（14分）某化學(xué)興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。

（1）裝置D中試管口放置的棉花中應(yīng)浸一種液體，這種液體是          ，其作用是          。
（2）裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)B中現(xiàn)象是                     。B中應(yīng)放置的液體是          （填字母）。
a.水 b.酸性KMnO4                            c.濃溴水                             d.飽和NaHSO3
（3）取6.4g銅片和12mL 18.4mol·L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余。某同學(xué)根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是          
②下列藥品能用來證明反應(yīng)結(jié)束后燒瓶中確實(shí)有余酸的是          （填字母）。
a.鐵粉                                           b.銀粉                                  c.碳酸氫鈉溶液               d.氯化鋇溶液
（4）為定量測定余酸物質(zhì)的量濃度，某同學(xué)進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)：先測定銅片和濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的SO2的量，再計(jì)算余酸的物質(zhì)的量濃度。測定SO2的量的方案很多，下列方案可行的是
          （填字母）
a.將裝置中產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量過盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量
b.將裝置中產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔繗溲趸^溶液中，反應(yīng)完全后過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
c.將裝置中產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔肯跛崴峄南跛徜^溶液中，反應(yīng)完全后過濾，洗滌干燥、稱量沉淀
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究氯水與溴化亞鐵溶液反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：“在足量的溴化亞鐵溶液中，加入1～2滴氯水，振蕩后溶液呈黃色�！�
【資料】
溴水是溴單質(zhì)的水溶液，因溶有溴單質(zhì)而呈黃色。
根據(jù)已有化學(xué)知識(shí)及資料，請(qǐng)你參與上述現(xiàn)象形成原因的分析與探究：
（1）提出問題猜想：
溶液呈黃色是因發(fā)生離子反應(yīng)①                  （填離子方程式）所致。
溶液呈黃色是因發(fā)生離子反應(yīng)②                  （填離子方程式）所致。
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證
為驗(yàn)證①與②中是哪個(gè)原因?qū)е铝巳芤鹤凕S色，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)以下所給試劑，進(jìn)行合理選用，完成實(shí)驗(yàn)方案1和方案2：
試劑
酚酞試液、CCl4、無水酒精、KSCN溶液
方案
操作步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
1
取所述黃色溶液于試管中，滴加      并振蕩
溶液變紅色
反應(yīng)          所致
2
取所述黃色溶液于試管中，滴加      并振蕩
________
________
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：以上實(shí)驗(yàn)不僅驗(yàn)證了溶液變黃的真實(shí)原因，同時(shí)證明了Fe2+的還原性比Br－              （填“強(qiáng)”或“弱”）。
（4）實(shí)驗(yàn)反思
I. 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測，若在溴化亞鐵溶液中滴入足量氯水，再加入CCl4并充分振蕩后靜止，產(chǎn)生的現(xiàn)象是                 。
Ⅱ. 在100 mLFeBr2溶液中通入2.24 L Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中有1/2的Br－被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）Fe、Cu都是人類較早使用的金屬，某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的手段研究Fe、Cu以及化合物的相關(guān)性質(zhì)。請(qǐng)你參與研究并回答下列問題：
（1）甲同學(xué)完成了Fe、Cu分別與S、Cl2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，下列物質(zhì)中不可能為甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)得到的生成物是       
A．FeCl3B．FeCl2C．CuCl2D．FeS

（2）乙同學(xué)為驗(yàn)證Fe能和熱的濃HNO3反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如上圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)說出裝置B的作用：                              。開始加熱前        （填“有”或“無”）明顯現(xiàn)象。
（3）當(dāng)乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，鐵完全溶解，試管液面上方為無色氣體，試管上部為紅棕色氣體，此時(shí)丙同學(xué)用所得的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)和探究：
①在所得的溶液中加入一小塊Cu片，結(jié)果Cu片先逐漸溶解，并伴隨其他現(xiàn)象，反應(yīng)一段時(shí)間后不再溶解。丙同學(xué)依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象得出Cu片溶解的原因可能是和過量的HNO3發(fā)生反應(yīng)。他依據(jù)的反應(yīng)現(xiàn)象是                                                        ；該反應(yīng)的離子方程式為                              。你認(rèn)為Cu片溶解是否還有另一原因，若有請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其理由：                                （若無此空不填）
②請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明在加入Cu片并反應(yīng)完全后的溶液中含有Fe2＋但不含有Fe3＋。說明具體的操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象                                                          。
③丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后加水稀釋后得到溶液500mL，假設(shè)實(shí)驗(yàn)全過程硝酸只被還原成NO和NO2共0.02 mol并測得溶液中Fe2＋和Cu2+濃度均為0.02 mol/L，則NO3-的物質(zhì)的量濃度為   
mol/L。生成NO氣體的體積為 _________________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
（4）本次探究實(shí)驗(yàn)用掉密度為1.5g·cm-3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%的濃硝酸3mL，超出實(shí)際參加反應(yīng)的量其原因有（寫出兩點(diǎn)）：①                          ②                   

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（6分）下圖是某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)裝置（圖中加熱儀器．鐵架臺(tái)．試管夾均未畫出）。圖中A處為無水乙醇（沸點(diǎn)78℃），B處為繞成螺旋狀的細(xì)銅絲，C處為無水CuSO4粉末，D處為堿石灰，F(xiàn)處為新制的堿性Cu(OH)2懸濁液。

（1）在上述裝置中，實(shí)驗(yàn)需要加熱的儀器按加熱的先后順序排列為（填序號(hào)）       。
（2）為使A中乙醇平穩(wěn)地汽化成乙醇蒸氣，常用的方法是       。
（3）寫出B處的現(xiàn)象       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）為探究鐵與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)，某活動(dòng)小組設(shè)計(jì)并完成以下實(shí)驗(yàn)：

（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模悍治鲨F與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)。
①洗氣瓶中濃硫酸的作用是           。
②寫出加熱條件下鐵與濃硫酸反應(yīng)生成SO2的化學(xué)方程式                    。
活動(dòng)小組預(yù)測隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度降低，可能還會(huì)有氫氣產(chǎn)生，為進(jìn)一步確認(rèn)氣體的成分還需要進(jìn)行進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)。
（2）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簷z驗(yàn)氣體的成分。
試劑：氫氧化鈉溶液、濃硫酸、氧化銅粉末、無水硫酸銅固體、品紅溶液、高錳酸鉀酸性溶液、堿石灰。
儀器如下圖（可重復(fù)使用，可根據(jù)需要取用）；

①連接儀器。將裝置的字母填入□內(nèi)，并將試劑名稱填寫在相應(yīng)的括號(hào)內(nèi)（可不填滿）

②若混合氣體中含有氫氣，實(shí)驗(yàn)過程中能觀察到的現(xiàn)象是            。
（3）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模捍_定產(chǎn)物的含量。
①若混合氣體中含有SO2和H2，為測定混合氣體中各成分含量，需收集的數(shù)據(jù)有                  。
②若反應(yīng)后燒瓶中溶液含有的金屬陽離子有Fe2+、Fe3+，其中檢驗(yàn)是否含有Fe2+可采用的試劑為      ；如果該過程中共消耗了11.2g鐵，反應(yīng)后的溶液能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氯氣，則原溶液中含有Fe3+的物質(zhì)的量為    mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)想將少量Cl2通入Fe2+和I-的混合溶液，來探究Fe2+和I-的還原性強(qiáng)弱。
【提出假設(shè)】
假設(shè)1：                             ；    
假設(shè)2：                             ；
假設(shè)3：Fe2+和I-的還原性一樣強(qiáng)。    
【驗(yàn)證假設(shè)】
⑴利用以下裝置進(jìn)行試驗(yàn)，

實(shí)驗(yàn)必需的裝置是：A                         (按氯氣流向的順序用序號(hào)書寫)
⑵實(shí)驗(yàn)開始后，控制通入少量氯氣，通過觀察溶液顏色的變化，       (能或不能)判斷反應(yīng)的先后順序。
⑶請(qǐng)?jiān)谙卤碇刑顚憣?shí)驗(yàn)步驟及預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。
實(shí)驗(yàn)步驟
預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
取少量反應(yīng)的溶液置于A、B兩支試管中；
向A試管中滴加                  ；
向B試管中滴加                  ：
①      若                              
                        則假設(shè)1成立
②      若                              
                        則假設(shè)2成立
③      若                              
                        則假設(shè)3成立
⑷該實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是控制各反應(yīng)物的用量。該小組稱量1.52gFeSO4（M=152g/mol）和1.66gKI（M=166g/mol）固體溶于水中，為了驗(yàn)證上述假設(shè)，通入的氯氣的體積最多不能超過                      。（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
⑸有同學(xué)質(zhì)疑，上述實(shí)驗(yàn)只能驗(yàn)證氯氣分別與Fe2+和I-反應(yīng)的速率的大小。并不能證明Fe2+和I-的還原性強(qiáng)弱。于是提出另一驗(yàn)證方案：往KI溶液中滴加        溶液，如果能發(fā)生反應(yīng)，就可證明二者的還原性強(qiáng)弱，該反應(yīng)的離子方程式是                                。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一元硬幣的外觀有銀白色的金屬光澤，一些同學(xué)推測它可能是鐵制成的。在討論時(shí)，有同學(xué)提出：“我們可以先拿磁鐵來吸一下�！本瓦@一過程而言，屬于科學(xué)探究中的（   ）
A．觀察B．實(shí)驗(yàn)C．分類D．比較

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

甲、乙兩同學(xué)為探究與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3­沉淀，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：
操作
現(xiàn)象
關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱
A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡
B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀
C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上放略顯淺棕色并逐漸消失
打開彈簧夾，通入N2,
停止加熱，一段時(shí)間后關(guān)閉
             ___________________
從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸
尚未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解
(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。
(2)C中白色沉淀是__________________，該沉淀的生成表明SO2具有___________性。
(3)C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是_____________________。
(4)分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認(rèn)為是空氣參與反應(yīng)，乙認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)。
①未證實(shí)各自的觀點(diǎn)，在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上：
甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是_____________;
乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是_____________。
②進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B中現(xiàn)象：
甲
大量白色沉淀
乙
少量白色沉淀
檢驗(yàn)白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象異同的原因：__________。
(5)合并（4）中兩同學(xué)的方案進(jìn)行試驗(yàn)。B中無沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

為研究盛裝濃硫酸的鐵質(zhì)材料(碳素鋼)與熱濃硫酸的反應(yīng),某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
[實(shí)驗(yàn)]
稱取鐵釘5.6g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除外還可能含有。若要確認(rèn)其中的，應(yīng)選用
          (選填序號(hào)）。
a.KSCN溶液和氯水   b.鐵粉和KSCN溶液     c.濃氨水    d.酸性溶液
②乙同學(xué)取448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，
發(fā)生的反應(yīng)式為：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4
然后加入足量溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g。由此推知?dú)怏wY中 的體積分?jǐn)?shù)為            。
[提出猜想]
分析上述實(shí)驗(yàn)中體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，同學(xué)們認(rèn)為氣體Y中還可能含量有其它氣體并作如下猜想：
猜想一：Y氣體中可能含有H2；
猜想二：
猜想三：
[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證猜想]
為驗(yàn)證以上猜想，同學(xué)們準(zhǔn)備用下列裝置設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)（裝置可重復(fù)使用，夾持儀器省略）。
   
①實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序?yàn)锳→____→_____→ F →____→______→F（填字母）。
②裝置B中試劑的作用是           。
③猜想一的理由是                                       （用化學(xué)方程式表示）。
④）如果猜想一成立，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)該是                             ___     。

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