11．室溫下，下列各組離子在給定條件的溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-12 mol•L一1的溶液中：K+、Na+、Fe2+、NO3-
B．pH=7的溶液中：Al3+、Cl-、HCO3-、SO42-
C．pH=13的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、OH-
D．pH=13的溶液中：NH4+、Na+、HS-、Cl-

分析 A．由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-12 mol•L一1的溶液，為酸或堿溶液；
B．Al3+、HCO3-發(fā)生互促水解；
C．pH=13的溶液呈堿性；
D．NH4+、HS-在堿性條件下不能大量共存．

解答 解：A．由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-12 mol•L一1的溶液，為酸或堿溶液，堿性條件下Fe2+不能大量共存，酸性條件下Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；
B．pH=7的溶液中Al3+、HCO3-發(fā)生互促水解，不能大量共存，故B錯誤；
C．pH=13的溶液呈堿性，堿性條件下離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確；
D．pH=13的溶液呈堿性，NH4+、HS-在堿性條件下不能大量共存，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，綜合性較強，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．實驗室用碳酸鈉晶體（Na2CO3•10H2O）配制500mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，回答下列問題：
（1）不需要用到的儀器有BEH（填序號）
A  托盤天平     B 試管      C燒杯     D 玻璃棒       E 分液漏斗
F  500mL容量瓶      G 藥匙       H  250mL容量瓶    I 膠頭滴管
（2）配制正確的操作順序為ADECB（填序號）
A 計算：正確稱量碳酸鈉晶體的質(zhì)量  B定容：用膠頭滴管加水至刻度線，搖勻  C洗滌：用蒸餾水洗滌玻璃棒、燒杯2-3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中  D溶解：將稱量的碳酸鈉晶體放入燒杯中，再加適量的水并用玻璃棒攪拌    E轉(zhuǎn)移：將冷卻至室溫的碳酸鈉溶液，沿玻璃棒轉(zhuǎn)入容量瓶中，搖勻
（3）下列操作，會使得配制的結(jié)果偏小的是ACE（填寫編號）．
A  稱量時碳酸鈉晶體與砝碼的位置顛倒
B  使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容后所得溶液的濃度
C  沒有用蒸餾水洗燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中
D  容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干
E  定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．我校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時，需用質(zhì)量分數(shù)為37%的濃鹽酸（密度為1.19g/cm3）配制成250mL 0.1mol•L-1的鹽酸溶液．
（1）在圖所示儀器中，配制上述溶液不需要的是C（填如圖相應(yīng)儀器的序號）； 除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是玻璃棒，其作用按使用的先后順序分別是攪拌和引流．
（2）根據(jù)計算，下列量程或規(guī)格中，本實驗量筒應(yīng)使用的是A；容量瓶應(yīng)使用C．（在橫線上填寫相應(yīng)的序號，否則無分，下同）
A、10mL     B、100mL    C、250mL     D、500mL
（3）在量取濃鹽酸后，下列操作先后順序是（用編號表示）③①④②
①待稀釋的鹽酸溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入所選定規(guī)格的容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使凹液面最低處與瓶頸的環(huán)形刻度線相切．
③在盛鹽酸的燒杯中注入適量蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是AE．
A、使用容量瓶前檢查它是否漏水
B、容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤洗
C、配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D、配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
E、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻
（5）若定容后搖勻靜置，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，此時應(yīng)該A
A．直接轉(zhuǎn)移到細口試劑瓶中           B．再用膠頭滴管加水，重新定容
C．將此溶液倒掉，重新配制           D．直接貯存于容量瓶中
（6）假設(shè)配制時其他操作均正確，只出現(xiàn)以下某一情況，試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的值（即0.1mol/L）如何．（a、偏高；b、偏低；c、無影響，在下列橫線上填相應(yīng)序號）
①容量瓶中有少量蒸餾水c
②燒杯和玻棒沒有洗滌2-3次b
③稀釋濃HCl時，沒有冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中a
④配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中b
⑤若定容時俯視，所配溶液的物質(zhì)的量濃度a．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．現(xiàn)有A、B、C、D化合物形成的四種溶液，它們所含有陽離子和陰離子如表：
陽離子Ba2+、Ag+、Na+、Mg2+
陰離子NO3-、CO32-、OH-、HCO3-
已知：
①A、B兩種溶液都與鹽酸反應(yīng)，都有氣泡產(chǎn)生，相同物質(zhì)的量的A、B兩種物質(zhì)，A含有的陰離子數(shù)大于B．
②C溶液呈強堿性．
請回答下列問題：
（1）請寫出A、B、C、D四種物質(zhì)的化學(xué)式：AMg（HCO3）2BNa2CO3CBa（OH）2DAgNO3
（2）請寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①A和足量的氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O
②B和足量醋酸溶液的反應(yīng)：CO32-+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2O
③C和少量的硫酸溶液反的應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
④C和少量碳酸氫鈉溶液的反應(yīng)：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
⑤D和鹽酸的反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)能用H++OH-═H2O 表示的是（　�。�
A．NaOH 溶液和CO2 的反應(yīng)B．Ba（OH）2 溶液和稀H2SO4 的反應(yīng)
C．NaHSO4 溶液和KOH 反應(yīng)D．氨水和稀H2SO4 的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．可逆反應(yīng)aA（s）+bB（g）?cC（g）+dD（g），當其他條件不變時，某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度（T）、壓強（p）的關(guān)系如圖所示，據(jù)圖分析，以下正確的是（　�。�
A．P1＞P2，a+b=c+dB．Pl＜P2，b=c+d
C．T1＞T2，正反應(yīng)放熱D．Tl＜T2，正反應(yīng)吸熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在含有1mol HNO3和4mol H2SO4的混合稀溶液中，加入1.5mol銅粉，充分反應(yīng)后，生成氣體（假設(shè)全部為NO）在標準狀況下的體積約為（　�。�
A．5.6 LB．22.4 LC．4.48 LD．無法計算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做丁達爾效應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．海水是巨大的化學(xué)資源寶庫．
Ⅰ．從海水中可以提取氯、溴、碘等鹵族元素．
（1）HCl的穩(wěn)定性比HBr強（填寫“強”或“弱”）．
（2）已知：X2 （g）+H2（g）?2HX（g）（X2表示Cl2、Br2和I2）．
圖1表示平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系．

①△H 表示X2與H2反應(yīng)的焓變，△H＜0．（填“＞”、“＜”或“=”）
②曲線a表示的是I2（填“Cl2”、“Br2”或“I2”）與H2反應(yīng)時K與t的關(guān)系．
Ⅱ．海水淡化具有廣泛的應(yīng)用前景，淡化前需對海水進行預(yù)處理．
（1）通常用明礬[K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O]作混凝劑，降低濁度．明礬水解的離子方程式是Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．
（2）用圖2所示NaClO的發(fā)生裝置對海水進行消毒和滅藻處理．
①裝置中由NaCl轉(zhuǎn)化為NaClO的化學(xué)方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2+H2↑、2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O．
②海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等雜質(zhì)離子，處理過程中裝置的陰極易產(chǎn)生水垢，其主要成分是Mg（OH）2和CaCO3．生成CaCO3的離子方程式是Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O．
③若每隔5-10min倒換一次電極電性，可有效地解決陰極的結(jié)垢問題．
試用電極反應(yīng)式并結(jié)合必要的文字進行解釋陰極結(jié)垢后倒換電極電性，陰極變?yōu)殛枠O，其電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑，產(chǎn)生的氯氣與水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO，使該電極附近溶液呈酸性，從而將Mg（OH）2和CaCO3溶解而達到除垢的目的．

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同步練習(xí)冊答案