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鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應是
A．2H+ + 2e—＝H2↑B．Fe2+ + 2e—＝Fe
C．2H2O + O2 + 4e—＝4OH—D．Fe3+ + e—＝Fe2+
C

試題分析：鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，氧氣在正極得到電子，鐵在負極失去電子，所以答案選C。
點評：鋼鐵是高考中的常見考點和題型，屬于基礎性試題的考查。試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學習效率。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

再生氫氧燃料電池（RFC）是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充電電池。圖為RFC工作原理示意圖，下列有關說法正確的是

圖1                  圖2
A．圖1把化學能轉化為電能，圖2把電能轉化為化學能，水得到了循環(huán)使用
B．a極上發(fā)生氧化反應，產生的氣體X是H2
C．圖2溶液中陽離子從B極流向A極
D．c極上發(fā)生的電極反應是O2+2H2O+4e-＝4OH-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述錯誤的是
A．廢棄的干電池不能隨意丟棄，但可以土埋處理
B．馬口鐵（鍍錫鐵）鍍層破損后即失去保護作用
C．不能將鐵制自來水管與銅制水龍頭連接使用
D．電化學腐蝕過程中存在電極反應，產生微電流

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池——銀鋅蓄電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解液是KOH溶液。該電池的電極反應式為Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。下列說法中正確的是（    ）
①鋅為負極，Ag2O為正極；②放電時，正極附近溶液OH-濃度增大；③工作時電流由Ag2O極經外電路流向Zn極；④溶液中陰離子向正極方向移動，陽離子向負極方向移動
A．①B．①②④C．①②③D．①②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

圖裝置中發(fā)生反應的離子方程式為：Zn+2H+→Zn2++H2↑，下列說法錯誤的是
A．a、b不可能是同種材料的電極
B．該裝置可能是電解池，電解質溶液為稀鹽酸
C．該裝置可能是原電池，電解質溶液為稀鹽酸
D．該裝置可看作是銅-鋅原電池，電解質溶液是稀硫酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵量非常驚人，在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕是鋼鐵腐蝕的主要原因。
（1）在潮濕空氣中，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時的負極反應的電極反應式為            。
（2）已知草酸（H2C2O4）分解的化學方程式為：H2C2O4CO↑ + CO2↑ + H2O，下列裝置中，可用作草酸分解制取氣體的是              （填答案編號）。

（3）某實驗小組為測定鐵銹樣品的組成（假定鐵銹中只有Fe2O3·nH2O和Fe兩種成份），利用草酸分解產生的CO和鐵銹反應，實驗裝置如下圖所示。

①為得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶A、B中盛放的液態(tài)試劑依次可能是      、       （填答案編號）。
a. 濃硫酸     b.澄清的石灰水     c. 氫氧化鈉溶液    d. 無水氯化鈣
②E裝置的作用是                                                   ，
上述裝置最后尾氣處理的方法是            。
③準確稱量樣品的質量10.00g置于硬質玻璃管中，充分反應后冷卻、稱量（假設每步均完全反應），硬質玻璃管中剩余固體質量為8.32 g，D中濃硫酸增重0.72 g，則n =            。
④在本實驗中，下列情況會使測定結果n偏大的是     　　 （填答案編號）。
a．缺少裝置B 　 b．缺少裝置E 　  c．反應后的固體中有少量Fe2O3·nH2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的時候，發(fā)生還原反應的電極方程式是
A．Fe－2e－==Fe2+B．2H＋＋2e－==H2 ↑
C．4OH－－4e－==2H2O＋O2↑D．2H2O＋O2＋4e－==4OH－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）電化學原理在現(xiàn)代生產生活中有著重要應用。
⑴燃料電池是目前發(fā)展勢頭強勁的優(yōu)秀綠色環(huán)保電池。某新型氫氧燃料電池以H2為燃料，O2為氧化劑，H2SO4溶液為電解液），寫出該電池的總反應方程式：             。
⑵鋁電池性能優(yōu)越，Al—AgO電池可用作水下動力電源，該電池反應的原理為：
Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O。

①該電池反應的負極電極反應式                                   。
②圖中隔膜為陰離子交換膜，溶液中OH－通過向      極移動（選填“正”或“負”）。
用Al—AgO電池作為電源，使用Pt電極電解500mL飽和NaCl溶液，電解一段時間后，恢復至室溫，所得溶液pH=13（假設NaCl溶液足量且電解前后體積不變）。
③使用Pt電極電解NaCl溶液的離子方程式                                  ；
電解過程中放出氫氣的體積（標準狀況下）為               L。
④若電池的效率為50%，該過程中消耗金屬鋁的質量為          g。
⑶用電解法制取鎂時，若原料氯化鎂含有水時，在電解溫度下，原料會形成Mg(OH)Cl，并發(fā)生電離：Mg(OH)C1 ＝ Mg(OH)＋ ＋ C1一。
電解時在陰極表面會產生氧化鎂鈍化膜，此時陰極的反應式為                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學工業(yè)在經濟發(fā)展中的作用舉足輕重，下列有關工業(yè)生產的敘述中正確的是
A．氯堿工業(yè)中陽極得到氫氧化鈉和氫氣
B．電鍍銅時，電鍍液中c(Cu2+)基本保持不變
C．工業(yè)上用電解溶融態(tài)氧化鎂的方法得到金屬鎂
D．海水中含有鉀元素，只需經過物理變化就可以得到鉀單質

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