【題目】下列說法中正確的是

A. 氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體占有的體積都約是22.4 L

B. 1 L一氧化碳氣體一定比1 L氧氣的質(zhì)量小

C. 在常溫、常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)是0.5NA

D. 32 g O2在標準狀況下的體積約是22.4 L

【答案】D

【解析】

標準狀況下，1 mol任何氣體占有的體積都約是22.4 L；未指明溫度和壓強，無法比較1 L一氧化碳氣體和1 L氧氣的質(zhì)量大小；在常溫、常壓下，11.2 L N2的物質(zhì)的量不是0.5mol；32 g O2的物質(zhì)的量是。

標準狀況下，1 mol任何氣體占有的體積都約是22.4 L，故A說法錯誤；相同條件下，1 L一氧化碳氣體比1 L氧氣的質(zhì)量小，不說明條件，無法比較相同體積的兩種氣體的質(zhì)量，故B說法錯誤；在常溫、常壓下，11.2 L N2的物質(zhì)的量不是0.5mol，所以在常溫、常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)不是0.5NA，故C錯誤；32 g O2的物質(zhì)的量是，在標準狀況下的體積約是22.4 L，故D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

（1）有下列六組物質(zhì)：屬于同系物的是______，屬于同分異構(gòu)體是______，屬于同種物質(zhì)的是______（填序號）。

A．與 B．與 C．與

D．與 E．ClC（CH3）3與（CH3）2CHCH2Cl F．與CH3﹣CH2Cl

（2）的系統(tǒng)命名_________________。

（3）的系統(tǒng)命名__________________________。

（4）右圖有機物的分子式_________________。

（5）甲基的電子式_________________。

（6）某烴的分子量為72，跟氯氣反應生成的一氯代物只有一種，該烴的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

（7）C7H8O屬于芳香族化合物且能發(fā)生催化氧化反應，該反應方程式為：_________________。

（8）某有機物X分子中只含C、H、O三種元素，相對分子質(zhì)量小于110，其中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為14.8%，已知該物質(zhì)可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，則X的分子式為__________。若1 mol X與濃溴水反應時消耗了3 mol Br2，則X的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，不能通過單質(zhì)直接化合生成的是（ ）
A.HCl
B.MgO
C.SO3
D.CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，不同酸性條件下的0.1 mol·L-1 HF溶液中，c(HF)、c(F－)與溶液pH的變化關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 隨著溶液pH增大，不斷增大

B. 由水電離出的c(H＋)：Q＞X＝Y(jié)

C. HF的電離常數(shù)Ka＝1.0×10-3.2

D. 0.1 mol/LNaF溶液的pH約為8.2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室做鈉和水反應的實驗時，下列關于實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是

A.鈉浮在水面上四處游動B.鈉溶成小球，并且伴有“嘶嘶”聲音

C.向反應后的溶液中加入酚酞，溶液顏色變紅D.反應中有大量白色沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將NO2裝入帶有活塞的密閉容器中，當反應2NO2(g)N2O4(g)達到平衡后，改變下列一個條件，下列敘述正確的是

A. 升高溫度，氣體顏色加深，則此反應為吸熱反應

B. 慢慢壓縮氣體體積，平衡向正反應方向移動，混合氣體的顏色變淺

C. 慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍

D. 恒溫恒容時，充入稀有氣體，壓強增大，平衡向正反應方向移動，混合氣體的顏色變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合金在生活、生產(chǎn)、國防等領域有廣泛應用。鎳是重要的合金元素，例如鑭鎳合金、白銅（銅鎳合金）、鋁鎳合金等。

（1）基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式為_____________。

（2）在NiSO4溶液中滴加稀氨水能形成配位化合物[Ni(NH3)4]SO4。

①H、N、O、Ni的電負性大小順序為______________________。

②與SO42—互為等電子體的分子（寫出一種即可）______________。

③SO32—、SO42—中S的雜化類型都是___________；但它們的實際空間構(gòu)型卻不同，其主要原因是________________________________________________________________。

（3）工業(yè)上，采用反應Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)提純粗鎳。推測Ni(CO)4晶體中存在的作用力有__________。

a、范德華力 b、配位鍵 c、非極性鍵 d、極性鍵 e、離子鍵

（4）鑭鎳合金的晶胞如圖1所示，鎳原子除了1個在體心外，其余都在面上。該合金中鎳原子和鑭原子的個數(shù)比為________。

（5）鋁鎳合金的晶胞如圖2所示。已知：鋁鎳合金的密度為ρg/cm3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則鎳、鋁的最短核間距(d)為________________pm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了除去粗鹽中Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作。其中正確的操作順序是（　　）

①過濾　②加過量的NaOH溶液�、奂舆m量鹽酸　④加過量Na2CO3溶液�、菁舆^量BaCl2溶液

A. ②④⑤①③ B. ④②⑤①③ C. ②⑤④①③ D. ⑤②④③①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2008年5月，我國四川地區(qū)發(fā)生特大地震災害，地震過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病暴發(fā)的有效方法之一。氯氣（Cl2）是制備消毒劑的主要原料之一。工業(yè)上主要采用電解飽和食鹽水的方法來制取Cl2。請回答下列問題：

（1）電解之前，食鹽水需要精制，目的是除去粗鹽的中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，使用的試劑有：①Na2CO3溶液 ②Ba(OH)2溶液 ③稀鹽酸。其中合理的加入順序為___（填序號）；

（2）實驗室欲配制6.00 mol/L的食鹽水90 mL，回答下列問題：

①需要純凈的NaCl___________________g。

②可供選擇的儀器有：a玻璃棒 b燒瓶 c燒杯 d膠頭滴管 e試管 f托盤天平、砝碼 h藥匙。在配制食鹽水時不需要使用的有_______（填字母），還缺少的儀器是__________。

③配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：計算稱量溶解（________________________）轉(zhuǎn)移（_____________________）定容（__________________________）裝瓶。

④下列操作會使所配溶液的濃度偏小的是___________________。

A. 轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯 B. 容量瓶中原來有少量蒸餾水

C. 定容時，俯視刻度線 D. 稱量氯化鈉固體時左碼右物

（3）在電解飽和食鹽水過程中，還生成了H2和NaOH，則所發(fā)生反應的化學反應方程式為_____________________________；

（4）將電解生成的Cl2通入NaOH溶液，生成兩種鹽，其中一種是消毒液的主要成分NaClO，應用氧化還原反應原理，寫出此反應的化學方程式是_______________________。

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