【題目】用脫脂棉包住約0.2g過氧化鈉粉末,置于石棉網(wǎng)上,往脫脂棉上滴水,觀察到脫脂棉劇烈燃燒。
(1)由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的有關(guān)過氧化鈉跟水反應(yīng)的結(jié)論是:①有氧氣生成;②____________。Na2O2跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。
(2)某研究性學(xué)習(xí)小組擬用如圖所示裝置(氣密性良好)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),以證明上述結(jié)論。用以驗(yàn)證第一條結(jié)論的實(shí)驗(yàn)方法是_________;用以驗(yàn)證第二條結(jié)論的實(shí)驗(yàn)方法是________。
(3)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化學(xué)方程式為____。
(4)將Cl2制成漂白粉的主要目的是________(填字母)。
A.增強(qiáng)漂白能力和消毒作用
B.使它轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定物質(zhì),便于保存和運(yùn)輸
C.使它轉(zhuǎn)化為較易溶于水的物質(zhì)
D.提高氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù),有利于漂白、消毒
(5)將漂白粉溶于適量水中,呈白色濁狀物,靜置沉降。取少許上層清液,滴加碳酸鈉溶液出現(xiàn)白色沉淀,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
(6)瓶裝漂白粉久置空氣中會(huì)呈稀粥狀而失去漂白作用。試用化學(xué)方程式表示漂白粉在空氣中易失效的原因是①_____________;②__________。
【答案】該反應(yīng)是放熱反應(yīng) 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 關(guān)閉止水夾,將帶火星的木條靠近導(dǎo)管口p處,木條復(fù)燃 反應(yīng)停止后,將導(dǎo)管口q浸入水中,打開止水夾,q處有氣泡冒出 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O B Ca(ClO)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaClO CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO 2HClO2HCl+O2↑
【解析】
(1)往脫脂棉上滴水,觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來,說明過氧化鈉與水反應(yīng)放出熱量,結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知生成NaOH和氧氣;
(2)用A圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),生成氧氣具有助燃性,放熱使錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)增大;
(3)氯氣與石灰乳反應(yīng)會(huì)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水;
(4)氯氣有毒,氣體不方便運(yùn)輸、銷售,為了方便人們?nèi)粘J褂煤瓦\(yùn)輸,需要制成固體,并減低對(duì)人體的毒害;
(5)上層清液中含氯化鈣與次氯酸鈣,均會(huì)與碳酸鈉生成碳酸鈣沉淀;
(6)次氯酸鈣會(huì)與空氣中二氧化碳與水反應(yīng)生成易分解的次氯酸。
(1)往脫脂棉上滴水,觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來,可知反應(yīng)生成氧氣,且反應(yīng)放出熱量,是放熱反應(yīng);發(fā)生的反應(yīng)為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,
故答案為:該反應(yīng)是放熱反應(yīng);2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑;
(2)用A圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證第一條結(jié)論的實(shí)驗(yàn)方法是關(guān)閉止水夾,將帶火星的木條靠近導(dǎo)管口p處,木條復(fù)燃,用以驗(yàn)證第二條結(jié)論的實(shí)驗(yàn)方法是反應(yīng)停止后,將導(dǎo)管口q浸入水中,打開止水夾,q處有氣泡冒出
故答案為:關(guān)閉止水夾,將帶火星的木條靠近導(dǎo)管口p處,木條復(fù)燃 反應(yīng)停止后,將導(dǎo)管口q浸入水中,打開止水夾,q處有氣泡冒出;
(3)氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉的化學(xué)方程式為:2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;
(4)A. 將Cl2制成漂粉精,漂白和消毒作用效果不會(huì)改變,A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B. 氯氣有毒,氣體不方便運(yùn)輸、銷售,制成漂粉精是一種較穩(wěn)定物質(zhì),便于保存和運(yùn)輸,B項(xiàng)正確;
C. 將Cl2制成漂粉精是為了將氣體轉(zhuǎn)化為固體,便于保存和運(yùn)輸,C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D. 將Cl2制成漂粉精,其中氯元素的質(zhì)量不變,漂白和消毒作用效果不會(huì)改變,D項(xiàng)錯(cuò)誤;
答案選B。
(5)將漂白粉溶于水中,上層清液中會(huì)存在鈣離子、氯離子和次氯酸根離子,因此滴加碳酸鈉溶液出現(xiàn)白色沉淀,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Ca(ClO)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaClO;CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl;
(6)由于碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸,因此久置的漂白粉會(huì)與空氣中的二氧化碳和水反應(yīng),生成的次氯酸易分解,因此失效,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:①Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO;② 2HClO2HCl+O2↑,故答案為:Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO;2HClO2HCl+O2↑。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL,分別加水稀釋到1000mL,其pH與溶液體積的關(guān)系如圖,下列說法正確的是( )
①若a<4,則A、B都是弱酸
②稀釋后,A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)
③若a=4,則A是強(qiáng)酸,B是弱酸
④A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
A. ①④B. ②③C. ②④D. ①③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以天然氣為原料合成甲醇。有關(guān)熱化學(xué)方程式如下:
①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH1=-70.8 kJ·mol-1
②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2
③2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g) ΔH3=-251.0 kJ·mol-1
(1)ΔH2=________kJ·mol-1。
(2)在恒容密閉容器里,按物質(zhì)的量比1:1加入一定量的碳和水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣。一定條件下達(dá)到平衡,當(dāng)改變反應(yīng)的某一條件時(shí),下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_________。(填序號(hào))
A.正反應(yīng)速率先增大后減少 B.化學(xué)平衡常數(shù)K減少
C.再加入一定量碳 D.反應(yīng)物氣體體積分?jǐn)?shù)增大
(3)在體積可變的密閉容器中投入1molCO和2mol H2,在不同條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如下圖所示。
①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是________(填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”)
②506K時(shí),反應(yīng)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為________;壓強(qiáng):p1________(填“>”“<”或“=”)p2。
③反應(yīng)速率:N點(diǎn)v正(CO)________(填“>”“<”或“=”)M點(diǎn)v逆(CO)。
(4)已知常溫下,H2A在水中存在以下平衡:H2AH++HA﹣,HA﹣H++A2﹣,H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在平衡:CaA(s)Ca2+(aq)+A2﹣(aq)△H>0。
①溫度升高時(shí),Ksp________(填“增大”、“減小”或“不變”下同)。
②滴加少量濃鹽酸,c(Ca2+)________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】焦炭是重要的工業(yè)原材料。
(1)已知在一定溫度下,C(s)+CO2(g) 2CO(g) 平衡常數(shù)K1;C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 平衡常數(shù)K2 ;CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) 平衡常數(shù)K。則K、K1、K2,之間的關(guān)系是__________。
(2)用焦炭還原NO的反應(yīng)為:2NO(g)+ C(s)N2(g) + CO2(g) ΔH,向容積均為1L的甲、乙、丙三個(gè)恒溫(反應(yīng)溫度分別為400℃、T ℃、400℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO,測(cè)得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示:
t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
n(NO)(甲容器)/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
n(NO)(乙容器)/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
n(NO)(丙容器)/mol | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
①甲容器中,0~40 min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=_____________ ;
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為__________________;400℃,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______;
③乙容器的反應(yīng)溫度T____400 ℃(填“>”“<”或“=”)
④丙容器達(dá)到平衡時(shí),NO的轉(zhuǎn)化率為___________;平衡時(shí)CO2的濃度為________。
⑤在恒容密閉容器中加入焦炭并充入NO氣體,下列圖像正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)需要配制500 mL 1 mol·L-1硫酸溶液。
(1)需量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸________mL。
有如下操作步驟:
①把量好的濃硫酸沿?zé)诼⑷胝麴s水中,并用玻璃棒攪拌溶解。
②把①所得溶液冷卻后小心轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中。
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1~2cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶,并輕輕搖勻。
⑤將容量瓶塞塞緊,充分搖勻。
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(2)操作步驟的正確順序?yàn)?/span>______________(填序號(hào))。
(3)本實(shí)驗(yàn)必須用到的玻璃儀器有10ml量筒、玻璃棒、燒杯、_________。
(4)下列情況使所配溶液的濃度偏高的是_________
A.某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示
B.沒有進(jìn)行操作步驟④;
C.加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線,再吸出一部分水。
D.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(操作步驟②)溶液流到容量瓶外面
(5)若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)(4)中D選項(xiàng)情況應(yīng)如何處理?:________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請(qǐng)找出下列圖示中正確的實(shí)驗(yàn)操作( )
A. 除去CO的CO2B. 萃取時(shí)振蕩混合液
C. 稀釋濃硫酸D. 向試管中滴加液體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將8.7 g MnO2與足量濃鹽酸混合加熱,反應(yīng)生成氯氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是多少L?;被氧化的HCl的質(zhì)量是多少g?。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】據(jù)報(bào)道,我國(guó)擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車將在北京奧運(yùn)會(huì)期間為運(yùn)動(dòng)員提供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液,下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是( )
A. 正極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-====4OH-
B. 工作一段時(shí)間后,電解液中KOH的物質(zhì)的量不變
C. 該燃料電池的總反應(yīng)方程式為:2H2+O2====2H2O
D. 用該電池電解CuCl2溶液,產(chǎn)生2.24 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移
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