【題目】25 ℃時(shí)，不同酸性條件下的0.1 mol·L-1 HF溶液中，c(HF)、c(F－)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 隨著溶液pH增大，不斷增大

B. 由水電離出的c(H＋)：Q＞X＝Y(jié)

C. HF的電離常數(shù)Ka＝1.0×10-3.2

D. 0.1 mol/LNaF溶液的pH約為8.2

【答案】D

【解析】根據(jù)Ka=c(H+)×c(F-)/c(HF), Ka/c(F-)=,隨著溶液pH增大，酸性減弱，堿性增強(qiáng)，溶液中c(F-)逐漸增大，Ka/c(F-)逐漸減小，不斷減小，A錯(cuò)誤；酸溶液抑制水的電離，酸性越強(qiáng)對水電離抑制程度越大，水電離出的c(H＋)就越小，從圖像可以看出，X 、Q、Y三點(diǎn)對應(yīng)溶液的pH逐漸增大，酸性減弱，所以由水電離出的c(H＋)應(yīng)逐漸增大，B錯(cuò)誤；HF的電離常數(shù)Ka＝c(H+)×c(F-)/c(HF)，當(dāng)c(F-)= c(HF)時(shí)，溶液的pH=10-3.4mol/L,所以HF的電離常數(shù)Ka＝1.0×10-3.4，C錯(cuò)誤；0.1 mol/LNaF溶液水解平衡常數(shù)Kh=KW/Ka=1×10-14/1.0×10-3.4=10-10.6, Kh= c(HF)×c(OH-)/c(F-)= c2(OH-)/0.1=10-10.6, c(OH-)=10-5.8mol/L, c(H+)=10-8.2 mol/L, pH約為8.2，D正確；正確選項(xiàng)D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)興趣小組按如圖裝置實(shí)驗(yàn)后，所記錄內(nèi)容合理的是

實(shí)驗(yàn)記錄

①Zn片為負(fù)極，質(zhì)量減少，Cu為正極，質(zhì)量不變；

②外電路電流方向是：由Cu→Zn；

③SO42向Zn極移動(dòng)，Cu2+向Cu極移動(dòng)；

④Zn電極發(fā)生氧化反應(yīng)；

⑤正極反應(yīng)式：Cu2++2e===Cu；

⑥電子流動(dòng)方向：鋅極→導(dǎo)線→銅極→電解質(zhì)溶液→鋅極

A. ①②④B. ②③④C. ②③④⑤D. ②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列描述正確的是( )

A. 一個(gè)苯分子含3個(gè)π鍵和6個(gè)σ鍵

B. 金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性都與自由電子有關(guān)

C. C2H2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為1∶1

D. 水加熱到很高溫度都難分解是因水分子間存在氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組為了探究一種有機(jī)鹽 X（僅含四種元素）的組成與性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：

已知： A、 B、 C 均為常見物質(zhì)

（1）有機(jī)鹽 X 的化學(xué)式：_______。

（2）寫出 X 受熱分解的化學(xué)方程式：_______。

（3）一定條件下，固體 C 與氣體 A 中的某一成分可能發(fā)生某一氧化還原反應(yīng)生成紅棕色固體， 寫出此可能的化學(xué)方程式_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知： A 用于醫(yī)療消毒， C 為常用調(diào)味品； E 與 B 都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)， E 的相對分子質(zhì)量比 B 大 12，請回答：

（1）求 E 的結(jié)構(gòu)簡式_______；乙生成聚合物的反應(yīng)類型_______。

（2）C 生成甲的方程式_______。

（3）下列說法不正確的是________。

A． 物質(zhì) A 與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)要?jiǎng)×?/span>

B． 用蒸餾的方法分離物質(zhì) A 與 C 可得到純凈的 A

C． 根據(jù)溴水褪色現(xiàn)象，可以證明物質(zhì) E 中一定存在碳碳雙鍵

D．新制堿性氫氧化銅懸濁液可鑒別物質(zhì) A、 B 和 C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)報(bào)道，我國釩電池研究獲得重大突破，未來十年市場有望突破1000億美元。某釩電池反應(yīng)為2VCl2+BrCl2— 2VCl3+Br—，電極均為惰性材料，儲(chǔ)液罐里存有反應(yīng)物和酸性電解質(zhì)溶液，模擬裝置如圖所示。下列說法不正確的是

A. 放電時(shí)，I極的電極反應(yīng)式為VCl2—e—+Cl—= VCl3

B. 放電時(shí)，H+由交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移

C. 充電時(shí)，I極與電源負(fù)極相連，發(fā)生還原反應(yīng)

D. 充電時(shí)，Ⅱ極的電極反應(yīng)式為2Cl—+Br——2e—= BrCl2—

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. 氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體占有的體積都約是22.4 L

B. 1 L一氧化碳?xì)怏w一定比1 L氧氣的質(zhì)量小

C. 在常溫、常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)是0.5NA

D. 32 g O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表中對離子方程式的評價(jià)合理的是

選項(xiàng)

化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式

評價(jià)

A

H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)： H++ SO42-+Ba2++OHBaSO4↓+H2O

正確

B

向碳酸鎂濁液中加入足量稀鹽酸：

CO32-+2H+CO2↑+H2O

錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式

C

向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

正確

D

向NaOH溶液中通入少量CO2反應(yīng)：OH+CO2HCO3-

正確

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有很強(qiáng)的氧化性，是一種新型的綠色凈水消毒劑。工業(yè)上可以通過次氯酸鈉氫化法制備高鐵酸鈉，生產(chǎn)過程如下：

（1）高鐵酸鈉中鐵元素的化合價(jià)為____________，次氯酸鈉的電子式是__________________。

（2）鐵元素位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，原子序數(shù)是26，最外層有2個(gè)電子。元素鐵的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__________________。

（3）步驟①反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。

（4）Na2FeO4的消毒效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）約是氯氣的_________。（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O易被人體吸收積累而導(dǎo)致肝癌。處理工業(yè)含鉻廢水的方法通常是將Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3+，再將Cr3+轉(zhuǎn)化為沉淀。

（5）利用硫酸工業(yè)廢氣中的SO2可以處理酸性含鉻廢水，用離子方程式表示反應(yīng)原理_____________________________________________。

（6）已知Ksp[Cr(OH)3]=1×10－30。室溫下，除去被SO2還原所得溶液中的Cr3+[使c(Cr3+)≤1×10-6mol·L-1]，需調(diào)節(jié)溶液的pH至少為_________。

（7）Cr(OH)3和Al(OH)3類似，也是兩性氫氧化物。寫出Cr(OH)3的酸式電離方程式______________。

（8）Cr3+在強(qiáng)堿溶液中可被雙氧水氧化為CrO，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cr3++3H2O2+10OH－=2CrO+8H2O�？刂破渌麠l件不變，反應(yīng)溫度對Cr3+轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示。請分析溫度超過70℃時(shí)，Cr3+轉(zhuǎn)化率下降的原因是_________________________________________________。

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