【題目】觀察下列幾個裝置示意圖，有關(guān)敘述不正確的是（ ）

A.裝置①中陰極上析出紅色固體

B.裝置②的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連

C.裝置③中外電路電子由 a 極流向 b 極

D.裝置④的離子交換膜允許陽離子自由通過

【答案】B

【解析】

A.該裝置為電解池，與電源正極相連的是正極，電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑，與電源負(fù)極相連的是陰極，電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu；

B.該裝置為電鍍池，待鍍金屬位于陰極，鍍層金屬位于陽極；

C.該裝置為燃料電池，通入氫氣的a極為負(fù)極，通入氧氣的b極為正極，電池中電子由負(fù)極流向正極；

D.該裝置為電解池，電解飽和食鹽水，生成H2和NaOH的一極為陰極，生成Cl2的一極為陽極，陽極的陽離子穿過交換膜進(jìn)入陰極。

A.該裝置為電解池，與電源正極相連的是正極，電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑，與電源負(fù)極相連的是陰極，電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，因此陰極上析出紅色固體，A項正確，不符合題意；

B.該裝置為電鍍池，待鍍金屬位于陰極，與電源的負(fù)極相連，B項錯誤，符合題意；

C.該裝置為燃料電池，通入氫氣的a極為負(fù)極，通入氧氣的b極為正極，電池中電子由負(fù)極流向正極，即外電路電子由 a 極流向 b 極，C項正確，不符合題意；

D.該裝置為電解池，電解飽和食鹽水，生成H2和NaOH的一極為陰極，生成Cl2的一極為陽極，陽極的陽離子穿過交換膜進(jìn)入陰極，為陽離子交換膜，D項正確，不符合題意；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以乙烯為原料合成化合物C的流程如圖所示：

（1）①③的反應(yīng)類型分別為___反應(yīng)和___反應(yīng)。

（2）寫出反應(yīng)③和④的化學(xué)方程式：

③____；④___。

（3）寫出B與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A. 圖甲可以判斷出反應(yīng)A(g) + B(g)2C(g) 的△H＜0，T2＞T1

B. 圖乙表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大

C. 據(jù)圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可向溶液中加入適量CuO至pH≈4

D. 圖丁表示25℃時，用0.1 mol·L—1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究氨氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應(yīng)：

2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)　K1　ΔH1<0(Ⅰ)

2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)　 K2　 ΔH2<0 (Ⅱ)

(1)4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常數(shù)K＝________(用K1、K2表示)。

(2)為研究不同條件對反應(yīng)(Ⅱ)的影響，在恒溫條件下，向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min時反應(yīng)(Ⅱ)達(dá)到平衡。測得平衡后n(Cl2)＝2.5×10－2 mol，10 min內(nèi)υ(ClNO)＝________________，則NO的轉(zhuǎn)化率α1＝________。其他條件保持不變，反應(yīng)(Ⅱ)在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α2 ________α1(填“>”、“<”或“＝”)，

(3)氨氣是工業(yè)制硝酸的主要原料之一，催化氧化步驟中發(fā)生的主要反應(yīng)如下：

I. 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) △H =-906 kJ·mol－1

II.4NH3(g) + 3O2(g) 2N2(g) + 6H2O(g) △H = -1266 kJ·mol－1

在1L的密閉容器中充入1 mol NH3和2 mol O2，測得有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示。

①催化氧化步驟中，最適宜的溫度為_________________(填“T1”或“T2” 或“T３”)

②寫出N2和O2生成NO的熱化學(xué)方程式________。

③溫度為T2時，反應(yīng)II的平衡常數(shù)K =_________________(只列算式)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】羥胺(NH2OH)是一種還原劑，能將某些氧化劑還原�，F(xiàn)用25.00 mL 0.049 mol·L－1羥胺的酸性溶液與足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2＋恰好與24.55 mL 0.020 mol·L－1酸性KMnO4溶液完全反應(yīng)。已知(未配平)：FeSO4＋KMnO4＋H2SO4 → Fe2(SO4)＋K2SO4＋MnSO4＋H2O，則羥胺的氧化產(chǎn)物是

A. N2 B. N2O C. NO D. NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】配制物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液100 mL時，下列操作正確的是(　　)

A. 用托盤天平稱取1.06 g無水碳酸鈉，在燒杯中加適量水溶解，待冷卻到室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

B. 在使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否完好以及瓶塞處是否漏水

C. 定容時，若加水超過刻度線，可用膠頭滴管小心吸出多余部分

D. 定容時，若仰視，則所配溶液的濃度將偏高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某廢水中含有Cr2O72-，為了處理有毒的Cr2O72-，需要先測定其濃度：取20 mL廢水，加入適量稀硫酸，再加入過量的V1 mL c1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液，充分反應(yīng)(還原產(chǎn)物為Cr3＋)。用c2 mol·L－1 KMnO4溶液滴定過量的Fe2＋至終點，消耗KMnO4溶液V2 mL。則原廢水中c(Cr2O72-)為(用代數(shù)式表示)(　　)

A. mol·L－1B. mol·L－1

C.mol·L－1D.mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在我國的資源儲備中，鉻是重要的戰(zhàn)略金屬資源。以下是以某鉻渣(主要成分為Cr2O3，雜質(zhì)主要是FeO、SiO2等)為原料生產(chǎn)Cr2O3的工藝流程：

已知：Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cr(OH)3]＝6.4×10－31。

(1)若以氧化物形式表示礦物的組成，則Fe2SiO4可表示為____________。

(2)焙燒時通入氧氣的作用是__________________________________________

(3)“除雜”時加入MgSO4－(NH4)2SO4混合物與溶液中少量的PO43-、AsO43-、SiO32-反應(yīng)，使其分別轉(zhuǎn)化為NH4MgPO4、NH4MgAsO4、MgSiO3沉淀除去。測得反應(yīng)pH與除雜率的關(guān)系如圖所示。

①反應(yīng)過程中控制溶液pH為9，pH>9時除雜率降低的原因是_________。

②反應(yīng)的溫度控制在80 ℃左右，溫度不宜太高的主要原因是___________。

(4)“還原”時先調(diào)節(jié)溶液pH，再加入焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)。

①完成“還原”反應(yīng)的離子方程式：________Cr2O72-＋________S2O32-＋________===________Cr3＋＋________SO42-＋________

②已知鉻液中c(Cr2O72-)＝0.32 mol·L－1，為了不在還原過程中產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀，應(yīng)控制溶液的pH不大于________。

(5)“沉鉻”的主要副產(chǎn)物為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在有關(guān)限定條件下溶液中一定能大量共存的是(　　)

A. 由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、I－

B. c(H＋)＝mol/L的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、CO32—

C. 常溫下，＝1×10－12的溶液：K＋、AlO2—、CO32—、Na＋

D. pH＝13的溶液中：AlO2—、Cl－、HCO3—、SO42—

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