Question

【題目】常溫下，向1L0.1mol·L－1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣［已知常溫下NH3·H2O電離平衡常數(shù)K＝1.76×10－5］，使溶液溫度和體積保持不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A.0.1mol·L－1HR溶液的pH為5

B.當pH=6時，水電離出的氫離子濃度為1.0×10－6

C.當通入0.1 mol NH3時，c()＞c(R－)＞c(H+)＞c(OH－)

D.當 pH=7時，c()=c(R－)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．據(jù)圖可知lg=0時，溶液pH=5，lg=0，則=1，所以此時Ka==c(H+) =10-5；設(shè)0.1mol·L－1HR溶液中c(H+) =a，則有，解得a約為10-3mol/L，所以溶液pH為3，故A錯誤；

B．pH等于6時溶液中的溶質(zhì)為NH4R和HR，此時水的電離受到抑制，溶液中的c(H+) =10-6 mol/L，但不是全部由水電離，溶液中c(OHˉ) =10-8 mol/L，且全部由水電離，而水電離出的氫離子和氫氧根相等，所以水電離出的氫離子濃度約為10-8 mol/L，故B錯誤；

C．1L0.1mol·L－1HR溶液中n(HR)=0.1mol，所以當通入0.1 mol NH3時，溶液中的溶質(zhì)為NH4R，Rˉ水解使溶液顯堿性，銨根水解使溶液顯酸性，根據(jù)題意可知常溫下NH3·H2O電離平衡常數(shù)K＝1.76×10－5> Ka(HR)，一水合氨的電離程度更大，所以Rˉ的水解程度更大，所以溶液顯堿性，則c(OH－)＞c(H+)，故C錯誤；

D．當 pH=7時，溶液中c(OH－)=c(H+)，結(jié)合電荷守恒：c(H+)+c()=c(R－)+ c(OH－)可知c()=c(R－)，故D正確；

故答案為D。