【題目】某小組設(shè)計(jì)如圖裝置，利用氫鎳電池為鈉硫電池(總反應(yīng)為：)充電。已知?dú)滏囯姵胤烹姇r(shí)的總反應(yīng)式為，其中M為儲(chǔ)氫合金，下列說(shuō)法正確的是

A. a極為氫鎳電池的正極

B. 充電時(shí)，通過(guò)固體陶瓷向M極移動(dòng)

C. 氫鎳電池的負(fù)極反應(yīng)式為

D. 充電時(shí)，外電路中每通過(guò)2mol電子，N極上生成1molS單質(zhì)

【答案】B

【解析】

由電池總反應(yīng)可知，氫鎳電池放電時(shí)為原電池反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為MH+OH--e-=M+H2O，正極反應(yīng)式為NiOOH+e-+ H2O =Ni(OH)2+OH-；鈉硫電池充電時(shí)為電解池反應(yīng)，陰極反應(yīng)式為

2Na++ 2e-=2Na，陽(yáng)極反應(yīng)式為Sx2--2e-=xS；充電時(shí)，兩個(gè)電池的電極負(fù)接負(fù)，正接正，固體Al2O3中的Na+(陽(yáng)離子)向陰極（電池的負(fù)極）移動(dòng)，據(jù)此解答。

A.根據(jù)以上分析，與a極相連的是鈉硫電池的負(fù)極，所以a極為氫鎳電池的負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B. 電解時(shí)陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，所以充電時(shí)，通過(guò)固體Al2O3陶瓷向M極移動(dòng)，故B正確；

C. 氫鎳電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為MH+OH--e-=M+H2O，故C錯(cuò)誤；

D. 充電時(shí)，N電極為陽(yáng)極，反應(yīng)式為Sx2--2e-=xS，根據(jù)電子守恒，外電路中每通過(guò)2mol電子，N極上生成xmolS單質(zhì)，故D錯(cuò)誤。

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述不正確的是( )

A. 原子半徑：，離子半徑：r(Na+)<r(O2-)

B. 第族元素碘的兩種核素和的核外電子數(shù)之差為6

C. P和As屬于第VA族元素，的酸性強(qiáng)于的酸性

D. 、、三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)興趣小組對(duì)某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：

查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時(shí)無(wú)氣體生成。

I.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)

取適量牙膏樣品，加水充分?jǐn)嚢�、過(guò)濾。

(1)往濾渣中加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是___；

(2)往(1)所得濾液中先通入過(guò)量二氧化碳，再加入過(guò)量稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是_______；

Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測(cè)定

利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

依據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程回答下列問(wèn)題：

(3)儀器a的名稱是_______。

(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝�。其作用除了可攪�?/span>B、C中的反應(yīng)物外，還有：____；

(5)C中反應(yīng)生成BaCO3的化學(xué)方程式是_____；

(6)下列各項(xiàng)措施中，不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是____(填標(biāo)號(hào))。

a.在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體；

b.滴加鹽酸不宜過(guò)快；

c.在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置；

d.在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置。

(7)實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取8.00g樣品三份，進(jìn)行三次測(cè)定，測(cè)得BaCO3的平均質(zhì)量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______(保留3位有效數(shù)字)。

(8)有人認(rèn)為不必測(cè)定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測(cè)定裝置C吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。你認(rèn)為按此方法測(cè)定是否合適_____(填“是”“否”)，若填“否”則結(jié)果_____(填“偏低”或“偏高”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】手性分子是指在分子結(jié)構(gòu)Cbxay中，當(dāng)a、b、x、y為彼此互不相同的原子或原子團(tuán)時(shí)，稱此分子為手性分子，中心碳原子為手性碳原子。下列分子中指定的碳原子(用*標(biāo)記)不屬于手性碳原子的是

A. 丙氨酸

B. 蘋(píng)果酸

C. 葡萄糖

D. 甘油醛

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物中，存在同分異構(gòu)體的是

①CH3CH2CH2Br在堿性溶液中水解�、诩妆皆诖呋瘎┳饔孟屡cCl2發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)�、�2－氯丁烷與NaOH乙醇溶液共熱反應(yīng) ④在催化劑的存在與氫氣完全加成 ⑤異戊二烯（）與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)

A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是____________(填序號(hào)，下同)，互為同系物的是______________，互為同分異構(gòu)體的是________。

①紅磷與白磷

②與

③CH3COOCH3與CH3CH2COOCH3

④

⑤

⑥

⑦乙醇與二甲醚

（2）按系統(tǒng)命名法給下列有機(jī)物命名：

①CH3CH(C2H5)CH(CH3)2: _____________________________________。

②：____________

（3）A～D四種物質(zhì)皆為烴類(lèi)有機(jī)物，分子球棍模型分別如下所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

①等物質(zhì)的量的上述烴，完全燃燒時(shí)消耗O2最多的是__________(填字母代號(hào)，下同)，等質(zhì)量的上述烴完全燃燒時(shí)消耗O2最多的是________。

②在120 ℃，1.01×105 Pa下，A和C分別與足量O2混合點(diǎn)燃，完全燃燒后氣體體積沒(méi)有變化的是________________。

③B的某種同系物W，分子式為C6H12，且所有碳原子都在同一平面上，則W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向 BaCl2 溶液中通入 SO2 氣體，溶液仍然澄清；若將BaCl2 溶液分盛在兩支試管中，一只試管加稀HNO3,另一只加NaOH 溶液，然后再通入SO2 氣體，結(jié)果兩支試管都有白色沉淀產(chǎn)生。由此得出的下列結(jié)論中不合理的是( )

A.SO2 是酸性氧化物、SO2 具有還原性

B.兩支試管中的白色沉淀不是同種物質(zhì)

C.BaCl2 既能跟強(qiáng)酸、又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)，具有兩性

D.加入氫氧化鈉溶液，SO2 水溶液中濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用純凈的碳酸鈣跟稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，請(qǐng)回答：

（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程如右圖所示，分析判斷： 段化學(xué)反應(yīng)速率最快， 段收集的二氧化碳最多。

（2）為了減緩上述化學(xué)反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是（ ）

A、蒸餾水B、NaCl固體C、NaCl溶液D、濃鹽酸

（3）除了上述方法外，你認(rèn)為還可以采取哪些措施來(lái)減緩化學(xué)反應(yīng)速率？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請(qǐng)回答：

（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是______，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?/span>___________（用a、b 表示）。

（2）負(fù)極反應(yīng)式為________。

（3）電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)?/span>___________________________。

（4）該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：

Ⅰ.2Li+H22LIH

Ⅱ.LiH+H2O==LiOH+H2↑

①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是_____，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是_____。

②已知LiH固體密度為0.82g/cm3。用鋰吸收224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為________。

③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80％，則導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為___________mol。

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同步練習(xí)冊(cè)答案