氧化鐵和氧化銅混合物mg，加3mol·L-1鹽酸溶液100mL，恰好完全溶解，若mg的該混合物在過量氫氣流中加熱充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體質(zhì)量為（   ）
A．（m-2.4）gB．(m-1.6) gC．（m-3.2）gD．無法確定
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如右圖所示。則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物質(zhì)的量濃度之比為
A．2∶1∶4B．1∶2∶4
C．1∶2∶1D．1∶1∶4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某合金中銅和鐵的物質(zhì)的量均為0.3mol，將其全部投入b4 的硝酸溶液中，使其充分反應(yīng)（假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物）。
(1)若金屬有剩余，其質(zhì)量為g，在溶液中再滴人稀硫酸后，剩余金屬為g，則與的關(guān)系為：     （填“>”、“<”或“=”）。
(2)若b=450，則溶液中的金屬陽離子為                。
(3)若合金與硝酸溶液恰好反應(yīng)完全，求b的取值范圍（要有計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（11分）硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料；以下是某工廠用含鐵廢銅為原料生產(chǎn)膽礬（CuSO4·5H2 O）和副產(chǎn)物石膏（CaSO4·2H2O）的生產(chǎn)流程示意圖：

膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度（g/100g水）見下表。
溫度(C)
20
40
60
80
100
石膏
0.32
0.26
0.15
0.11
0.07
膽礬
32
44.6
61.8
83.8
114
請回答下列問題：
（1）紅棕色濾渣的主要成分是           ；
（2）寫出浸出過程中生成硫酸銅的離子方程式                         ；
（3）操作I包括蒸發(fā)濃縮、    等操作，溫度應(yīng)該控制在    C左右；
（4）從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作Ⅱ應(yīng)為     、    、洗滌、干燥；晶體用無水乙醇作洗滌液而不用蒸餾水的原因是    ；干燥時采用晾干，不用加熱烘干的原因是                           。
（5）取樣檢驗(yàn)是為了確認(rèn)Fe3+是否除凈。有同學(xué)設(shè)計(jì)了以下兩種方案，在實(shí)驗(yàn)室分別對所取樣品按下列方案進(jìn)行操作：
方案一：取樣于試管→滴加KSCN溶液；  方案二：紙層析→噴KSCN溶液；
①你認(rèn)為上述兩種方案設(shè)計(jì)更合理的是         ；
②指出你認(rèn)為不合理方案存在的問題是          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）
電子工業(yè)常用一定濃度的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷線路板。有關(guān)反應(yīng)為：2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。
現(xiàn)將一塊敷有銅箔的絕緣板浸入8.00×102 mL某FeCl3溶液A中，一段時間后，將該線路板取出，向所得溶液B中加入鐵粉m g，充分反應(yīng)后剩余固體n g；將固體濾出并從濾液C（忽略反應(yīng)前后溶液體積變化）中取出20.00mL，向其中滴入
3.00mol ? L－1AgNO3溶液60.00 mL時，溶液中的Cl－恰好完全沉淀。請計(jì)算：
（1）溶液A中FeCl3的物質(zhì)的量濃度為___________________；
（2）假若鐵粉不再溶解，向溶液B中加入的鐵粉質(zhì)量至少應(yīng)當(dāng)大于________________；
（3）討論當(dāng)剩余固體的組成不同時m與n可能的取值范圍，并填入下表
  剩余固體的組成
m的取值范圍
n的取值范圍
只有銅
 
 
有鐵且有銅
 
（用含m的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把表面有氧化物的銅片和鐵片一起放入鹽酸中充分反應(yīng),在該溶液中的金屬離子是
A．只有Fe2+B．Fe3+和Cu2+C．Fe2+和Cu2+D．Fe3+和Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溶液里加入過量氨水或過量NaOH溶液均有沉淀產(chǎn)生，若加入鐵粉或銅粉溶液質(zhì)量都增加，則溶液中可能含有下列離子的             （  ）
A．Al3+B．Fe2+C．Fe3+D．Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將Fe和Cu的混合粉末ag加入到100mL4mol／L稀硝酸中充分反應(yīng)后（假設(shè)通原產(chǎn)物只有NO），下列說法正確的是                                                      （   ）
A．若反應(yīng)后有Cu剩余，則反應(yīng)后溶液中含有的金屬陽離子一定是Cu2+
B．若反應(yīng)后的溶液中有Cu2+，則反應(yīng)后溶液中含有的金屬陽離子一定是Fe2+、Fe3+
C．若反應(yīng)后的溶液中無金屬剩余，則加入金屬粉末質(zhì)量8．4 g<a<9．6 g
D．若加入的Fe和Cu的質(zhì)量比為7：8，則使HN03完全反應(yīng)的金屬粉末質(zhì)量最小為7.2 g

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）向FeCl3溶液中加入ag銅粉，攪拌使之全部溶解，再向其中加入 bg鐵粉，充分反應(yīng)后過濾得濾渣 cg，若已知 a＞b＞c，則 c克濾渣是______。溶液中存在的陽離子是____    __。

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