8．下列離子方程式正確的是（　　）
A．足量的SO2通入氨水中：SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32-+H2O
B．SO2通入溴水中：Br2+SO2+2H2O═2H++SO42-+2HBr
C．少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
D．酸雨久置pH變小：2H2SO3+O2═4H++2SO42-

分析 A．反應(yīng)生成亞硫酸氫銨；
B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr，HBr為強(qiáng)酸；
C．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣；
D．亞硫酸被氧化生成硫酸，酸性增強(qiáng)，pH減�。�

解答 解：A．足量的SO2通入氨水中的離子反應(yīng)為SO2+NH3•H2O═NH4++HSO3-，故A錯(cuò)誤；
B．SO2通入溴水中的離子反應(yīng)為Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-，故B錯(cuò)誤；
C．少量SO2通入漂白粉溶液中的離子反應(yīng)為SO2 +3ClO-+Ca2++H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO，故C錯(cuò)誤；
D．酸雨久置pH變小的離子反應(yīng)為2H2SO3+O2═4H++2SO42-，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程．下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式：NO3-+4H++3e-=NO+2H2O
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生．
（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：14HNO3+3Cu2O=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了酸性、氧化性性質(zhì)．
（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.6mol．
（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成
（5）KMnO4在酸性溶液中發(fā)生還原反應(yīng)的反應(yīng)式：MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．用兩個(gè)-X取代基和一個(gè)-Y取代基同時(shí)取代苯分子中3個(gè)氫原子，取代產(chǎn)物有（　�。�
A．4種B．6種C．10種D．14種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)．下列說法中不正確的是（　�。�
A．電解過程中，銅電極上有H2產(chǎn)生
B．電解初期，主要反應(yīng)方程式為：Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$CuSO4+H2↑
C．電解一段時(shí)間后，石墨電極上有銅析出
D．整個(gè)電解過程中，H+的濃度不斷減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)．請(qǐng)回答下列問題．
（1）碳酸氫鈉的化學(xué)式NaHCO3俗稱小蘇打，其水溶液顯堿性（填“酸”、“堿”或“中”）．
（2）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過多，反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+=H2O+CO2↑．等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)生成CO2的量，前者=后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3 +CO2↑+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某小組同學(xué)利用鋁和氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)后得到的固體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
（1）鋁和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（2）固體成分的初步確定．
實(shí)驗(yàn)序號(hào)操作及現(xiàn)象
ⅰ取少量固體樣品，加入過量稀鹽酸，固體溶解，產(chǎn)生無色氣體（經(jīng)檢驗(yàn)為H2），溶液呈淺黃色
ⅱ向ⅰ中所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈淺紅色，再加入H2O2溶液至過量，產(chǎn)生無色氣體（經(jīng)檢驗(yàn)為O2），溶液變?yōu)樯罴t色，且紅色很快褪去
①由上述實(shí)驗(yàn)可知：溶液中Fe元素的存在形式有Fe2+、Fe3+．
②ⅰ中產(chǎn)生H2的原因是樣品中除含F(xiàn)e外，可能有未反應(yīng)的Al，為檢驗(yàn)樣品中是否含Al單質(zhì)，設(shè)計(jì)了相關(guān)實(shí)驗(yàn)，依據(jù)的原理是（用離子方程式表示）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
③生成O2的化學(xué)方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$ 2H2O+O2↑．進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)表明，上述固體樣品中Fe元素的存在形式有：Fe、Fe2O3、Fe3O4．
（3）該小組同學(xué)對(duì)ⅱ中溶液紅色褪去的原因做進(jìn)一步探究．
實(shí)驗(yàn)序號(hào)操作、現(xiàn)象
ⅲ將ⅱ中剩余溶液均分為兩份，一份滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀；
另一份滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸，沉淀不溶解
ⅳ取2mL 0.1mol/L FeCl3溶液，滴入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，通入一段時(shí)間O2，無明顯變化．再加入H2O2溶液，紅色很快褪去
提示：KSCN中S元素的化合價(jià)為-2價(jià)
①實(shí)驗(yàn)ⅲ中白色沉淀的化學(xué)式是BaSO4．
②結(jié)合實(shí)驗(yàn)ⅲ和ⅳ分析，實(shí)驗(yàn)ⅱ中紅色褪去的原因是溶液中SCN-離子被H2O2氧化，溶液紅色褪去．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理如圖，下列說法不正確的是（　�。�
A．O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)
B．溶液中OH-向電極b移動(dòng)
C．反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：3
D．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．Na、Mg、Al三種金屬各2mol分別跟1L 1mol?L-1的鹽酸反應(yīng)時(shí)，相同條件下放出氫氣體積最大的是（　　）
A．AlB．Mg
C．NaD．三者產(chǎn)生的氫氣一樣多

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．根據(jù)右圖回答下列問題：
Ⅰ、當(dāng) a為Mg，b為Al
（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到正極的現(xiàn)象是Al片上有氣泡冒出負(fù)極反應(yīng)式為：Mg-2e-=Mg2+．
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為Al（填Mg或Al），總反應(yīng)化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
Ⅱ、當(dāng)a為Cu，b為Al，燒杯中溶液為濃硝酸，其正極的電極反應(yīng)式為NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O．若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則生成氣體的體積為（標(biāo)況下）22.4L．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案