【題目】近年來連續(xù)出現(xiàn)的鉈中毒事件,給各科研單位及學(xué)校危險藥品的管理敲響了警鐘。鉈的相關(guān)信息卡片如圖所示:
(1)鉈的原子序數(shù)為81,鉈在元素周期表中位于第________周期第________族。
(2)若設(shè)鉈的質(zhì)量數(shù)為A,則鉈原子中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為____________。
(3)下列推斷正確的是________。
A.單質(zhì)的還原性:Tl>Al B.原子半徑:Al>Tl
C.堿性:Al(OH)3>Tl(OH)3 D.氧化性:Tl3+>Al3+
(4)鉈(Tl)是某超導(dǎo)材料的組成元素之一。Tl3+與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng):
Tl3++2Ag===Tl++2Ag+。下列推斷正確的是________。
A.Tl+最外層有1個電子 B.Tl能形成+3價和+1價的化合物
C.Tl3+的氧化性比Ag+弱 D.Tl+的還原性比Ag強
【答案】 六 IIIA A-162 A B
【解析】(1)第五周期最后一種元素的原子序數(shù)為54,第六周期最后一種元素的原子序數(shù)為86,54<81<86,所以鉈位于第六周期,第六周期最后一種元素為0族元素,從右往左逆推可知鉈位于第IIIA,故鉈在元素周期表中位于第六周期第IIIA;蛘吒鶕(jù)鉈的外層電子構(gòu)型6s26p1也可判斷其在周期表中的位置。
(2)鉈原子中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為(A-81)-81=A-162。
(3)鉈與鋁位于同一個主族,鉈位于鋁下面周期,鉈的金屬性大于鋁的金屬性,所以鉈單質(zhì)的還原性大于鋁,氧化性Tl3+<Al3+,原子半徑鉈大于鋁,最高價氧化物水化物堿性Tl(OH)3 >Al(OH)3,故說法正確的是A。
(4)根據(jù)鉈的外層電子構(gòu)型6s26p1可知失去一個電子形成Tl+,最外層還有2個電子,同時也能失去3個電子形成Tl3+,即Tl能形成+3價和+1價的化合物,根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知Tl3+的氧化性比Ag+強,根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知Tl+的還原性比Ag弱,故推斷正確的是答案B。
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【題目】下列說法中不正確的是( )
A.乙烯能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)使溶液逐漸褪色
B.乙醛能與新制氫氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀
C.糖類物質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)
D.在一定條件下,氨基酸之間能發(fā)生反應(yīng)
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【題目】X、Y、Z、W 是短周期元素,其在周期表的位置如圖,請找出錯誤選項( 。
A.原子半徑:Y>Z>W(wǎng)
B.酸性:HWO4>HXO3>H3YO4
C.熱穩(wěn)定性:HW>XH3>YH3
D.離子半徑:Y3﹣<Z2﹣<W﹣
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【題目】根據(jù)物質(zhì)的溶解性“相似相溶”的一般規(guī)律,說明溴、碘單質(zhì)在四氯化碳中比在水中溶解度大,下列說法正確的是( )
A. 溴、碘單質(zhì)和四氯化碳中都含有鹵素
B. 溴、碘是單質(zhì),四氯化碳是化合物
C. Cl2、Br2、I2是非極性分子,CCl4也是非極性分子,而水是極性分子
D. 以上說法都不對
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【題目】I.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,并指出反應(yīng)類型:
(1)用乙烯制備聚乙烯:________________________________;反應(yīng)類型_________。
(2)乙醇在加熱有銅作催化劑的條件下反應(yīng):______________________________;反應(yīng)類型__________。
(3)乙酸乙酯在稀硫酸加熱條件下水解:_________________________________________;反應(yīng)類型__________。
II.現(xiàn)有下列五種有機物:①CH4、②CH2=CH2、③CH3CH2OH、④ CH3 CH2CH2 CH3 、⑤CH3COOH。請回答:
(1)寫出⑤的官能團的名稱______。
(2)與①互為同系物的是______(填序號)。
(3)寫出④ 的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________。
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【題目】NH3、H2S等是極性分子,CO2,BF3,CCl4等是含極性鍵的非極性分子。根據(jù)上述實例可推出ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗規(guī)律是( )
A. 分子中不能含有氫原子
B. 在ABn分子中A的相對原子質(zhì)量應(yīng)小于B的相對原子質(zhì)量
C. 在ABn分子中A原子沒有孤電子對
D. 分子中每個共價鍵的鍵長應(yīng)相等
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【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑨種元素,填寫下列空白:
(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________(填元素符號,下同)。
(2)從①到③的元素中,非金屬性最強的是________
(3)在最高價氧化物的水化物中,酸性最強的化合物的化學(xué)式是_______,堿性最強的化合物的電子式是_________。
(4)最高價氧化物是兩性氧化物的元素是_______;寫出它的最高價氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式_______________________________。
(5)用結(jié)構(gòu)式表示元素①與③形成的一種可溶于水的化合物_________ 。
(6)寫出元素④的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。
(7)寫出元素①的單質(zhì)和元素⑥最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________。
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【題目】工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定溫度和容積條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應(yīng)中的能量變化;圖2表示一定溫度下,在體積為1L的密閉容器中加入2mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化。
請回答下列問題:
(1)在“圖1”中,曲線_______(填“a”或“b”)表示使用了催化劑;沒有使用催化劑時,在該溫度和壓強條件下反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H=_________。
(2)從反應(yīng)開始到建立平衡,v(CO)=________;達到平衡時,該溫度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為______________。達到平衡后若保持其它條件不變,將容器體積壓 縮為0.5L,則平衡___________移動 (填“正向”、“逆向”或“不”)。
(3)已知CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-193kJ/mol。又知H2O(l)= H2O(g);ΔH=+44 kJ/mol,請寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式____________。
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