Question

獲得“863”計(jì)劃支持的環(huán)境友好型鋁碘電池已研制成功，電解質(zhì)溶液為AlI₃溶液，電池總反應(yīng)式為2Al＋3I₂＝2AlI₃。下列說(shuō)法不正確的是

A．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：Al–3e-＝Al3＋

B．電池工作時(shí)，溶液中鋁離子向正極移動(dòng)

C．消耗相同質(zhì)量金屬時(shí)，用鋰作負(fù)極產(chǎn)生電子的物質(zhì)的量比用鋁時(shí)多

D．當(dāng)導(dǎo)線中有3.612×1024個(gè)電子通過(guò)時(shí)，電池負(fù)極質(zhì)量減少27 g

Answer 1

D

解析試題分析：原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。所以根據(jù)總的反應(yīng)式可知，Al是負(fù)極，失去電子，A、B正確；鋁的平均摩爾電子質(zhì)量是27÷3＝9＜7，所以在質(zhì)量相等的條件下，用鋰作負(fù)極產(chǎn)生電子的物質(zhì)的量比用鋁時(shí)多，C正確；3.612×10²⁴個(gè)電子的物質(zhì)的量是3.612×10²⁴÷6.02×10²³/mol＝6mol，在消耗2mol鋁，質(zhì)量是54g，D不正確，答案選D。
考點(diǎn)：考查原電池的有關(guān)判斷、計(jì)算
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題。試題注重基礎(chǔ)，難易適中，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固與訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是明確原電池的工作原理，并能結(jié)合題意具體問(wèn)題、具體分析即可。