Question

將Na₂O₂逐漸加入到含有H⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺的混合液中并微熱，產生沉淀和氣體的物質的量（mol）與加入的
Na₂O₂物質的量（mol）的關系如圖所示，則原溶液中的
Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺物質的量分別為（　�。�

• A、2mol、3mol、6mol
• B、3mol、2mol、6mol
• C、2mol、3mol、4mol
• D、3mol、2mol、2mol

Answer 1

考點：離子方程式的有關計算

專題：計算題

分析：由圖可知，沉淀最大時是氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀，且n[Mg（OH）₂]+n[Al（OH）₃]=5mol，沉淀溶解至最小時為氫氧化鎂，由圖可知n[Mg（OH）₂]=3mol，則n[Al（OH）₃]=2mol，根據守恒計算n（Al³⁺）、n（Mg²⁺）；當加入8molNa₂O₂時，NH₄⁺完全反應，此時產生氧氣為4mol，則氨氣為6mol-4mol=2mol，故NH₄⁺的物質的量為2mol．

解答： 解：由圖可知，沉淀最大時是氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀，且n[Mg（OH）₂]+n[Al（OH）₃]=5mol，沉淀溶解至最小時為氫氧化鎂，由圖可知n[Mg（OH）₂]=3mol，則n[Al（OH）₃]=2mol，根據元素守恒可知，n（Al³⁺）=n[Al（OH）₃]=2mol，n（Mg²⁺）=n[Mg（OH）₂]=3mol；
當加入8molNa₂O₂時，NH₄⁺完全反應，此時產生氧氣為4mol，則氨氣為6mol-4mol=2mol，故NH₄⁺的物質的量為2mol，
故選D．

點評：本題考查鎂鋁及其化合物的性質、化學圖象計算等，題目難度中等，注意守恒思想的運用．