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【題目】下列實驗裝置符合實驗目的的是(

A. AB. BC. CD. D

【答案】B

【解析】

A.電解精煉粗銅時,粗銅作陽極,精銅作陰極,電解質溶液為可溶性的硫酸銅溶液,故A錯誤;

B.根據電流方向知,碳棒作陽極,鐵棒作陰極,陽極上氯離子失電子生成氯氣,氯氣能和碘離子反應生成碘單質,碘遇淀粉試液變藍色,陰極上氫離子放電生成氫氣,同時陰極附近生成氫氧根離子而使溶液呈堿性,無色酚酞試液遇堿變紅色,所以該裝置能檢驗氯化鈉溶液的產物,故B正確;

C.電鍍時,鍍層銅作陽極,鍍件鐵作陰極,鐵應該連接電源負極,電解質溶液為可溶性的銅鹽,故C錯誤;

D.該裝置要形成原電池,鐵作負極、碳作正極,正極所在的電解質溶液為氯化鐵溶液,負極所在溶液為氯化亞鐵溶液,故D錯誤;

故答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應制取氯氣。

KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O未配平

1配平化學方程式,并用單線橋標出電子轉移的方向和數目。

2將上述配平的化學方程式改寫為離子方程式 。

3濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________________

只有還原性 還原性和酸性

只有氧化性 氧化性和酸性

4若產生0.5molCl2,則被氧化的HCl mol,轉移的電子的數目約為___________。

5一定條件下,KMnO4還可以氧化其他還原性物質。

MnO4+C2O42+ = Mn2+ +CO2↑+

完成上述離子方程式,此反應中,發(fā)生氧化反應的物質是 ;若轉移1mol電子,生成標準狀況下CO2 L。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Na2S2O35H2O俗稱海波,是重要的化工原料,常用作脫氯劑、定影劑和還原劑。

1Na2S2O3還原性較強,在堿性溶液中易被Cl2氧化成SO42,常用作脫氯劑,該反應的離子方程式是_____

2)測定海波在產品中的質量分數:依據反應2S2O32+I2S4O62+2I,可用I2的標準溶液測定產品的純度。稱取5.500g產品,配制成100mL溶液。取10.00mL該溶液,以淀粉溶液為指示劑,用濃度為0.05000molL1I2的標準溶液進行滴定,相關數據記錄如表所示。

①判斷滴定終點的現(xiàn)象是_____。

②若滴定時振蕩不充分,剛看到溶液局部變色就停止滴定,則測量的Na2S2O35H2O的質量分數會_____(填偏高、偏低不變

③計算海波在產品中的質量分數(寫出計算過程)。_____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】成語是中國傳統(tǒng)文化的瑰寶。銅墻鐵壁、銅心鐵膽、金戈鐵馬、百煉成鋼等成語向人傳遞正能量。工業(yè)上,冶煉鐵的有關熱化學方程式如下:C(s)+O2(g)=CO2(g) H1=akJ·mol-1;CO2(g)+C(s)=2CO(g) H2=bkJ·mol-1;Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H3=ckJ·mol-1;2Fe2O3(s)+3C(s)=4Fe(s)+3CO2(g ) H4=dkJ·mol-1(上述熱化學方程式中,a,b,c,d均不等于0)下列說法正確的是

A. b<aB. CO(g)+ 1/2O2(g)= CO2(g) H<akJ·mol-1

C. d=3c+2bD. C(s)+ 1/2O2(g)=CO (g) H=(a+b)/2kJ·mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】全釩液流電池是一種新型電能儲存和高效轉化裝置。某溶液中含有VO2+Cr2O72-,現(xiàn)向其溶液中滴入2900mL01mol/LFeSO4溶液,恰好是VO2+→VO2+,Cr2O72-→Cr3+.再滴入2OOmL002000mol/LKMnO4溶液,又恰好是VO2+→VO2+,Cr3+不變,此時MnO4-→Mn2,則原溶液中Cr元素的質量為

A.156 mgB.23 4 mgC.312 mgD.468mg

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2015探險隊員”——鹽酸,不小心走進了化學迷宮,不知怎樣走出來,因為迷宮有許多吃人的野獸”(即能與鹽酸反應的物質或者是水溶液),鹽酸必須避開它們,否則就無法通過。

1)請你幫助它走出迷宮:(請用圖中物質前的序號連接起來表示所走的路線)______________。

2)在能吃掉鹽酸的化學反應中,屬于酸堿中和反應的有______個,屬于氧化還原反應的有____個。其中能吃掉鹽酸的鹽是__________(填物質名稱),寫出該反應的離子方程式_______________;

3)在不能與鹽酸反應的物質中,屬于電解質的是___________(填寫物質序號)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上以軟錳礦(主要成分是MnO2,還含有少量SiO2、Fe2O3)為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸猛(MnCO3)。其工業(yè)流程如圖所示,下列說法錯誤的是

A.濾渣I可用于制造光導纖維、濾渣II可用于制作顏料

B.“浸錳”過程MnO2參與反應的化學方程式為MnO2SO2=MnSO4

C.“沉錳”時,反應體系的溫度越高,越有利于生成MnCO3

D.檢驗高純碳酸錳是否洗滌干凈,可選用BaCl2溶液和鹽酸試劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,向20. 00 mL 0.1 mol/L H2X溶液中滴入0.1 mo1/L NaOH溶液,溶液中由水電離出的c(OH-) 的負對數[lgc(OH-)]pOH-與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列說法中正確的是

A.水的電離程度:M>PB.圖中P點至Q點對應溶液中逐漸增大

C.N點和Q點溶液的pH相同D.P點溶液中

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對AlFe二種金屬元素,下列說法正確的是

A. 鋁能夠穩(wěn)定存在于空氣中,而鐵很容易生銹,說明鐵比鋁活潑

B. 等物質的量的AlFe分別與足量鹽酸反應放出等質量的H2

C. 二者的氫氧化物都不可以通過氧化物化合反應直接制備

D. 二者的單質都能與強堿溶液反應生成H2

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