【題目】互稱為同分異構體的物質不可能是( 。
A.具有相同的相對分子質量 B.具有相同的結構
C.具有相同的通式 D.具有相同的分子式
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是
A.臭氧具有氧化性,可用作自來水的消毒劑
B.活性炭具有還原性,可用作制糖業(yè)脫色劑
C.氫氟酸具有弱酸性,可用作玻璃的蝕刻劑
D.氨氣具有弱堿性,可用作食品工業(yè)制冷劑
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】電子工業(yè)中,常用氯化鐵溶液作為印刷電路銅板蝕刻液。請按要求回答下列問題:
(1)若向氯化鐵溶液中加入一定量的澄清石灰水,調節(jié)溶液pH,可得紅褐色沉淀,該反應的離子方程式為:______________________________________,該過程中調節(jié)溶液的pH為5,則c(Fe3+)為:____________mol·L-1。(己知:Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38)
(2)某探究小組設計如下線路處理廢液和資源回收:
①用足量FeCl3溶液蝕刻銅板后的廢液中含有的金屬陽離子有:_______________。
②FeCl3蝕刻液中通常加入一定量的鹽酸,其中加入鹽酸的目的是:_________________。
③步驟①中加入H2O2溶液的目的是:______________________________________。
④已知:生成氫氧化物沉淀的pH
Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
開始沉淀時 | 4.7 | 7.0 | 1.9 |
沉淀完全時 | 6.7 | 9.0 | 3.2 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測調節(jié)pH的范圍是:________________。
⑤寫出步驟②中生成CO2的離子方程式:__________(已知Cu2(OH)2CO3難溶于水)。
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【題目】已知溶液中:還原性HSO3―>I―,氧化性IO3―>I2>>SO32―。向含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入的KIO3和析出的I2的物質的量的關系曲線如下圖所示,下列說法正確的是
A.a點反應的還原劑是NaHSO3,被氧化的元素是碘元素
B.b點反應的離子方程式是:3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O
C.c點到d點的反應中共轉移0.6mol電子
D.往200ml 1mol/LKIO3溶液中滴加NaHSO3溶液,反應開始時的離子方程式是:
5HSO3-+2IO3-=I2+5SO42-+3H++H2O
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【題目】“天宮二號”于2016年9月15日發(fā)射成功,是我國科技發(fā)展的集中體現(xiàn)。關于能源和材料,下列說法錯誤的是
A.光導纖維在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛的應用,制造光導纖維的主要材料是二氧化硅
B.煤的干餾、氣化和液化均屬于化學變化
C.即將到來的新能源時代,核能、太陽能和氫能等很可能成為主要能源
D.復合材料屬于有機分子材料
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【題目】某工廠的固體廢渣中主要含Cu和CuO,還含有少量Cu2O和SiO2等。利用該固體廢渣制取Cu (NO3)2的部分工藝流程如圖所示:
(1)Cu2O與稀硝酸反應的離子方程式為 。
(2)酸溶時,反應溫度不宜超過70℃,其主要原因是 ,若保持反應溫度為70℃,欲加快反應速率可采取的措施為 (寫出一種即可)。
(3)過濾后所得廢渣的主要成分的化學式為 。
(4) Cu(NO3)2晶體受熱易分解成CuO,同時產(chǎn)生NO2和O2,該反應的化學方程式為 。
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【題目】七水硫酸鎂(MgSO47H2O)在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應用,利用化工廠生產(chǎn)硼砂的廢渣﹣硼鎂泥可制取七水硫酸鎂。硼鎂泥的主要成分是MgCO3,還含有其他雜質(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等)。
表1 部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 | Mg(OH)2 | ||||||
pH值 | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 10.4 | 11.2 | ||||||
表2 兩種鹽的溶解度(單位為g/100g水)
溫度/℃ | 10 | 30 | 40 | 50 | 60 | ||||||||||||
CaSO4 | 0.19 | 0.21 | 0.21 | 0.20 | 0.19 | ||||||||||||
MgSO47H2O | 30.9 | 35.5 | 40.8 | 45.6 | / | ||||||||||||
硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下:
根據(jù)以上流程圖并參考表格pH數(shù)據(jù)和溶解度數(shù)據(jù),試回答下列問題:
(1)過濾I的濾液中加入硼鎂泥,調節(jié)溶液的pH=5~6,再加入NaClO溶液加熱煮沸,將溶液中的Mn2+氧化成MnO2,反應的離子反應方程式為 .加熱煮沸的主要目的是 。
(2)沉淀B中除MnO2、SiO2外還含有 (填化學式)等物質。
(3)檢驗過濾Ⅱ后的濾液中是否含有Fe3+的實驗方法是 。
(4)沉淀C的化學式是 .過濾Ⅲ需趁熱過濾的理由是 。
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【題目】某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時,先分別量取兩種溶液,然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻,開始計時,通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案。
編號 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | |||
濃度/mol·L-1 | 體積/mL | 濃度/mol·L-1 | 體積/mL | 溫度℃ | |
① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 20 |
② | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 20 |
③ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 40 |
(1)寫出該反應的化學方程式 。
(2)探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是________(填編號,下同),可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是____________。
(3)實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s,忽略混合前后溶液體積的微小變化,這段時間內平均反應速率v(H2C2O4)=_____________mol·L-1·min-1。
(4) 若保持其他條件不變,下圖兩條曲線分別表示20℃和40℃時c(MnO)~反應時間t的變化曲線。40℃時c(MnO)~t的變化曲線為 。(填寫A或B)
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【題目】E是一種治療心血管疾病的藥物,它的合成路線如下:
(1)C分子中含氧官能團的名稱為_________________。
(2)由B→C的反應類型為_____________。
(3)由A制備B的過程中有少量副產(chǎn)物F,它與B互為同分異構體,E的結構簡式為___________。
(4)寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構體的結構簡式:___________。
①屬于α-氨基酸;
②是苯的衍生物,且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種;
③分子中含有兩個手性碳原子。
(5)已知乙烯在催化劑作用與氧氣反應可以生成環(huán)氧乙烷()。寫出以鄰甲基苯酚 ( )和乙醇為原料制備 的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下:H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH
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