Question

獲得“863”計劃支持的環(huán)境友好型鋁碘電池已研制成功，電解質溶液為AlI₃溶液，電池總反應式為2Al+3I₂＝2AlI₃。下列說法不正確的是

1. A.
   該電池負極的電極反應為：Al–3e^-＝Al³⁺
2. B.
   電池工作時，溶液中鋁離子向正極移動
3. C.
   消耗相同質量金屬時，用鋰作負極產(chǎn)生電子的物質的量比用鋁時多
4. D.
   當導線中有3.612×10²⁴個電子通過時，電池負極質量減少27 g

Answer 1

D
試題分析：原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應。所以根據(jù)總的反應式可知，Al是負極，失去電子，A、B正確；鋁的平均摩爾電子質量是27÷3＝9＜7，所以在質量相等的條件下，用鋰作負極產(chǎn)生電子的物質的量比用鋁時多，C正確；3.612×10²⁴個電子的物質的量是3.612×10²⁴÷6.02×10²³/mol＝6mol，在消耗2mol鋁，質量是54g，D不正確，答案選D。
考點：考查原電池的有關判斷、計算
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題注重基礎，難易適中，側重對學生基礎知識的鞏固與訓練。該題的關鍵是明確原電池的工作原理，并能結合題意具體問題、具體分析即可。