jià)，具有氧化性，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物為N₂O，能將還原性的FeSO₄氧化為Fe₂（SO₄）₃，水在生成物中，以此組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式；
（2）反應(yīng)物中所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)被氧化；所含元素化合價(jià)降低的被還原；
（3）根據(jù)化合價(jià)變化數(shù)目計(jì)算0.5mol氧化劑發(fā)生還原時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)．

解答 解：（1）所給的物質(zhì)組合中，HNO₃中氮元素化合價(jià)位于最高價(jià)，具有氧化性，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物為N₂O，能將還原性的FeSO₄氧化為Fe₂（SO₄）₃，水在生成物中，
組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式為：FeSO₄+HNO₃→Fe（NO₃）₃+Fe₂（SO₄）₃+N₂O+H₂O，
故答案為：HNO₃；Fe（NO₃）₃；Fe₂（SO₄）₃；N₂O；
（2）依據(jù)方程式：30HNO₃+24FeSO₄=8Fe（NO₃）₃+8Fe₂（SO₄）₃+3N₂O↑+15H₂O，可知：硫酸亞鐵中的二價(jià)鐵離子化合價(jià)升高，所以硫酸亞鐵被氧化；
化合價(jià)降低的元素被還原，反應(yīng)中硝酸中N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到+1價(jià)，被還原；
故答案為：FeSO₄；N；
（3）30HNO₃+24FeSO₄=8Fe（NO₃）₃+8Fe₂（SO₄）₃+3N₂O+15H₂O，硝酸為氧化劑，由方程式可知：
HNO₃～0.5N₂O～轉(zhuǎn)移電子數(shù)4，
0.5mol              2mol；
故答案為：2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，側(cè)重于從化合價(jià)分析氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，從原子守恒確定其他反應(yīng)物或產(chǎn)物，根據(jù)根據(jù)電子守恒和質(zhì)量守恒來(lái)配平方程式，根據(jù)方程式進(jìn)行計(jì)算，注意對(duì)基本概念的掌握，題目難度中等．