【題目】電子工業(yè)中,常用氯化鐵溶液作為印刷電路銅板蝕刻液。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:

(1)若向氯化鐵溶液中加入一定量的澄清石灰水,調(diào)節(jié)溶液pH,可得紅褐色沉淀,該反應(yīng)的離子方程式為:______________________________________,該過(guò)程中調(diào)節(jié)溶液的pH5,則c(Fe3+)為:____________mol·L1。(己知:Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38

(2)某探究小組設(shè)計(jì)如下線路處理廢液和資源回收:

①用足量FeCl3溶液蝕刻銅板后的廢液中含有的金屬陽(yáng)離子有:_______________。

FeCl3蝕刻液中通常加入一定量的鹽酸,其中加入鹽酸的目的是:_________________。

③步驟①中加入H2O2溶液的目的是:______________________________________

④已知:生成氫氧化物沉淀的pH

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開(kāi)始沉淀時(shí)

4.7

7.0

1.9

沉淀完全時(shí)

6.7

9.0

3.2

根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)調(diào)節(jié)pH的范圍是:________________。

⑤寫(xiě)出步驟②中生成CO2的離子方程式:__________(已知Cu2(OH)2CO3難溶于水)。

【答案】 Fe3+3OH=Fe(OH)3 4.0×10-11 Fe3、Fe2Cu2 抑制氯化鐵水解 Fe2+氧化成Fe3+,以便后續(xù)轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去 3.2≤pH<4.7 4H+Cu2(OH)2CO3=3H2O +2Cu2++ CO24Fe3++3Cu2(OH)2CO3+3H2O=4Fe(OH)3+6 Cu2++3CO2

【解析】試題分析:(1)石灰水與氯化鐵反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3OHFe(OH)3,該過(guò)程中調(diào)節(jié)溶液的pH5,溶液中氫氧根的濃度為109mol/L,則根據(jù)溶度積常數(shù)可知c(Fe3+)4.0×10-11mol/L。

2FeCl3HCl溶液蝕刻銅板后的廢液,發(fā)生2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,得到氯化銅、氯化亞鐵和氯化鐵的混合溶液,向廢液中滴入過(guò)氧化氫將亞鐵離子氧化成極易除去的鐵離子,然后過(guò)濾得沉淀氫氧化鐵和氯化銅溶液,將沉淀溶解于鹽酸得到氯化鐵,向?yàn)V液中加入碳酸氫鈉得到堿式碳酸銅。

氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅,反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,鐵離子可能過(guò)量,因此廢液中含有的金屬陽(yáng)離子有Fe3+Fe2+Cu2+;

氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽水解呈酸性,所以加鹽酸防止弱離子鐵離子的水解,水解的方程式為:Fe3++3H2OFeOH3+3H+,向其中加鹽酸促使平衡逆向移動(dòng);

3)加入氧化劑把亞鐵離子氧化為鐵離子但不能引入新的雜質(zhì),氧化劑選擇過(guò)氧化氫氧化亞鐵離子的離子方程式為:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;

調(diào)節(jié)溶液的pH目的是使鐵離子全部沉淀,銅離子不沉淀,依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析可知pH應(yīng)為3.2≤pH4.7;

用堿式碳酸銅來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH,強(qiáng)制弱,所以離子反應(yīng)方程式為4H+Cu2(OH)2CO33H2O +2Cu2++ CO2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如下圖,關(guān)閉活塞K,向A中充入1 molX、1 molY,向B中充入2 molX、2 molY,此時(shí)A、B的容積都是a L。在相同溫度和催化劑存在的條件下,使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng):X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g);△H<0。A保持恒壓,B保持恒容,達(dá)平衡時(shí),A的體積為1.4a L。下列說(shuō)法正確的是(

A.反應(yīng)速率:v(B)>v(A)

B.B容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%

C.平衡時(shí)的壓強(qiáng):2p(A)=p(B)

D.平衡時(shí)Y的體積分?jǐn)?shù):A>B

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是( )

A.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物,可用于水的凈化

B.在海輪外殼上.鑲?cè)脘\塊,可減緩船體的腐蝕速率

CMgO的熔點(diǎn)很高,可用于制翻作耐高溫材料

D.電解MgCl2飽和溶液,可制得金屬鎂

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中,通入過(guò)量的氯氣,然后把溶液加熱蒸干、灼燒,最后留下的是

FeCl2FeCl3I2Br2FeOH3Fe2O3FeO

A.①③④

B.③⑦

C.③⑤

D.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】【化學(xué)-選修2:化學(xué)與技術(shù)】印尼火山噴發(fā)不僅帶來(lái)壯觀的美景,還給附近的居民帶來(lái)物質(zhì)財(cái)富,有許多居民冒著生命危險(xiǎn)在底部的火山口收集純硫磺塊來(lái)賺取豐厚收入。硫磺可用于生產(chǎn)化工原料硫酸。某工廠用如圖所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)為充分利用反應(yīng)放出的熱量,接觸室中應(yīng)安裝 (填設(shè)備名稱(chēng)).吸收塔中填充有許多瓷管,其作用是

(2)為使硫磺充分燃燒,經(jīng)流量計(jì)1通入燃燒室的氧氣過(guò)量50%,為提高SO2轉(zhuǎn)化率,經(jīng)流量計(jì)2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時(shí)理論需氧量的2.5倍,則生產(chǎn)過(guò)程中流經(jīng)流量計(jì)1和流量計(jì)2的空氣體積比應(yīng)為 假設(shè)接觸室中SO2的轉(zhuǎn)化率為95%,b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為 (空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)按0.2計(jì)),該尾氣的處理方法是 。

(3)與以硫鐵礦為原料的生產(chǎn)工藝相比,該工藝的特點(diǎn)是 (可多選)

A.耗氧量減少 B.二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高 C.產(chǎn)生的廢渣減少 D.不需要使用催化劑

(4)硫酸的用途非常廣,可應(yīng)用于下列哪些方面 。

A.橡膠的硫化 B.表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成 C.鉛蓄電池的生產(chǎn) D.過(guò)磷酸鈣的制備

(5)礦物燃料的燃燒是產(chǎn)生大氣中SO2的主要原因之一.在燃煤中加入適量的石灰石,可有效減少煤燃燒時(shí)SO2的排放,請(qǐng)寫(xiě)出此脫硫過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是元素周期表的一部分,A、B、C、D、EX 是元素周期表給出元素組成的常見(jiàn)單質(zhì)或化合物。已知 A、BC、D、EX 存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。

1)若 E 為氧化物,則 A 與水反應(yīng)的方程式為____ ___,該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為__________ 。

當(dāng) X 為堿性鹽溶液,C 分子中有 22 個(gè)電子時(shí),D __________(寫(xiě)化學(xué)式)。

當(dāng) X 為金屬單質(zhì)時(shí),X 與足量 B 的稀溶液反應(yīng)生成 C 的離子方程式為________ __,寫(xiě)出檢驗(yàn)生成物 C 的陽(yáng)離子所用試劑的電子式__________

2)若 E 為單質(zhì)氣體,D 為白色沉淀,A 可能是________(寫(xiě)化學(xué)式), X_______(寫(xiě)化學(xué)式)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】目前世界上 60%的鎂是從海水中提取的。學(xué)生就這個(gè)課題展開(kāi)了討論。已知海水提鎂的主要步驟如下:

(一)在海水提鎂的過(guò)程中如何實(shí)現(xiàn)對(duì)鎂離子的富集? 學(xué)生提出三個(gè)不同觀點(diǎn)。

觀點(diǎn) 1:直接往海水中加入沉淀劑。

觀點(diǎn) 2:高溫加熱蒸發(fā)海水后,再加入沉淀劑。

觀點(diǎn) 3:利用曬鹽后的苦鹵水,再加入沉淀劑。

請(qǐng)你評(píng)價(jià)三個(gè)學(xué)生提出的觀點(diǎn)是否正確(填是或否),并簡(jiǎn)述理由。

(二)在海水提鎂的過(guò)程中如何實(shí)現(xiàn)對(duì)鎂離子的分離?

(1)為了使鎂離子沉淀下來(lái),加入的足量試劑①是____________________(填化學(xué)式)。

(2)加入的足量試劑②是____________________(填化學(xué)式)。

(3)試從節(jié)約能源,提高金屬鎂的純度分析,以下適宜的冶鎂方法是__________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】互稱(chēng)為同分異構(gòu)體的物質(zhì)不可能是(  )

A.具有相同的相對(duì)分子質(zhì)量 B.具有相同的結(jié)構(gòu)

C.具有相同的通式 D.具有相同的分子式

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中正確的是(

A.干冰、液態(tài)氯化氫都是電解質(zhì)

B.根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng),將分散系分為溶液、濁液和膠體

C NaOH晶體中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵

DNa2O、Fe2O3、Al2O3既屬于堿性氧化物,又屬于離子化合物

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案