關(guān)于化合物xNa2CO3?yH2O2的推理不正確的是（ ）
A．若1mol該化合物受熱完全分解后余下固體212g，則x=y=3
B．若向其滴加稀硫酸有無色氣體生成，則該氣體可能含有O2和CO2
C．若向其新制溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液后褪色，則其溶液具有還原性
D．若向其新制溶液中滴加酚酞后溶液先變紅后褪色，則其溶液具有堿性和漂白性
【答案】分析：A、依據(jù)完全分解后余下固體212g為碳酸鈉計(jì)算分析；
B、稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，過氧化氫分解生成氧氣；
C、過氧化氫具有還原性；
D、碳酸鈉溶液水解顯堿性，過氧化氫具有氧化性具有漂白性；
解答：解：A、xNa2CO3?yH2O2加熱后變?yōu)?12 g Na2CO3，所以x=2，y的值無法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B、Na2CO3與酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2，H2O2分解會(huì)產(chǎn)生O2，所以可能是二氧化碳和氧氣，故B正確；
C、因?yàn)楹蠬2O2，O是-1價(jià)，為O的中間價(jià)態(tài)，同時(shí)具有氧化性、還原性，可以被高錳酸鉀溶液氧化，故C正確；
D、Na2CO3溶液水解呈堿性，H2O2有氧化性，因此H2O2具有漂白性，故D正確；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)和鹽類水解的判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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（2012?房山區(qū)二模）關(guān)于化合物xNa2CO3?yH2O2的推理不正確的是（　�。�

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（2009?梅州模擬）下列關(guān)于化合物的說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物略去）．
（1）若A、B、D的焰色反應(yīng)均為黃色，且E為一種酸性的溫室氣體．
①寫出A溶液→B溶液的離子方程式
2OH-+CO2═CO32-+H2O
2OH-+CO2═CO32-+H2O
．
②下面關(guān)于化合物A、B、D的說法正確的是
AC
AC
．
A．等物質(zhì)的量的D與A均勻混合加熱最后可得純凈物
B．用稀鹽酸和澄清石灰水及相應(yīng)的儀器即可檢驗(yàn)D溶液中是否含B
C．用A溶液即可鑒別CuSO4、FeCl2、Fe2（SO4）3、Al（NO3）3、KAlO2溶液
D．往28.6g B?10H2O晶體中緩慢加入10ml 1mol?L-1H2SO4可得22.4L氣體E
（2）若A為一種金屬的鹽酸鹽RCl3，R與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應(yīng)均產(chǎn)生氫氣．
①寫出R與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)得到的溶液中離子濃度的大小順序
c（Na+）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
②寫出A溶液與D溶液反應(yīng)的離子方程式
Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
．
（3）若A與D相遇會(huì)產(chǎn)生白煙，則①實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式為
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．②B中的化學(xué)鍵類型為
離子鍵和極性鍵（或共價(jià)鍵）
離子鍵和極性鍵（或共價(jià)鍵）
．③檢驗(yàn)A的方法及結(jié)論為
用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，若變藍(lán)則證明為氨氣
用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，若變藍(lán)則證明為氨氣
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

關(guān)于化合物xNa2CO3?yH2O2的推理不正確的是


  1. A.
    若1mol該化合物受熱完全分解后余下固體212g，則x=y=3
  2. B.
    若向其滴加稀硫酸有無色氣體生成，則該氣體可能含有O2和CO2
  3. C.
    若向其新制溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液后褪色，則其溶液具有還原性
  4. D.
    若向其新制溶液中滴加酚酞后溶液先變紅后褪色，則其溶液具有堿性和漂白性

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