【題目】某有機物甲經(jīng)氧化后得乙(分子式為C2H302C1),而甲經(jīng)水解可得丙.1mol丙和2mol乙反應(yīng)得一種含氯的酯(C6H804Cl2),由此推斷甲的結(jié)構(gòu)簡式為(
A.HCOOCH2Cl
B.ClCH2CH2OH
C.CH2ClCHO
D.HOCH2CH2OH

【答案】B
【解析】解:甲經(jīng)氧化后得乙(分子式為C2H3O2Cl),乙應(yīng)為CH2ClCOOH,甲經(jīng)水解可得丙,1mol丙和2mol乙反應(yīng)的一種含氯的酯(C6H8O4Cl2),說明甲水解后生成CH2OHCH2OH,則甲為CH2ClCH2OH,
故選B.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用下列裝置制取NH3,并用AlCl3溶液吸收多余NH3制Al(OH)3,最后回收NH4Cl,能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A. 用裝置甲制取NH3

B. 用裝置乙吸收NH3制取Al(OH)3

C. 用裝置丙分離Al(OH)3和NH4Cl溶液時,用玻璃棒不停的在漏斗內(nèi)攪拌

D. 用裝置丁蒸干NH4Cl溶液并灼燒制NH4Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】U、V、W、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,U、Y在周期表中的相對位置如圖1;U元素與氧元素能形成兩種無色氣體;W是地殼中含量最多的金屬元素.
(1)元素Z在周期表中位于第族.我國首創(chuàng)以W組成的金屬﹣海水﹣空氣電池作為能源的新型海水標(biāo)志燈,它以海水為電解質(zhì)溶液,靠空氣中的氧氣使W組成的金屬不斷氧化而產(chǎn)生電流.只要把燈放入海水中數(shù)分鐘,就會發(fā)出耀眼的白光.則該電源負(fù)極反應(yīng)為
(2)YO2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀和無色氣體VO,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 , 由此可知YO2和VO還原性較強的是(寫化學(xué)式)
(3)V的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性.①在微電子工業(yè)中,甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑,所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境,其化學(xué)方程式為
②一定條件下,甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)(△H>0)并達平衡后,僅改變?nèi)绫碇蟹磻?yīng)條件x,該平衡體系中隨x遞增y遞增的是(選填序號).

選項

a

b

c

d

x

溫度

溫度

加入H2的物質(zhì)的量

加入甲的物質(zhì)的量

y

混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

平衡常數(shù)K

混合氣體的密度

達平衡時的甲的轉(zhuǎn)化率

③向含4molV 的最高價含氧酸的稀溶液中,逐漸加入Fe粉至過量.假設(shè)生成的氣體只有一種,請在圖2坐標(biāo)系中畫出n(Fe2+)隨n(Fe)變化的示意圖
(4)相同溫度下,等體積、物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L的KZ和CH3COOK溶液的兩種溶液中,離子總數(shù)相比較
A.前者多
B.一樣多
C.后者多
D.無法判斷.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】原電池中負(fù)極發(fā)生的是

A.氧化還原反應(yīng)B.氧化反應(yīng)C.還原反應(yīng)D.置換反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(

A. 根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)可將酸分為一元酸、二元酸、三元酸等

B. 堿性氧化物一定是金屬氧化物

C. SO2的水溶液能導(dǎo)電,所以SO2是電解質(zhì)

D. 金剛石不導(dǎo)電,因此金剛石是非電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表中a、b、c表示相應(yīng)儀器中加人的試劑,可用如圖裝置制取、凈化、收集的氣體是(

編號

氣體

a

b

c

A

NH3

濃氨水

生石灰

堿石灰

B

CO2

鹽酸

碳酸鈣

飽和NaHCO3溶液

C

NO

稀硝酸

銅屑

H2O

D

Cl2

濃鹽酸

二氧化錳

飽和NaCl溶液


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料.通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硫、磷等雜質(zhì)),粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅(反應(yīng)溫度450﹣500℃),四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅.以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖.
查閱相關(guān)資料獲悉:
a.四氯化硅遇水極易水解;
b.鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物;
c.有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表:

物質(zhì)

SiCl4

AlCl3

FeCl3

PCl5

沸點/℃

57.7

315

熔點/℃

﹣70.0

升華溫度/℃

180

300

162

請回答下列問題:
(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
(2)裝置A中g(shù)管的作用是;裝置C中的試劑是;裝置E中的h瓶需要冷卻理由是
(3)裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾(類似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅,精餾后的殘留物中,含有鐵、鋁等元素的雜質(zhì).為了分析殘留物中鐵元素的含量,先將殘留物預(yù)處理,使鐵元素還原成Fe2+ , 再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進行氧化還原反應(yīng)滴定,錳元素被還原為Mn2+ . ①寫出用KMnO4滴定Fe2+的離子方程式:;
②滴定前是否要滴加指示劑?(填“是”或“否”),判斷滴定終點的方法是
③某同學(xué)稱取5.000g殘留物,預(yù)處理后在容量瓶中配制成100ml溶液,移取25.00ml試樣溶液,用1.000×102molL1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定.達到滴定終點時,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00ml,則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 . 若滴定前平視,滴定后俯視KMnO4液面,對測定結(jié)果有何影響(填“偏高”、“偏低”、或“無影響”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)所學(xué)知識回答問題:
(1)黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料.其中一個反應(yīng)為3FeS2+8O2═6SO2+Fe3O4 , 氧化產(chǎn)物為 , 若有3molFeS2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移mol電子.
(2)與明礬相似,硫酸鐵也可用作凈水劑,其原理為(用離子方程表示)
(3)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為
(4)在熱的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后,再加入足量的KNO3溶液,可使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+ , 并有氣體逸出,請寫出相應(yīng)的離子方程式:
(5)鐵紅是一種紅色顏料,其成分是Fe2O3將一定量的鐵紅溶于160mL5molL1鹽酸中,在加入一定量鐵粉恰好溶解,收集到2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),經(jīng)檢測,溶夜中無Fe3+ , 則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )

A. SO2通入酸性KMnO4溶液褪色:2MnO4-+4H++5SO22Mn2++5S +2H2O

B. 氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++4OH-AlO2+2H2O

C. NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱:NH4++HSO3- +2OH-NH3↑+SO32+2H2O

D. 次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳:Ca2++2ClO-+H2O+CO2CaCO3↓+2HClO

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