Question

16．可逆反應(yīng)aA（s）+bB（g）?cC（g）+dD（g），當(dāng)其他條件不變時(shí)，某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示，據(jù)圖分析，以下正確的是（　�。�

• A． P₁＞P₂，a+b=c+d
• B． P_l＜P₂，b=c+d
• C． T₁＞T₂，正反應(yīng)放熱
• D． T_l＜T₂，正反應(yīng)吸熱

Answer 1

分析 可逆反應(yīng)，當(dāng)其他條件一定時(shí)，溫度越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時(shí)間越短，由圖象可知T₂＞T₁；當(dāng)其他條件一定時(shí)，壓強(qiáng)越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時(shí)間越短，由圖象可知p₂＞p₁；根據(jù)溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響解答該題．

解答 解：當(dāng)其他條件一定時(shí)，溫度越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時(shí)間越短，由圖象可知T₂＞T₁，溫度越高，平衡時(shí)C的百分含量（C%）越小，說(shuō)明升高溫度平衡逆移，故此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；當(dāng)其他條件一定時(shí)，壓強(qiáng)越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時(shí)間越短，由圖象可知p₂＞p₁；增大壓強(qiáng)時(shí)B%不變，說(shuō)明壓強(qiáng)對(duì)平衡無(wú)影響，所以反應(yīng)前后氣體的計(jì)量數(shù)相等，即b=c+d，根據(jù)以上分析可知，B正確，ACD錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線的分析，難度不大，明確“先拐先平數(shù)值大”是解本題的關(guān)鍵．