Question

室溫下，將1.000 mol·L－1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1

B．b點(diǎn)：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

C．c點(diǎn)：c(Cl－)＝c(NH4+)

D．d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A．在a點(diǎn)時(shí)氨水的pH<14,所以由水電離出的c(H＋)>1.0×10－14 mol/L，錯(cuò)誤；B．在b點(diǎn)時(shí)溶液的pH>7,n(HCl)<n(NH3·H2O),是氨水與NH4Cl的混合溶液，所以根據(jù)物料守恒c(NH4+)＋c(NH3·H2O)>c(Cl－)，錯(cuò)誤；C．在c點(diǎn)，根據(jù)電荷守恒可得：c(Cl－)+c（H+）＝c(OH-)+c(NH4+),由于溶液顯中性，所以c（H+）＝c(OH-)，兩式相減可得：c(Cl－)＝c(NH4+)。D．d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是酸堿中和反應(yīng)完全，不再放出熱量，加入的氨水吸收中和熱，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查圖像法在表示酸堿中和反應(yīng)中的應(yīng)用的知識。