【題目】現(xiàn)需要配制500 mL 1 mol·L1硫酸溶液。

1)需量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm3的濃硫酸________mL。

有如下操作步驟:

①把量好的濃硫酸沿?zé)诼⑷胝麴s水中,并用玻璃棒攪拌溶解。

②把①所得溶液冷卻后小心轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中。

③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線12cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。

④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次,每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶,并輕輕搖勻。

⑤將容量瓶塞塞緊,充分搖勻。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

2)操作步驟的正確順序?yàn)?/span>______________(填序號(hào))。

3)本實(shí)驗(yàn)必須用到的玻璃儀器有10ml量筒、玻璃棒、燒杯、_________。

4)下列情況使所配溶液的濃度偏高的是_________

A.某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示

B.沒有進(jìn)行操作步驟④;

C.加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線,再吸出一部分水。

D.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(操作步驟②)溶液流到容量瓶外面

5)若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)(4)D選項(xiàng)情況應(yīng)如何處理?:________

【答案】2.7 ①②④③⑤ 500mL容量瓶、膠頭滴管 A 重新配制

【解析】

1)根據(jù)稀釋過程中硫酸的質(zhì)量不變計(jì)算出需要濃硫酸的體積;
2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟:計(jì)算量取稀釋、冷卻移液洗滌定容搖勻裝瓶貼簽,據(jù)此排序;
3)依據(jù)配制一定物質(zhì)的量一般步驟選擇需要儀器;

4)分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響,依據(jù)c=進(jìn)行誤差分析;

5)錯(cuò)誤操作導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗且無法補(bǔ)救的,需要重新配制。

1)用98%的濃硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制500mL 1molL1H2SO4溶液,配制過程中硫酸的質(zhì)量不變,設(shè)需要濃硫酸的體積為x mL

1.84g/cm3×x mL×98%=1mol/L×0.5L×98g/mol,解得:x≈2.7,故答案為:2.7

2)配制該稀硫酸的步驟為:計(jì)算量取稀釋、冷卻移液洗滌定容搖勻等,則操作步驟的正確順序?yàn)椋孩佗冖堍邰荩?/span>

3)配制溶液的操作步驟:首先計(jì)算出需要的溶質(zhì)的質(zhì)量,然后天平稱量,后放入燒杯中溶解,同時(shí)用玻璃棒攪拌,待溶液冷卻至室溫后,用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶,然后洗滌燒杯和玻璃棒23次,將洗滌液也注入容量瓶,然后向容量瓶中注水,至液面離刻度線12 cm時(shí),改用膠頭滴管逐滴加入,至凹液面與刻度線相切,然后搖勻、裝瓶。在此過程中用到的儀器有:天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管,還缺少的儀器是500mL容量瓶、膠頭滴管;

4A. 圖中為俯視刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏小,依據(jù)c=n/V可知溶液濃度偏高,A項(xiàng)正確;

B. 沒有進(jìn)行操作步驟④,導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗,溶質(zhì)的物質(zhì)量偏小,溶液濃度偏低,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C. 加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度,導(dǎo)致溶液體積偏大,溶液濃度會(huì)偏低,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D. 向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(實(shí)驗(yàn)步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度會(huì)偏低,D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案為A;

5)向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(操作步驟②)溶液流到容量瓶外面,溶質(zhì)減小,導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗且無法補(bǔ)救,必須重新配制,故答案為:重新配制。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】粗銅中一般含有鋅、鐵、銀、金等雜質(zhì).在如圖3所示裝置中,甲池的總反應(yīng)方程式為:C2H5OH+3O2+4KOH=2K2CO3+5H2O 接通電路一段時(shí)間后,純Cu電極質(zhì)量增加了6.4 g。在此過程中,下列說法正確的是

A. 電子流向A→D→C→B

B. 乙池硫酸銅溶液的濃度不變

C. 甲池氧氣消耗2.24 L

D. 甲池負(fù)極反應(yīng)式為C2H5OH-12e+16OH=2CO32+11H2O

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【題目】用惰性電極電解200mL KClCuSO4的混合溶液,經(jīng)過一段時(shí)間后兩極分別得到11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體。原混合溶液中KCl的物質(zhì)的量濃度不可能為

A. 5mol/L B. 4mol/L C. 2.5mol/L D. 1mol/L

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【題目】[化學(xué)-—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載,云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外,曾主要用于造幣,亦可用于制作仿銀飾品;卮鹣铝袉栴}:

1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_________3d能級(jí)上的未成對(duì)的電子數(shù)為______。

2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是_____

[Ni(NH3)6]2+Ni2+NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為______,提供孤電子對(duì)的成鍵原子是_____。

氨的沸點(diǎn)(填高于低于)膦(PH3),原因是______;氨是_____分子(填極性非極性),中心原子的軌道雜化類型為_______。

3)單質(zhì)銅及鎳都是由______鍵形成的晶體:元素銅與鎳的第二電離能分別為:ICu=1959kJ/molINi=1753kJ/mol,ICu>INi的原因是______。

4)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_____。

若合金的密度為dg/cm3,晶胞參數(shù)a=________nm。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用脫脂棉包住約0.2g過氧化鈉粉末,置于石棉網(wǎng)上,往脫脂棉上滴水,觀察到脫脂棉劇烈燃燒。

(1)由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的有關(guān)過氧化鈉跟水反應(yīng)的結(jié)論是:①有氧氣生成;②____________Na2O2跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

(2)某研究性學(xué)習(xí)小組擬用如圖所示裝置(氣密性良好)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),以證明上述結(jié)論。用以驗(yàn)證第一條結(jié)論的實(shí)驗(yàn)方法是_________;用以驗(yàn)證第二條結(jié)論的實(shí)驗(yàn)方法是________。

(3)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化學(xué)方程式為____。

(4)Cl2制成漂白粉的主要目的是________(填字母)。

A.增強(qiáng)漂白能力和消毒作用

B.使它轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定物質(zhì),便于保存和運(yùn)輸

C.使它轉(zhuǎn)化為較易溶于水的物質(zhì)

D.提高氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù),有利于漂白、消毒

(5)將漂白粉溶于適量水中,呈白色濁狀物,靜置沉降。取少許上層清液,滴加碳酸鈉溶液出現(xiàn)白色沉淀,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

(6)瓶裝漂白粉久置空氣中會(huì)呈稀粥狀而失去漂白作用。試用化學(xué)方程式表示漂白粉在空氣中易失效的原因是①_____________;②__________。

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【題目】研究化學(xué)反應(yīng)是為了更好的利用化學(xué)反應(yīng)。回答下列問題:

1)在①置換反應(yīng) ②化合反應(yīng) ③分解反應(yīng) ④復(fù)分解反應(yīng)四種基本反應(yīng)類型中,一定屬于氧化還原反應(yīng)的是____(填標(biāo)號(hào))。

2)在下列反應(yīng)中:K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O___是氧化劑,___元素被氧化,___是還原產(chǎn)物,___是氧化產(chǎn)物。用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:____。

K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:H2(g)Cl2(g)2HCl(g)的反應(yīng)能量變化示意圖如下。下列說法不正確的是

A. 鍵的斷裂過程是吸熱過程,鍵的形成過程是放熱過程

B. 假想的中間物質(zhì)的總能量高于起始態(tài)H2Cl2的總能量

C. 反應(yīng)的H[(a+b)-2c]kJ/mol

D. 點(diǎn)燃條件和光照條件下,反應(yīng)的H不同

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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( )

A. 64 g SO2含有氧原子數(shù)為1NA

B. 物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L1MgCl2溶液,含有Cl數(shù)為1 NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L H2O的分子數(shù)為1NA

D. 常溫常壓下,14 g N2含有分子數(shù)為0.5 NA

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【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將a L H2和Cl2的混合氣體點(diǎn)燃,充分反應(yīng)后,將混合氣體通入含b mol NaOH的熱溶液中,氣體恰好被完全吸收,NaOH無剩余,測(cè)得反應(yīng)后溶液中含Cl、ClO、,且三者物質(zhì)的量之比為8∶1∶1,則原混合氣體中H2的物質(zhì)的量為(  )

A. mol B. mol C. mol D. mol

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