（11分）硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料；以下是某工廠用含鐵廢銅為原料生產(chǎn)膽礬（CuSO4·5H2 O）和副產(chǎn)物石膏（CaSO4·2H2O）的生產(chǎn)流程示意圖：

膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度（g/100g水）見(jiàn)下表。
溫度(C)
20
40
60
80
100
石膏
0.32
0.26
0.15
0.11
0.07
膽礬
32
44.6
61.8
83.8
114
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）紅棕色濾渣的主要成分是           ；
（2）寫出浸出過(guò)程中生成硫酸銅的離子方程式                         ；
（3）操作I包括蒸發(fā)濃縮、    等操作，溫度應(yīng)該控制在    C左右；
（4）從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作Ⅱ應(yīng)為     、    、洗滌、干燥；晶體用無(wú)水乙醇作洗滌液而不用蒸餾水的原因是    ；干燥時(shí)采用晾干，不用加熱烘干的原因是                           。
（5）取樣檢驗(yàn)是為了確認(rèn)Fe3+是否除凈。有同學(xué)設(shè)計(jì)了以下兩種方案，在實(shí)驗(yàn)室分別對(duì)所取樣品按下列方案進(jìn)行操作：
方案一：取樣于試管→滴加KSCN溶液；  方案二：紙層析→噴KSCN溶液；
①你認(rèn)為上述兩種方案設(shè)計(jì)更合理的是         ；
②指出你認(rèn)為不合理方案存在的問(wèn)題是          。
（1）Fe(OH)3
（2）3Cu+8H++2NO3—    3Cu2++2NO↑+4H2O
（3）趁熱過(guò)濾 100 （4）冷卻結(jié)晶 過(guò)濾 減少因晶體溶解而造成的損失 避免加熱過(guò)程中晶體受熱分解
（5）①方案二  ②Cu2+的藍(lán)色對(duì)檢驗(yàn)有干擾
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

Fe(OH)2在空氣中極易被氧化，而使實(shí)驗(yàn)室制取存在一定困難，人們嘗試用多種方法來(lái)制得白色的Fe(OH)2沉淀。
 
（1）方法一：用不含F(xiàn)e3＋的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。
①配制FeSO4溶液時(shí)，在蒸餾水中加入硫酸亞鐵晶體外還需加入            。
②除去蒸餾水中溶解的O2常采用        的方法。
（2）方法二：用電解法制Fe(OH)2，實(shí)驗(yàn)裝置如上左圖所示。
①電解時(shí)，電解質(zhì)溶液應(yīng)選用下列試劑中的        （填編號(hào)字母）
A．氯化鈉溶液B．稀硫酸C．硫酸銅溶液D．碳酸鈉溶液
②電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)為：             。
③電解質(zhì)溶液液面復(fù)蓋一層苯所起的作用是             。
（3）方法三：在如上圖右裝置，先打開(kāi)止水夾，反應(yīng)一段時(shí)間后關(guān)閉止水夾，右側(cè)試管內(nèi)可見(jiàn)到白色沉淀。
①該法可使沉淀的白色維持較長(zhǎng)時(shí)間，其原因是       。
②該法操作不當(dāng)，在右側(cè)試管中得不到沉淀，其原因是       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）今有Fe和Zn的混合物12.1g，與足量的稀鹽酸反應(yīng)，共放出H2 4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。求：
（1）原混合物中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（2）消耗HCl的物質(zhì)的量。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在試管里放入一塊銅片，注入一定體積的濃硫酸，給試管加熱，使之反應(yīng)。
（1）若銅片還有剩余，硫酸__  __消耗完畢（填“已”或“沒(méi)有”）。其理由是        
                                     。
（2）用一定量的廢銅屑制取膽礬，有兩種方法：第一種是取Cu與濃H2SO4直接反應(yīng)；第二種是先將銅在空氣中加熱使之生成CuO，再與稀H2SO4反應(yīng)，其中_          _種方法好，理由是____                    ____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Fe是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵化合物可補(bǔ)充鐵。正常人每天應(yīng)補(bǔ)充14mg左右的鐵。其中絕大部分來(lái)自于食物。如果全部通過(guò)服用含F(xiàn)eSO4·7H2O的片劑來(lái)補(bǔ)充鐵，則正常人每天服需用含     mg FeSO4·7H2O的片劑。
（2）某同學(xué)為了檢驗(yàn)家中的一瓶補(bǔ)鐵藥（成分為FeSO4）是否變質(zhì)，查閱了有關(guān)資料，得知Fe2+能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀溶液褪色，并結(jié)合已學(xué)的知識(shí)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：將藥片除去糖衣研細(xì)后，溶解過(guò)濾，取濾液分別加入兩支試管中，在一支試管中滴入酸性高錳酸鉀溶液，在另一支試管中滴入KSCN溶液。該同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是：滴入酸性高錳酸鉀溶液后褪色，滴入KSCN溶液后不變紅，據(jù)此得出的結(jié)論是                   。
（3）黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個(gè)反應(yīng)為
3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4，若有3 mol FeS2參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移       mol電子。
（4）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為                        ；
（5）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是                                                              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

(5分)已知一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸溶液100mL與足量的鐵粉充分反應(yīng)，生成4.48L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。求
⑴有多少克鐵參加反應(yīng)
⑵該稀硫酸的物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（7分）已知Cu和HNO3可以發(fā)生如下反應(yīng)：
Cu + 4HNO3(濃)= Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O、3Cu + 8HNO3(稀)="3" Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
已知22.4g銅與140mL一定濃度的硝酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。試求：
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO和NO2的體積分別是多少？
（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入2mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，所需NaOH溶液的體積是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在金、鈉、鐵、鋁幾種金屬中，在空氣中最穩(wěn)定的是            、最活潑的是                 ；既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的是             ；適合于用熱還原法冶煉的是           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

氧化鐵和氧化銅混合物mg，加3mol·L-1鹽酸溶液100mL，恰好完全溶解，若mg的該混合物在過(guò)量氫氣流中加熱充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體質(zhì)量為（   ）
A．（m-2.4）gB．(m-1.6) gC．（m-3.2）gD．無(wú)法確定

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