【題目】用石墨電極完成下列電解實驗。

實驗裝置

實驗現(xiàn)象

a處試紙變藍(lán);

b處變紅,局部褪色;

c處無明顯變化;

d處試紙變藍(lán)

下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是

A. a為電解池的陰極

B. b處有氯氣生成,且與水反應(yīng)生成了鹽酸和次氯酸

C. c處發(fā)生了反應(yīng):Fe-3e= Fe3+

D. d處:2H2O+2e=H2+2OH

【答案】C

【解析】Aa處試紙變藍(lán),為陰極,生成OH-,電極方程式為2H2O+2e-═H2↑+2OH-,故A正確;Bb處變紅,局部褪色,是因為Cl2+H2O=HCl+HClOHCl的酸性使溶液變紅,HClO的漂白性使局部褪色,故B正確;CFec陽極,處發(fā)生了反應(yīng):Fe-2e = Fe2+,故C錯誤;Dd處試紙變藍(lán),為陰極,生成OH-,電極方程式為2H2O+2e-═H2↑+2OH-,故D正確;答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化亞銅(CuCl)是一種重要化工原料,難溶于水,在潮濕空氣中易水解氧化;卮鹣铝袉栴}:

(1)CuCl的保存方法是_________。

(2)已知:Cu(s)+Cl2(g)=CuCl2(s) △H1=-218.8kJ/mol

2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) △H2=-310.6kJ/mol

4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s) △H5=-177.6kJ/mol

寫出CuCl2分解為CuCl和Cl2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:___________。

(3)CuCl在含一定濃度Cl-溶液中會部分溶解,存在如下平衡:2CuCl(s)Cu2++CuCl2- △H <0,溶液中c(Cu+)和c(CuCl2 )的關(guān)系如圖。

①上述反應(yīng)在B點的平衡常數(shù)K=___________

②使圖中的A點變?yōu)锽點的措施可以是____________。

(4)利用CuCl難溶于水的性質(zhì),可以除去水溶液中的Cl-。

①除Cl-的方法是向含Cl-的溶液同時加入Cu和CuSO4。反應(yīng)的離子方程式為_______。

②已知:Cu+Cu2+2Cu+ K =7.6×10-7;Ksp(CuCl)=2.0×10-6。通過計算說明上述除Cl-的反應(yīng)能完全進(jìn)行的原因____________。

③若用Zn替換Cu可快除Cl-速率,但需控制溶液的pH。若pH過低,除Cl-效果下降的原因是_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從古至今,鐵及其化合物在人類的生產(chǎn)生活中都起了巨大的作用。

(1)古代中國四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的,其主要成分是_____。

A.Fe B.FeO C.Fe3O4 D.Fe2O3

(2)在現(xiàn)代半導(dǎo)體工業(yè)生產(chǎn)中,常利用 FeCl3 腐蝕銅的原理制作印刷線路板,寫出該原理的化學(xué)方程式_____________

(3)實驗室在配制 FeSO4 溶液時為了防止 FeSO4 溶液變質(zhì),經(jīng)常向其中加入鐵粉,其原因是______________(用離子方程式表示)

(4)現(xiàn)有配制所得的 100mL 6mol/L FeSO4 溶液,往其中滴入一定量的稀硝酸,請回答下列問題:

配平該反應(yīng)的離子方程式:□Fe2+□NO3-+□H = □Fe3+□NO↑+□H2O__________

要檢驗該反應(yīng)后的溶液中是否還含有 Fe2,可選用的試劑為___________

A. 酸性 KMnO4 溶液 B.KSCN 溶液 C. Cl2

寫出上述的具體實驗方案(含操作、現(xiàn)象、結(jié)論):____________________。

經(jīng)檢驗,上述反應(yīng)后的溶液中不存在 Fe2,則該反應(yīng)過程中產(chǎn)生的 NO 體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況下____________________L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,屬于吸熱反應(yīng)的是

A.NaH2O的反應(yīng)B.Al與鹽酸的反應(yīng)

C.NaOH與鹽酸的反應(yīng)D.Ba(OH)2·8H2ONH4Cl的反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A. 1mol 鐵和高溫水蒸氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

B. 常溫常壓下,1mol 氦氣含有的原子數(shù)為NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11. 2 L 乙醇含有的分子數(shù)目為0. 5NA

D. 物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl- 個數(shù)為 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中所含氫原子數(shù)最多的是( )

A. 2mol CH4 B. 3mol NH3 C. 4mol H2O D. 6mol HCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是( )

A. 用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸

B. 用pH計測得某稀鹽酸的pH為1.54

C. 用堿式滴定管量取燒堿溶液20.3 mL

D. 用托盤天平稱得某物質(zhì)的質(zhì)量為13.15g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ、前20號元素A、B、C、D,其中A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等;B的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個;C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C。

(1)C在周期表中的位置__________________________;

(2)B 元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________________________;

(3)化合物D2C的電子式______________________________

(4)B最簡單氣態(tài)氫化物與最簡單的有機物的穩(wěn)定性強弱關(guān)系(用相應(yīng)的化學(xué)式表示):____ > ____;

(5)C、D離子的半徑大小關(guān)系為C______D (填:>、=、<);

(6)B的氫化物與B的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的生成物中含有的的化學(xué)鍵有__________填選項)。

A、只含離子鍵 B、既有離子鍵又有共價健

C、只含有共價鍵 D、既有極性共價鍵又有非極性共價鍵

Ⅱ、利用下圖裝置來驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律:

(1)要證明非金屬性:Cl>I,在A中加濃鹽酸,B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀溶液,觀察到C中溶液現(xiàn)象是:___________,即可證明。干燥管D的作用是___________________。從環(huán)境保護(hù)的角度考慮,此裝置尚缺少尾氣處理裝置,可用_________________溶液吸收尾氣。

(2)要證明非金屬性:C>Si,在A中加鹽酸,B中加CaCO3,C中加Na2SiO3溶液,將觀察到C中______________的現(xiàn)象。但老師認(rèn)為,該現(xiàn)象不足以證明酸性強弱關(guān)系為碳酸>硅酸,因此應(yīng)在B、D之間增加一個盛有足量__________的洗氣裝置(選填下列字母)

A.濃鹽酸 B.濃NaOH溶液 C.飽和Na2CO3溶液 D.飽和NaHCO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)有以下6個反應(yīng)(反應(yīng)條件略):

A.2Na+2H2O ═2NaOH+H2 B.CH4+2O2 CO2+2H2O

C.KClO3 2KCl+3O2 D.CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2

E.Na2O+CO2 ═Na2CO3 F.CO2+C2CO

既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的有__________(填編號,下同),不屬于氧化還原反應(yīng)的有__________

(2)根據(jù)反應(yīng):①2Fe3++2I===2Fe2++I(xiàn)2,②Br2+2Fe2+===2Fe3++2Br,③ Br2+2I===I2+2Br,回答下列問題。

①試判斷離子的還原性由強到弱的順序是________

A.Br、Fe2+、I B.I、Fe2+、BrC.Br、I、Fe2+ D.Fe2+、I、Br

②某溶液中含有Br、Fe2+、I,為了氧化I而不影響B(tài)r和Fe2+,選用的氧化劑是__________

③I2與Br能否發(fā)生反應(yīng)________

A.能 B.不能

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