【題目】全釩液流電池是一種新型電能儲存和高效轉(zhuǎn)化裝置。某溶液中含有VO2+和Cr2O72-,現(xiàn)向其溶液中滴入29.00mL0.1mol/L的FeSO4溶液,恰好是VO2+→VO2+,Cr2O72-→Cr3+.再滴入2.OOmL0.02000mol/L的KMnO4溶液,又恰好是VO2+→VO2+,而Cr3+不變,此時MnO4-→Mn2+,則原溶液中Cr元素的質(zhì)量為
A.156 mgB.23 4 mgC.31.2 mgD.46.8mg
【答案】D
【解析】
由信息滴入29.00mL0.1mol/L的FeSO4溶液,恰好使VO2+→VO2+,Cr2O72-→Cr3+,F(xiàn)e元素的化合價升高,V、Cr元素的化合價降低;再滴入2.00mL,0.020mol/LKMnO4溶液,又恰好使VO2+→VO2+,而Cr3+不變,此時MnO4→Mn2+,Mn元素的化合價降低,V元素的化合價升高,則整個過程中Fe、Mn、Cr的化合價變化,設(shè)原溶液中Cr的質(zhì)量為x,由電子守恒可知,29.00mL×10-3L×0.1mol/L×(3-2)= ×(6-3)+2.00mL×10-3L×0.020mol/L×(7-2),解得x=46.8×10-3g=46.8mg;
故選:D。
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【題目】有關(guān)下列四個常用電化學裝置的敘述中,正確的是( )
圖Ⅰ 堿性鋅錳電池 | 圖Ⅱ 鉛硫酸蓄電池 | 圖Ⅲ 電解精煉銅 | 圖Ⅳ 銀鋅紐扣電池 |
A.圖Ⅰ所示電池中,MnO2的作用是催化劑
B.圖Ⅱ所示電池放電過程中,硫酸濃度不斷增大
C.圖Ⅲ所示裝置工作過程中,電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變
D.圖Ⅳ所示電池中,Ag2O是氧化劑,電池工作過程中還原為Ag
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【題目】下列氯代烴中不能由烯烴與氯化氫加成直接得到的有( )
A. 2一乙基—4—氯—1—丁烯 B. 氯代環(huán)己烷
C. 2,2,3,3—四甲基—1—氯丁烷 D. 3一甲基—3—氯戊烷
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【題目】nL三種氣態(tài)烴混合物與足量氧氣混合點燃后,恢復(fù)到原來狀態(tài)(常溫常壓),體積共縮小2nL,這三種烴不可能的組合是( )
A. CH4、C2H4、C3H4以任意比混合
B. C3H8、C4H8、C2H2以11:14:26的質(zhì)量之比混合
C. CH4、C2H2、C3H6以1:2:2的體積比混合
D. C2H6、C4H6、C2H2以2:1:2的物質(zhì)的量之比混合
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【題目】將5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液和5 mL 0.015 mol/L KSCN溶液混合,達到平衡后呈紅色。再將混合液分為5份,分別進行如下實驗:
下列說法不正確的是
A. 對比實驗①和②,為了證明增加反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生正向移動
B. 對比實驗①和③,為了證明增加反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生逆向移動
C. 對比實驗①和④,為了證明增加反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生正向移動
D. 對比實驗①和⑤,為了證明減少反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生逆向移動
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【題目】以下為配制250 mL 0.2 mol·L-1 Na2CO3溶液的示意圖。
回答下列問題:
(1)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是________。
A.使用容量瓶前檢查它是否漏水
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤洗
C.配制溶液時,如果試樣是固體,把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近標線1~2 cm處,用滴管滴加蒸餾水到標線
D.配制溶液時,如果試樣是液體,用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近標線1~2 cm處,用滴管滴加蒸餾水到標線
E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)并搖動多次
(2)①中稱得Na2CO3________g。
(3)玻璃棒在②、③兩步中的作用分別是________、________。
(4)若出現(xiàn)如下情況,所配溶液濃度偏低的有:________
A.某同學在第⑧步觀察液面時仰視;
B.沒有進行操作步驟④和⑤;
C.在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外;
D.在步驟①中,藥品放在右盤,砝碼放在左盤(使用游碼)。
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【題目】某興趣小組設(shè)計步驟用滴定法測定AgBrO3的溶度積常數(shù).回答下列問題:
步驟I:試劑的配制
分別配制1L0.025molL-1KBrO3溶液、1L0.025rrolL-1AgNO3溶液、lL0.05molL-1Na2S2O3溶液。
(1)配制Na2S2O3溶液所使用的蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用,其目的是殺菌、除______________(寫名稱)及二氧化碳。
步驟II:AgBrO3飽和溶液配制
用棕色滴定管量取20.00mL0.025molL-1AgNO3溶液于干燥的錐形瓶中,然后用另一支滴定管量取20.00mL0.025molL-1KBrO3溶液注入到錐形瓶中,搖動錐形瓶使沉淀完全,把沉淀陳化3~5min,用過濾器過濾,濾液用于燥潔凈的小燒杯盛接。
(2)量取AgNO3溶液所使用的滴定管為棕色的目的是______________。
(3)如果濾液渾濁需要進行的操作為______________。
步驟III:AgBrO3飽和溶液中BrO3-濃度的測定
準確量取20.00mL所得濾液注入碘量瓶中,再加入20mL10%的KI溶液、l5mLlmolL-1的硫酸并加50.00rnL水混勻,放置3~5min,以淀粉為指示劑,用Na2S2O3溶液滴定,消耗Na2S2O3溶液17.86mL(發(fā)生的反應(yīng)BrO3-+6H++6I-=Br-+3I2+3H2O;2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。
(4)滴定到終點時的現(xiàn)象為______________。
(5)濾液中BrO3-的濃度為______________(保留3位有效數(shù)字,下同),AgBrO3的溶度積測定值為______________。
(6)步驟II中濾液若沒有澄清,會使測量值______________(填“偏高”“偏低”或“無影響”,下同);盛接濾液的小燒杯中有少量水存在,會使測量值________。
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【題目】25℃時,醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+ H+,下列說法正確的是
A.向體系中加入少量CH3COONa固體,平衡向左移動,c(CH3COO-)下降
B.向體系中加水稀釋,平衡向右移動,溶液中所有離子的濃度都減小
C.加入少量NaOH固體(忽略溶解熱效應(yīng)),平衡向右移動,水的電離程度也隨之增大
D.升高體系溫度(忽略醋酸揮發(fā)),溶液中H+數(shù)目增多,平衡一定向左移動
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