【題目】下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是

A.NaOH溶液除去鎂粉中的鋁粉

B.Na2O2投入到FeCl2溶液中制備氫氧化鐵

C.用鹽酸和AgNO3溶液鑒定Cl

D.用加熱的方法鑒別Na2CO3NaHCO3

【答案】C

【解析】

A. 鋁易溶于NaOH溶液而鎂不溶,可用NaOH溶液除去鎂粉中的鋁粉,A正確;

B. Na2O2投入到FeCl2溶液中,生成的Fe(OH)2O2氧化為氫氧化鐵,B正確;

C. 鹽酸中含有Cl-,不能用于未知液中Cl的鑒定,C錯(cuò)誤;

D. 加熱時(shí)Na2CO3不分解,而NaHCO3分解導(dǎo)致質(zhì)量減輕,D正確。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電子工業(yè)常用FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。從腐蝕廢液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2 )中回收銅,并重新獲得FeCl3溶液。廢液處理流程如下:

1)步驟(Ⅰ)中分離操作名稱 ____________。

2)沉淀B中主要含有_________,氣體D______________;

3)寫出步驟(Ⅲ)中生成FeCl3的化學(xué)方程式____________________;

4)步驟(Ⅲ)中,將氯氣換成H2O2也能達(dá)到同樣的目的,寫出H2O2Fe2+氧化為Fe3+的離子方程式:_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組用下圖裝置制取并探究氯氣的性質(zhì)。

A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: KMnO4+ HCl() == KCl+ MnCl2 + Cl2↑+ H2O,____________

1)制取氯氣反應(yīng)中MnCl2__________ 產(chǎn)物(氧化還原”)。

2)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后,可觀察到______(“B”“C”)裝置中有色布條褪色,其褪色原因是______________________________________。

3)當(dāng)氯氣進(jìn)入D裝置后,可觀察到溶液顏色變?yōu)?/span>_____________,寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。

4)寫出E裝置中反應(yīng)的離子方程式___________________________。

5)用316 g KMnO4固體與足量的濃鹽酸反應(yīng),最多可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下_________L氯氣。被氧化的HCl的物質(zhì)的量是___________。

6)若氯氣泄漏,某同學(xué)用濕毛巾捂住鼻子防止中毒,有以下四種溶液可浸濕毛巾,它們分別是:①NaOH溶液②NaHCO3溶液③KBr溶液④NaCl溶液,正確選擇是______(填序號(hào))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)電化學(xué)裝置的說法正確的是

A. 利用圖a裝置處理銀器表面的黑斑Ag2S,銀器表面的反應(yīng)為Ag2S2e=2AgS2

B. b電解一段時(shí)間,銅電極溶解,石墨電極上有亮紅色物質(zhì)析出

C. c中的X極若為負(fù)極,則該裝置可實(shí)現(xiàn)粗銅的精煉

D. d中若M是海水,該裝置是通過犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法使鐵不被腐蝕

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

BaCl2溶液中通入CO2

產(chǎn)生白色沉淀

白色沉淀為BaCO3

B

NaHCO3溶液中先加入CaCl2溶液,再加入NaOH溶液

產(chǎn)生白色沉淀

白色沉淀為CaCO3

C

向某溶液加入NaOH溶液,用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體

濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙未變藍(lán)

該溶液中一定不含有

D

向某溶液中先加入HNO3溶液,再加入BaCl2溶液

產(chǎn)生白色沉淀

該溶液中一定含有

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】依據(jù)2Fe2Cl22Fe3Cl2Fe3Cu2Fe2Cu2;FeCu2Fe2Cu上述反應(yīng)判斷氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序正確的是

A.Cl2Fe3Cu2B.Fe3Cl2Cu2

C.Cu2Fe3Cl2D.Cl2Cu2Fe3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)表中信息判斷,下列選項(xiàng)正確的是 (   )

序號(hào)

反應(yīng)物

產(chǎn)物

KMnO4、H2O2、H2SO4

K2SO4、MnSO4

Cl2、FeBr2

FeCl3、FeBr3

MnO

Cl2、Mn2

A. 第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物只有O2

B. 第②組反應(yīng)中Cl2FeBr2的物質(zhì)的量之比為12

C. 第③組反應(yīng)中生成1 mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子10 mol

D. 氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?/span>MnO>Cl2>Fe3>Br2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在電解煉鋁過程中加入冰晶石(“A”代替),可起到降低Al2O3熔點(diǎn)的作用。冰晶石的生產(chǎn)原理為2Al(OH)312HF3Na2CO3=2A3CO29H2O。根據(jù)題意完成下列填空:

1)冰晶石的化學(xué)式為____________, 含有____________等化學(xué)鍵。

2)生成物中含有10個(gè)電子的分子是________(寫分子式),該分子的空間構(gòu)型_______,中心原子的雜化方式為___________________

3)反應(yīng)物中電負(fù)性最大的元素為________(填元素符號(hào)),寫出其原子最外層的電子排布圖_______________。

4)冰晶石由兩種微粒構(gòu)成,冰晶石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示,“●”位于大立方體的頂點(diǎn)和面心,“○”位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)、大立方體的體心和8個(gè)小立方體的體心,那么大立方體的面心處所代表的微粒是__________(填微粒符號(hào))。

5Al單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖乙所示,其晶胞特征如圖丙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丁所示:

若已知Al的原子半徑為r pm,NA代表阿伏加德羅常數(shù),Al的相對(duì)原子質(zhì)量為M,則一個(gè)晶胞中Al原子的數(shù)目為___________個(gè); Al晶體的密度為________ g/cm3 (用字母表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某變廢為寶學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe 及少量AuPt 的合金,并設(shè)計(jì)出由合金制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線:

請(qǐng)回答下列向題:

1)第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式___________________,得到濾渣1的主要成分為_________。

2)第②步加H2O2的作用是做氧化劑,將溶液中的Fe2+離子氧化為Fe3+,寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________________________,用H2O2做氧化的優(yōu)點(diǎn)是__________________

3)濾渣2的主要成分中Al(OH)3Fe(OH)3在生產(chǎn)中如何分離兩種沉淀,寫出反應(yīng)的離子方程式:_____________________________________________。

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