【題目】《 Journal of Energy Chemistry》報(bào)導(dǎo)我國科學(xué)家設(shè)計(jì)CO2熔鹽捕獲與轉(zhuǎn)化裝置如圖。下列有關(guān)說法正確的是
A. a為負(fù)極
B. 熔鹽可用KOH溶液代替
C. d極電極反應(yīng)式為CO32-+4e-===C+3O2-
D. 轉(zhuǎn)移lmol電子可捕獲CO211.2L(標(biāo)況下)
【答案】C
【解析】
A.由圖所示,c電極上氧離子失電子被氧化,故c作陽極,則a為正極,故A錯(cuò)誤;
B. 若用KOH溶液做電解質(zhì),則該裝置成為電解水的裝置,陰極上是氫離子得電子生成氫氣,當(dāng)電解質(zhì)溶液吸收足量的二氧化碳后變?yōu)樘妓釟溻c溶液,不能再吸收二氧化碳,故該裝置不能連續(xù)長時(shí)間吸收二氧化碳,故B錯(cuò)誤;
C. 由圖所示,d極電極得電子,反應(yīng)式為CO32-+4e-===C+3O2-,故C正確;
D. 碳元素化合價(jià)由+4變?yōu)?/span>0,則轉(zhuǎn)移lmol電子可捕獲CO25.6L(標(biāo)況下),故D錯(cuò)誤,
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】芳香族化合物A()是重要的有機(jī)化工原料。由A制備有機(jī)化合物F的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如下圖所示:
(1)A的分子式是______,B含有的官能團(tuán)的名稱是_________。
(2)D→E的反應(yīng)類型是_________。
(3)已知G能與金屬鈉反應(yīng),則G的結(jié)構(gòu)簡式為________。
(4)寫出E→F的化學(xué)方程式:_________。
(5)龍膽酸D的同分異構(gòu)體有多種,符合下列條件的有___種。寫出其中一種核磁共振氫譜有六組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:____。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);③1mol該物質(zhì)能與2mol Na2CO3反應(yīng)。
(6)已知:。參照上述合成路線,設(shè)計(jì)一條以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸乙酯()的合成路線(無機(jī)試劑任用)。_________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料以天然硼砂為起始物,經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN,如下圖所示:
請回答下列問題:
(1) 由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式依次是_________、__________;
(2) 基態(tài)B原子的電子排布式為_________;B和N相比,電負(fù)性較大的是_________,BN中B元素的化合價(jià)為_________;
(3) 在BF3分子中,F-B-F的建角是_______,B原子的雜化軌道類型為_______,BF3和過量NaF作用可生成NaBF,BF的立體結(jié)構(gòu)為_______;
(4) 在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中,層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為________,層間作用力為________;
(5)六方氫化硼在高溫高壓下,可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼,其結(jié)構(gòu)與金剛石相似,硬度與金剛石相當(dāng),晶苞邊長為361.5pm,立方氮化硼晶苞中含有______各氮原子、________各硼原子,立方氮化硼的密度是_______g·(只要求列算式,不必計(jì)算出數(shù)值,阿伏伽德羅常數(shù)為NA)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒,可以得到該物質(zhì)本身的是( )
①CuSO4;②KHCO3;③FeSO4;④NH4Cl;⑤MgSO4;⑥AlCl3 ;
A. ①③ B. ①⑤ C. ①③⑤ D. ①②⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮和硫的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中具有重要應(yīng)用。請回答下列問題:
(1)航天領(lǐng)域中常用N2H4作為火箭發(fā)射的助燃劑。N2H4與氨氣相似,是一種堿性氣體,易溶于水,生成弱堿N2H4·H2O。用電離方程式表示N2H4·H2O顯堿性的原因 。
(2)在恒溫條件下,1 mol NO2和足量C發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g),測得平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示:
①A、B兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系:Kc(A) Kc(B)(填“<”或“>”或“=”)。
②A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是 (填“A”或“B”或“C”)點(diǎn)。
③計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp= (列出表達(dá)式并計(jì)算結(jié)果。Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
(3)亞硝酸的電離平衡常數(shù)Ka=5.1×10-4(298K)。它的性質(zhì)和硝酸很類似。
①已知298K 時(shí),H2CO的Ka1=4.2×10-7 ;Ka2=5.61×10-11。向含有2mol碳酸鈉的溶液中加入1mol的HNO2后,則溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的離子濃度由大到小是 。
②將10mL0.1mol/L的亞硝酸溶液加入到10mL0.1mol/L氨水(已知在25℃時(shí),一水合氨的Ki= 1.8×10-5)中,最后所得溶液為________(填“酸性”、“堿性”或者“中性”)。
(4)一種煤炭脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形成固定下來,但產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng),相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下:
①CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H = +210.5kJmol-1
②CaSO4(s)+ 4CO(g)CaS(s)+ 4CO2(g) △H = -189.2kJmol-1
反應(yīng)CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) △H= kJmol-1;
(5)H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸,25℃時(shí),在0.10 mol·L-1H2S溶液中,通人HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與c(S2-)關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。
①pH=13時(shí),溶液中的c(H2S)+c(HS-)=__________mol·L-1;
②某溶液含0.010 mol·L-1Fe2+和0.10 mol·L-1H2S,當(dāng)溶液pH=______時(shí),F(xiàn)e2+開始沉淀。【已知:KSP(FeS)=1.4×10-19】
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng) mA(g)+nB(g)pC(g)達(dá)到平衡后,溫度不變,將氣體體積縮小到原來的1/3,達(dá)到平衡時(shí),C的濃度為原來的2.5倍,則下列說法正確的是
A. C的體積分?jǐn)?shù)增加 B. A的轉(zhuǎn)化率降低
C. 平衡向正反應(yīng)方向移動 D. m+n>p
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)A2+B22AB,在溫度或壓強(qiáng)改變時(shí),AB%的變化如圖所示。a為500℃、b為300℃時(shí)的情況;c為300℃時(shí),從t3時(shí)刻開始向容器中加壓的情況。則下列敘述正確的是( )
A. A2、B2、AB均為氣體,正反應(yīng)放熱
B. AB為氣體,A2、B2中最少有一種為非氣體,正反應(yīng)放熱
C. AB為氣體,A2、B2中最少有一種為非氣體,正反應(yīng)吸熱
D. AB為液體,A2、B2中最少有一種為非氣體,正反應(yīng)吸熱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑,其脫硝反應(yīng)為:2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是( )
A | B | C | D |
升高溫度, | 0~3s內(nèi),反應(yīng)速率為: | t1時(shí)僅加入催化劑, | 達(dá)平衡時(shí),僅改變x,則x為c(O2) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的理論是一個(gè)經(jīng)過簡化的概念模型,合理簡化的概念模型是研究化學(xué)反應(yīng)原理的基礎(chǔ)。反應(yīng)速率的碰撞理論提出:能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱為有效碰撞。
(1)圖I是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖,其中屬于有效碰撞的是________(填“a”“b”或“c”)。
(2)過渡態(tài)理論是在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出的:化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的,而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量的過渡態(tài)。根據(jù)圖Ⅱ寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_____________________________________________ 。
(3)過渡態(tài)理論認(rèn)為,催化劑改變反應(yīng)速率的原因是改變了活化能從而改變了反應(yīng)的途徑。請?jiān)趫DⅡ中畫出該反應(yīng)在其他條件不變,僅使用催化劑而使反應(yīng)速率加快的能量變化示意圖。________
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