【題目】鎂、鐵組成的混合物與足量鹽酸反應,產(chǎn)生標準狀況下的氫氣4.48 L,下列推斷中錯誤的是

A. 參加反應的鎂、鐵共0.2 mol

B. 參加反應的鹽酸為0.2 mol

C. 鎂、鐵在反應中共失去電子0.4 mol

D. 若與足量的稀硫酸反應能產(chǎn)生氫氣0.2 mol

【答案】B

【解析】Mg、Fe組成的混合物與足量鹽酸反應,產(chǎn)生標準狀況下的氫氣4.48L,n(H2)= =0.2mol。A.因為反應后Mg、Fe化合價均為+2價,Mg、Fe組成的混合物與足量鹽酸反應,生成氫氣的物質的量與反應的鎂、鐵的物質的量相等,故A正確;B.根據(jù)H原子守恒得n(HCl)=2n(H2)=0.4mol,故B錯誤;C.根據(jù)轉移電子相等知,Mg、Fe在反應中共失去物質的量=0.2mol×2=0.4mol,故C正確;D.因為金屬混合物不足量,且Mg、Fe與稀鹽酸、稀硫酸反應生成物中金屬元素化合價相同,所以只要金屬混合物的量不變,則與硫酸反應生成的氫氣和與鹽酸生成的氫氣量相同,故D正確;故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關說法中錯誤的是

A. 物質的量的單位是摩爾(mol)

B. 3molH2O的質量為54g

C. 常溫下,1mol水中含有6.02×1023個H+

D. 標準狀況下,44.8LO2中含有約2.408×1024個氧原子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】中國科學家屠呦呦因青蒿素的研究榮獲了2015年諾貝爾化學獎。青蒿素是繼乙氨嘧啶、氯喹、伯喹之后最有效的抗瘧特效藥,具有速效和低毒的特點,曾被世界衛(wèi)生組織稱做是世界上唯一有效的瘧疾治療藥物。由青蒿素合成系列衍生物(它們的名稱和代號如圖所示)的路線如圖:

回答下列問題:

(1)青蒿素的分子式為________;氫化青蒿素分子中官能團名稱為______________。

(2)反應①反應類型為______;由此可判斷青蒿唬酯不可能發(fā)生的反應類型有 ________。(寫序號)

A.酯化反應 B.水解反應 C.還原反應 D.加聚反應 E.氧化反應

(3)有機物D是分子式為C4H4O 3的五元環(huán)狀化合物,其結構簡式為_________

(4)以H2Q表示雙氫青蒿素,寫出反應②的化學方程式____________________________

(5)從雙氫青蒿素(H2Q)出發(fā),可通過多步反應合成出有機物E。合成過程中,有機原料除H2Q、外,還需含苯環(huán)的二羥基化合物F, F的結構簡式為________,有機物GF的同分異構體,有機物GFeCl3溶液顯紫色,且有4種不同類型的氫,其個數(shù)比為3︰2︰2︰1,寫出符合條件的有機物G的所有同分異構體的結構簡式_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列不能由單質直接化合而成的物質是 ( )

A. FeCl2 B. CuCl2

C. AlCl3 D. NaCl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碳和氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在;卮鹣铝袉栴}:

(1)①氯胺(NH2Cl)的電子式為_______。

②工業(yè)上可利用Cl2和NH3反應制備氯胺,該反應的化學方程式為_______。

(2)一定條件下,不同物質的量的CO2與不同體積的1.0 mol·L-1 NaOH溶液充分反應放出的熱量如下表所示:

反應序號

CO2的物質的量/mol

NaOH溶液的體積/L

放出的熱量/kJ

1

0.5

0.75

x

2

1.0

2.00

y

該條件下CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學反應方程式為__________

(3)用焦炭還原NO的反應為:2NO(g) + C(s) N2(g) + CO2(g),向容積均為1 L的甲、乙、丙三個恒溫(反應溫度分別為400 ℃、T ℃、400 ℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO,測得各容器中n(NO)隨反應時間t的變化情況如下表所示:

t/min

0

40

80

120

160

n(NO)(甲容器)/mol

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

n(NO)(乙容器)/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

n(NO)(丙容器)/mol

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

①甲容器中,0~40 min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應速率v(NO)=_________。

②該反應的ΔH___0 (填“>”或“<”)。

③丙容器達到平衡時,NO的轉化率為___________。

(4)常溫下,在NH4HCO3溶液中,c(NH4+)________c(HCO3-) (填“>”、“<”或“=”);反應NH4+HCO3-+H2O NH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K__________。(已知常溫下,NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb = 2×10-5,H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1 = 4×10-7Ka2 = 4×10-11)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了防止FeSO4被氧化而變質,實驗室在配制FeSO4溶液時,常在溶液中加入少量的( )

A. 銅粉 B. 鐵粉 C. 鋅粉 D. Fe2SO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關性質的比較,不能用元素周期律解釋的是

A. 原子半徑:C > O B. 酸性:HCl > H2SiO3

C. 熱穩(wěn)定性:H2O > H2S D. 金屬性:Na > Al

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 干燥的氯氣一定不能使鮮花褪色

B. 金屬氧化物與酸反應都只生成鹽和水

C. 明礬凈水、純堿去油污都是利用的水解原理

D. 在元素周期表左下方區(qū)域的金屬元素中可以尋找制造半導體的材料

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是

A. 0.5 mol Al與足量鹽酸反應轉移電子數(shù)為1NA

B. 標準狀況下,11.2 L SO3所含的分子數(shù)為0.5NA

C. 0.1 mol CH4所含的電子數(shù)為1NA

D. 46 g NO2和 N2O4的混合物含有的分子數(shù)為1NA

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