【題目】下列物質(zhì)中所含氫原子數(shù)最多的是（ ）

A. 2mol CH4 B. 3mol NH3 C. 4mol H2O D. 6mol HCl

【答案】B

【解析】

A.2molCH4含有H原子的物質(zhì)的量為2mol×4=8mol

B.3molNH3含有H原子的物質(zhì)的量為3mol×3=9mol；

C.4molH2O含有H原子的物質(zhì)的量為4mol×2=8mol；

D.6molHCl含有H原子的物質(zhì)的量為6mol×1=6mol。

所以3molNH3含有的H原子最多。

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在298K、100kPa時，已知：2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1，Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g ）△H2，2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3，則△H3與△H1和△H2間的關(guān)系正確的是（　�。�

A. △H3=△H1+2△H2 B. △H3=△H1+△H2 C. △H3=△H1﹣2△H2 D. △H3=△H1﹣△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一鐵、銅混合物粉末平均分成三等份，分別加入到同濃度、不同體積的稀硝酸中，充分反應(yīng)后，收集到NO氣體的體積及剩余固體的質(zhì)量如表 （設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變，氣體體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時的體積）：

實(shí)驗(yàn)序號

稀硝酸的體積/mL

剩余固體的質(zhì)量/g

NO的體積/L

1

100

17.2

2.24

2

200

8.00

4.48

3

400

0

V

下列說法正確的是（　�。�

A. 表中V=7.84 L

B. 原混合物粉末的質(zhì)量為25.6 g

C. 原混合物粉未中鐵和銅的物質(zhì)的量之比為2：3

D. 實(shí)驗(yàn)3所得溶液中硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.875 molL﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量氨基甲酸銨（NH2COONH4）加入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)NH2COONH4 (s)2NH3 (g)+ CO2 (g) 。該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對數(shù)（-lgK）值隨溫度（T）的變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是

A. C點(diǎn)對應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K(C)=10-3.638

B. 該反應(yīng)的△H>0

C. NH3的體積分?jǐn)?shù)不變時，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 30 ℃時，B點(diǎn)對應(yīng)狀態(tài)的v(正)＜v(逆)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)裝置

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

a處試紙變藍(lán)；

b處變紅，局部褪色；

c處無明顯變化；

d處試紙變藍(lán)

下列對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是

A. a為電解池的陰極

B. b處有氯氣生成，且與水反應(yīng)生成了鹽酸和次氯酸

C. c處發(fā)生了反應(yīng)：Fe-3e－ = Fe3+

D. d處：2H2O+2e－=H2↑+2OH－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：5KI＋KIO3＋3H2O=3I2＋6KOH。其中，還原劑是____________（填化學(xué)式）。若反應(yīng)中消耗1molKIO3，則生成I2____________mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)A+B==C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行

C. 反應(yīng)物的總能量高于產(chǎn)物的總能量

D. 形成產(chǎn)物C和D的化學(xué)鍵所放出的總能量高于斷開反應(yīng)物A 和B的化學(xué)鍵所吸收的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ已知銅在常溫下能被HNO3溶解。反應(yīng)方程式為: 3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O

(1)請將上述反應(yīng)改成離子方程式，并用單線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目________________。

(2)若生成448mL的NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則該過程中轉(zhuǎn)移的電子是___________mol。

(3)被還原的硝酸占參加反應(yīng)硝酸的比例為___________。

Ⅱ某反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共7種物質(zhì)：C、H2SO4、K2CrO4、K2SO4、CO2 、Cr2(SO4)3和H2O。已知該反應(yīng)中發(fā)生如下過程：C→CO2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鹽在化學(xué)工業(yè)中有重要的應(yīng)用，請回答下列問題：

（1）用化學(xué)方程式表示配制FeCl3溶液時常加入濃鹽酸的原因______________________________________________

（2）常溫下，在pH=3的Al2(SO4)3溶液與pH=11的Na2S溶液中，水電離出來的c(OH﹣)之比為______，將兩溶液混合后，產(chǎn)生白色沉淀和有臭雞蛋味的氣體，其反應(yīng)的離子方程式為_________________________

（3）c(NH4+)相等的下列溶液①NH4Cl ②NH4HSO4 ③(NH4)2SO4 ④CH3COONH4 ⑤NH3·H2O，溶液的物質(zhì)的量濃度由小到大的順序是______________________________________________________ (用序號表示)

（4）已知t℃時①AgCl的Ksp=2×10﹣10；②在t℃時，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列正確的是_______

A.在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點(diǎn)到X點(diǎn)

B.在t℃時Ag2CrO4的Ksp為1×10-12

C.在t℃時反應(yīng):Ag2CrO4(s)＋2Cl-(aq)2AgCl(s)＋CrO42-(aq)的平衡常數(shù)為2.5×107

D.在t℃時以0.01mol/L的AgNO3溶液滴定20mL濃度均為0.01mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液，CrO42-先沉淀

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