Question

室溫時，下列混合溶液的pH一定小于7的是

A．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合

B．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合

C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合

D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等體積混合

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A．鹽酸是強酸，完全電離，pH＝3的鹽酸c(HCl)=c(H+)=10-3mol/L;一水合氨是弱堿，部分電離，溶液的pH＝11，c(OH-)=10-3mol/L,所以c(NH3?H2O)> 10-3mol/L, 等體積混合時，NH3?H2O電離的部分恰好完全中和，過量的一水合氨會繼續(xù)電離產(chǎn)生OH-，因此混合溶液的pH一定大于7，錯誤；B．鹽酸是強酸，氫氧化鋇是強堿，完全電離，所以pH＝3的鹽酸和pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合，二者恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生水，所以溶液的pH=7，錯誤；C．醋酸是弱酸，部分電離，氫氧化鋇是強堿，完全電離，所以pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合，酸電離產(chǎn)生的H+與OH-恰好完全反應(yīng)，未電離的酸分子會繼續(xù)電離產(chǎn)生H+，因此混合溶液顯酸性，pH<7，正確；D．硫酸是強酸，去電離，一水合氨是弱堿，部分電離，所以pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等體積混合，NH3?H2O電離的部分恰好完全中和，過量的一水合氨會繼續(xù)電離產(chǎn)生OH-，因此混合溶液的pH一定大于7，錯誤。

考點：考查酸與堿溶液等體積混合時溶液酸堿性的計算的知識。