15.下列反應(yīng)即屬于氧化還原反應(yīng)又屬于置換反應(yīng)的是(  )
A.Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO43+3H2OB.3Cu+8HNO3═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O
C.2Mg+CO2═C+2MgOD.CO+H2O(g)═CO2+H2

分析 置換反應(yīng)是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另外一種單質(zhì)和化合物,元素化合價(jià)一定有變化,屬于氧化還原反應(yīng).

解答 解:A.Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO43+3H2O反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)的變化,不是氧化還原反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B.3Cu+8HNO3═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O反應(yīng)生成物中沒有單質(zhì),不是置換反應(yīng),故B錯(cuò)誤;
C.2Mg+CO2═C+2MgO反應(yīng)中Mg置換出C,是置換反應(yīng),也是氧化還原反應(yīng),故C正確;
D.CO+H2O(g)═CO2+H2反應(yīng)中,反應(yīng)物中沒有單質(zhì),不是置換反應(yīng),故D錯(cuò)誤.
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)的概念的應(yīng)用,題目難度不大,注意把握置換反應(yīng)的概念.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.任何科學(xué)真理的發(fā)現(xiàn),都不是一帆風(fēng)順的,門捷列夫的元素周期表奠定了現(xiàn)代化學(xué)和物理學(xué)的理論基礎(chǔ).下列關(guān)于元素周期表的說法中,不正確的是(  )
A.周期表中的副族、Ⅷ族都是金屬元素
B.周期表中的ⅡA族都是金屬元素
C.周期表中的非金屬元素都位于短周期
D.周期表中的0族元素都是非金屬元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.A、B都是芳香族化合物,1摩爾A水解得到1摩爾B和1摩爾乙醇.A、B的分子量都不超過200,完全燃燒都只生成CO2和H2O,且B分子中碳和氫元素總的質(zhì)量百分含量為65.2%(即質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.652).A的溶液能使FeCl3溶液顯色.
(1)A、B的分子量之差為28.
(2)1個(gè)A分子中應(yīng)該有3個(gè)氧原子.
(3)A的分子式是C9H10O3
(4)A可能的三種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是、

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.在水溶液中能夠大量共存的是( 。
A.Na+、C1-、NO3-、Ba2+B.Ag+、C1-、NO3-、Ca2+
C.NH4+、OH-、SO42-、Cu2+D.Na+、Fe2+、OH-、H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存,并且溶液為無色透明的離子組是( 。
A.K+、Na+、CO32-、NO3-B.NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
C.NH4+、K+、MnO4-、SO42-D.Ca2+、Na+、NO3-、HSO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

20.下列關(guān)于元素周期律的說法正確的是( 。
A.非金屬性:N<SiB.穩(wěn)定性:HF>H2S
C.堿性:Ca(OH)2<Mg(OH)2D.酸性強(qiáng)弱:H3PO4<H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

7.A、B、C、D四種元素,原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個(gè)電子;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體E,D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和.
(1)A為C,D為S,E為Na2O2.(寫元素符號(hào)或化學(xué)式)
(2)C與水反應(yīng)的離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,所得溶液顯堿性.(填“酸性”,”中性“或“堿性”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇,并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池.已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱△H分別為-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol.請(qǐng)回答下列問題:
(1)在容積為2L的密閉容器中,由 CO2和H2合成甲醇,在其他條件不變的情況下,考查溫度對(duì)反應(yīng)的影響,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(注:T1、T2均大于300℃);
下列說法正確的是③④(填序號(hào))
①溫度為T1時(shí),從反應(yīng)開始到平衡,生成甲醇的平均速率為:v (CH3OH)=$\frac{{n}_{A}}{{t}_{A}}$mol/(L•min)
②該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小 
③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系的溫度從T1變到T2,達(dá)到平衡時(shí)$\frac{n{H}_{2}}{nC{H}_{2}OH}$增大
(2)在T1溫度時(shí),將1molCO 2 和3molH2充入一密閉恒容容器中,充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,CO2轉(zhuǎn)化率為α,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為$\frac{2-α}{2}$.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.已知A、B、C、D、E、W六種元素的原子序數(shù)依次遞增,都位于前四周期.其中A、D原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù),且D原子的電子層數(shù)是A的3倍;B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),且s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍;C原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子.E有“生物金屬”之稱,E4+離子和氬原子的核外電子排布相同;W位于周期表中第8列,請(qǐng)回答:
(1)BA2C分子中B原子的雜化方式為sp2雜化,BA2C分子的空間構(gòu)型為平面三角形.
(2)寫出與BC2分子互為等電子體的一種分子的化學(xué)式N2O或CS2.BC2在高溫高壓下所形成晶體的晶胞如右圖l所示.則該晶體的類型屬于原子晶體(選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”);
(3)經(jīng)光譜測(cè)定證實(shí)單質(zhì)D與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)有[D(OH)4]-生成,則[D(OH)4]-中存在abc.
a.共價(jià)鍵    b.配位鍵    c.σ鍵    d.π鍵
(4)“生物金屬”E內(nèi)部原子的堆積方式與銅相同,都是面心立方堆積方式,如右圖2所示.則晶胞中E原子的配位數(shù)為12;若該晶胞的密度為p g.cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,E原子的摩爾質(zhì)量為Mrg.mol-1,則該晶胞的棱長為$\root{3}{\frac{4Mr}{p{N}_{A}}}$   cm.
(5)W元素應(yīng)用非常廣泛,如果人體內(nèi)W元素的含量偏低,則會(huì)影響O2在體內(nèi)的正常運(yùn)輸.已知W2+與KCN溶液反應(yīng)得W(CN)2沉淀,當(dāng)加入過量KCN溶液時(shí)沉淀溶解,生成配合物,其配離子結(jié)構(gòu)如圖3所示.
①W元素基態(tài)原子價(jià)電子排布式為3d64s2
②寫出W (CN)2溶于過量KCN溶液的化學(xué)方程式Fe(CN)2+4KCN=K4[Fe(CN)6].

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