【題目】U、V、W、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,U、Y在周期表中的相對(duì)位置如圖1;U元素與氧元素能形成兩種無(wú)色氣體;W是地殼中含量最多的金屬元素.
(1)元素Z在周期表中位于第族.我國(guó)首創(chuàng)以W組成的金屬﹣海水﹣空氣電池作為能源的新型海水標(biāo)志燈,它以海水為電解質(zhì)溶液,靠空氣中的氧氣使W組成的金屬不斷氧化而產(chǎn)生電流.只要把燈放入海水中數(shù)分鐘,就會(huì)發(fā)出耀眼的白光.則該電源負(fù)極反應(yīng)為 .
(2)YO2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀和無(wú)色氣體VO,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 , 由此可知YO2和VO還原性較強(qiáng)的是(寫(xiě)化學(xué)式) .
(3)V的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性.①在微電子工業(yè)中,甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑,所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境,其化學(xué)方程式為 .
②一定條件下,甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)(△H>0)并達(dá)平衡后,僅改變?nèi)绫碇蟹磻?yīng)條件x,該平衡體系中隨x遞增y遞增的是(選填序號(hào)).
選項(xiàng) | a | b | c | d |
x | 溫度 | 溫度 | 加入H2的物質(zhì)的量 | 加入甲的物質(zhì)的量 |
y | 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 | 平衡常數(shù)K | 混合氣體的密度 | 達(dá)平衡時(shí)的甲的轉(zhuǎn)化率 |
③向含4molV 的最高價(jià)含氧酸的稀溶液中,逐漸加入Fe粉至過(guò)量.假設(shè)生成的氣體只有一種,請(qǐng)?jiān)趫D2坐標(biāo)系中畫(huà)出n(Fe2+)隨n(Fe)變化的示意圖 .
(4)相同溫度下,等體積、物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L的KZ和CH3COOK溶液的兩種溶液中,離子總數(shù)相比較 .
A.前者多
B.一樣多
C.后者多
D.無(wú)法判斷.
【答案】
(1)VIIA;Al﹣3e﹣=Al3+
(2)3SO2+2NO3﹣+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+;SO2
(3)2NH3+3H2O2=N2+6H2O;bc;
(4)A
【解析】解:U、V、W、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,W是地殼中含量最多的金屬元素,則W是Al元素,U、Y在周期表中的相對(duì)位置如圖1,根據(jù)圖知,U為第二周期元素,U元素與氧元素能形成兩種無(wú)色氣體,則U是C元素,Y是S元素,Z的原子序數(shù)大于S元素且為短周期主族元素,所以Z是Cl元素,V的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性,則V是N元素,甲是氨氣,(1)Z是Cl元素,其原子最外層有7個(gè)電子,主族元素原子最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等,所以Cl元素位于第VIIA族;Al、氧氣和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池,Al易失電子作負(fù)極,電極反應(yīng)式為Al﹣3e﹣=Al3+ , 所以答案是:第VIIA族;Al﹣3e﹣=Al3+;(2)SO2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀和無(wú)色氣體NO,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子和NO,硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀,反應(yīng)方程式為3SO2+2NO3﹣+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+ , 同一氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性,該反應(yīng)中二氧化硫是還原劑、NO是還原產(chǎn)物,所以二氧化硫的還原性較強(qiáng),所以答案是:3SO2+2NO3﹣+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+;SO2;(3)①氨氣和雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)夂退,反?yīng)方程式為2NH3+3H2O2=N2+6H2O,所以答案是:2NH3+3H2O2=N2+6H2O;
②a.該分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度促進(jìn)分解,混合物的物質(zhì)的量增大,所以混合氣體的平均分子質(zhì)量減小,故錯(cuò)誤;
b.升高溫度,促進(jìn)氨氣分解,所以化學(xué)平衡常數(shù)增大,故正確;
c.加入氫氣,抑制氨氣分解,混合氣體質(zhì)量增大,容器體積不變,根據(jù)ρ= 知,其密度增大,故正確;
d.加入氨氣,氨氣濃度增大,平衡向右移動(dòng),但氨氣轉(zhuǎn)化率減小,故錯(cuò)誤;
故選bc;
③含有4mol硝酸的稀硝酸溶液中,逐漸加入Fe粉至過(guò)量,發(fā)生的反應(yīng)為Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O、2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2 , 4mol硝酸氧化鐵生成硝酸鐵時(shí)需要1molFe,硝酸鐵氧化鐵生成硝酸亞鐵時(shí)需要0.5mol鐵,最終生成亞鐵離子的物質(zhì)的量是1.5mol,其圖象為
,
所以答案是: ;(4)相同溫度下,等體積、物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L的KCl和CH3COOK溶液的兩種溶液中,KCl中存在 c(K+)+c(OH﹣)=c(H+)+c(Cl﹣),CH3COOK溶液中存在C(CH3COO﹣)+c(OH﹣)=c(H+)+c(K+),醋酸鉀溶液呈堿性、氯化鉀溶液呈中性,兩種溶液中鉀離子濃度相等,c(H+):KCl>CH3COOK,所以CH3COOK溶液中總離子濃度小,故選A.
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】若3.01×1023個(gè)氣體分子在某狀況下的體積為22.4L,則該狀況下的氣體摩爾體積為
A. 11.2L/mol B. 22.4L/mol C. 44.8L/mol D. 67.2L/mol
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.從溶液中結(jié)晶出來(lái)的晶體都含結(jié)晶水
B.晶體失去結(jié)晶水一定是風(fēng)化的結(jié)杲
C.風(fēng)化與潮解是兩個(gè)正好相反的過(guò)程
D.某飽和溶液冷卻析出晶體后,該溶液仍是飽和溶液
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),有如下數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn) | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | |||
CO | H2O | CO2 | H2 | CO2 | ||
1 | 650 | 2.0 | 1.0 | 0 | 0 | 0.8 |
2 | 800 | 2.0 | 2.0 | 0 | 0 | 1.0 |
下列說(shuō)法正確的是( )
A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.實(shí)驗(yàn)1中,CO的轉(zhuǎn)化率為80%
C.650℃時(shí),化學(xué)平衡常數(shù)K=
D.實(shí)驗(yàn)1再加入1.0 mol H2O,重新達(dá)到平衡時(shí),n(CO2)為1.6 mol
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有A、B、C、D四種金屬,當(dāng)A、B組成原電池時(shí),電子流動(dòng)方向A→B;當(dāng)A、D組成原電池時(shí),A為正極;B與E構(gòu)成原電池時(shí),電極反應(yīng)式為:E2﹣+2e﹣→E,B﹣2e﹣→B2+則A、B、D、E金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/span> )
A.A>B>E>D
B.A>B>D>E
C.D>E>A>B
D.D>A>B>E
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某有機(jī)物甲經(jīng)氧化后得乙(分子式為C2H302C1),而甲經(jīng)水解可得丙.1mol丙和2mol乙反應(yīng)得一種含氯的酯(C6H804Cl2),由此推斷甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為( )
A.HCOOCH2Cl
B.ClCH2CH2OH
C.CH2ClCHO
D.HOCH2CH2OH
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組內(nèi)的離子,在溶液中不能大量共存的是 ( )
A. Mg2+ K+ NO3- Cl- B. K+ Na+ Mg2+ SO42-
C. H+ SO42- Ba2+ NO3- D. Ca2+ H+ NO3- Cl-
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話(huà):027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com