【題目】電子工業(yè)常用FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。從腐蝕廢液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2 )中回收銅,并重新獲得FeCl3溶液。廢液處理流程如下:

1)步驟(Ⅰ)中分離操作名稱 ____________。

2)沉淀B中主要含有_________,氣體D______________;

3)寫出步驟(Ⅲ)中生成FeCl3的化學(xué)方程式____________________

4)步驟(Ⅲ)中,將氯氣換成H2O2也能達(dá)到同樣的目的,寫出H2O2Fe2+氧化為Fe3+的離子方程式:_______________________。

【答案】過濾 CuFe H2 2FeCl2+Cl22FeCl3 2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O

【解析】

從腐蝕廢液中回收銅,并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液,由流程可知,應(yīng)加入過量的Fe與氯化鐵、氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵、銅,過濾進(jìn)行分離,則濾液AFeCl2,沉淀B中含FeCu,加過量鹽酸,鐵溶解,產(chǎn)生氯化亞鐵和氫氣,過濾得到金屬Cu,濾液C中含FeCl2HCl,為不引入雜質(zhì),將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液,則通入足量氯氣進(jìn)行氧化,據(jù)此解答。

根據(jù)以上分析可知濾液AFeCl2,沉淀B中含Fe、Cu,濾液C中含FeCl2、HCl,氣體D為氫氣,則

1)步驟(Ⅰ)中分離溶液和沉淀的操作名稱是過濾;

2)鐵與氯化銅發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅,反應(yīng)中鐵過量,則由流程分析可知沉淀B中含過量的鐵和產(chǎn)生的銅。沉淀B中加入鹽酸,鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,因此氣體D是氫氣;

3)氯氣具有強(qiáng)氧化性,通入Cl2把氯化亞鐵全部轉(zhuǎn)化為FeCl3,發(fā)生反應(yīng)的方程式為2FeCl2+Cl22FeCl3;

4)雙氧水也具有氧化性,H2O2Fe2+氧化為Fe3+的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其解釋不正確的是

A. 金屬鈉在Cl2中燃燒產(chǎn)生白煙,這是因?yàn)楫a(chǎn)生的NaCl固體顆粒分散到空氣中所致

B. 把燒紅的鐵絲放在氧氣中,發(fā)出耀眼白光,產(chǎn)生黑色固體,這是因?yàn)樵摲磻?yīng)放熱多,生成的Fe3O4為黑色

C. 單質(zhì)Mg、AlO2反應(yīng),條件不同,可能產(chǎn)生不同的產(chǎn)物

D. 鎂帶在空氣中點(diǎn)燃發(fā)出耀眼光芒,并發(fā)生三個(gè)反應(yīng):2Mg+O22MgO、3Mg+N2Mg3N2、2Mg+CO22MgO+C(黑色),Mg常用于照明彈。在這些反應(yīng)中,Mg都是作還原劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)已知由金屬鈉制得氧化鈉,可用多種方法:a.4Na+O2===2Na2O,b.4Na+CO2===2Na2O+C,c.2NaNO2+6Na===4Na2O+N2↑。

①在上述三種方法中,最好的方法是________(填序號),原因是________________

②上述反應(yīng)c中NaNO2________劑,當(dāng)有1 mol NaNO2反應(yīng)時(shí),電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是________________________________________________________________________。

(2)現(xiàn)用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2,可利用的裝置如下;卮鹣铝袉栴}(注:Na2O2可以與H2O、CO2反應(yīng)):

①裝置Ⅳ中盛放的藥品是________,其作用是____________________________。

②若規(guī)定氣體的氣流方向從左到右,則組合實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)各儀器接口的標(biāo)號字母(a、b……)順序:空氣進(jìn)入________,________接________,________接________,________接________。

③裝置Ⅱ的作用____________________________________________________

④操作中通空氣和加熱的順序?yàn)?/span>________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一,工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3NOx還原生成N2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對NH3NO2反應(yīng)進(jìn)行了探究;卮鹣铝袉栴}:

(1)用消石灰和氯化銨固體制備NH3

NH3的發(fā)生裝置應(yīng)選擇上圖中的_______(填序號),制備NH3的化學(xué)方程式為______。

②欲收集一瓶干燥的NH3,選擇上圖中的裝置,其連接順序?yàn)?/span>:發(fā)生裝置_________(按氣流方向,用小寫字母表示)

(2)研究NH3NO2的反應(yīng)

將上述收集到的NH3充入注射器X,硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑,充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

操作步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋原因

打開K1,推動(dòng)注射器活塞,使X中的氣體緩慢充入Y管中

Y管中__________

②反應(yīng)的化學(xué)方程式

_______________

將注射器活塞退回原處并固定,待裝置恢復(fù)到室溫

Y管中有少量水珠

生成的氣態(tài)水凝聚

打開K2

溶液倒吸入Y

________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列溶液可用無色試劑瓶裝的是()

A. HNO3 B. AgNO3 C. 氯水 D. H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】格氏試劑(RMgX)是有機(jī)反應(yīng)中的一種重要試劑,它的制法為:(R為烴基,X為鹵素)。

現(xiàn)用乙烯和適當(dāng)?shù)臒o機(jī)物合成乙酸異丁酯的過程如下(反應(yīng)條件沒有列出):

試回答下列問題:

(1)上述過程中,屬于(或包含)加成反應(yīng)的是________________________(填序號)。

(2)A中所含官能團(tuán)的名稱是____________;C中所含官能團(tuán)的名稱是____________。

(3)用系統(tǒng)命名法對F命名,其名稱是________________________。

(4)寫出E的結(jié)構(gòu)簡式________________________

(5)反應(yīng)②的化學(xué)方程式____________________________________。

(6)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式____________________________________。

(7)B與銀氨溶液反應(yīng)的方程式____________________________________。

(8)寫出C的兩個(gè)不同類的有機(jī)物的異構(gòu)體____________;____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于金屬及其化合物用途錯(cuò)誤的是(  )

A.Al2O3用來制造耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器

B.Fe2O3常用作油漆和涂料

C.過氧化鈉可以用作供氧劑、漂白劑等

D.熟石灰常直接用來治療胃酸過多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】隨著氮氧化物對環(huán)境及人類活動(dòng)影響的日趨嚴(yán)重,如何消除大氣污染物中氮氧化物成為人們關(guān)注的主要問題之一。

.利用NH3的還原性可以消除氮氧化物的污染。

(1)請寫出NH3的電子式________________

(2)已知H2O(l)=H2O(g) △H1=+44.0kJ·mol-1

②N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H2=+229.3 kJ·mol-1

4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g)△H3=-906.5kJ·mol-1

則反應(yīng)4NH3(g)+6NO(g)= 5N2(g)+6H2O(l)△H=_______;該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為__________;增加壓強(qiáng),該反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率將____________ (提高”、“不變降低”)。

(3)一定溫度下,在容積固定的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng),下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是____________ (填標(biāo)號)

A.c(NH3)=c(N2) B.容器中壓強(qiáng)不變

C.容器中混合氣體的密度不變 D.1molN-H鍵斷裂的同時(shí),生成1molO-H

(4)某小組研究了NH3NOAg2O催化劑表面發(fā)生上述反應(yīng)④,其中NO在一定時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的結(jié)果如右圖所示。在有氧條件下,溫度580K之后NO生成N2的轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是____________。在溫度為420~580K時(shí),有氧條件下NO生成N2的轉(zhuǎn)化率明顯高于無氧條件的原因可能是____________。

Ⅱ.用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收氮氧化物也是一種可行的方法。NONO2不同配比混合氣通入尿素溶液中,總氨還原率與配比關(guān)系如右圖。

(5)用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收體積比為1∶1NONO2混合氣,將N元素轉(zhuǎn)變?yōu)閷Νh(huán)境無害的氣體寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

(6)隨著NONO2配比的提高,總氮還原率降低的主要原因是____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是

A.NaOH溶液除去鎂粉中的鋁粉

B.Na2O2投入到FeCl2溶液中制備氫氧化鐵

C.用鹽酸和AgNO3溶液鑒定Cl

D.用加熱的方法鑒別Na2CO3NaHCO3

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