Question

常溫下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒物質的量濃度的百分含量（縱軸）也發(fā)生變化（CO₂因逸出未畫出），如下圖所示．回答下列問題：
（1）當加入鹽酸使溶液PH為10時，混合液中含碳元素的離子有哪些？．
（2）請寫出OAB段的離子方程式；當混合液的pH=時，開始放出CO₂氣體．

Answer 1

考點：離子方程式的有關計算

專題：計算題

分析：（1）當加入鹽酸使溶液pH為10時，看圖中A點得知；
（2）OAB段碳酸氫根離子濃度增大，碳酸根離子濃度減小，說明碳酸根離子和氫離子反應生成碳酸氫根離子；當溶液中H₂CO₃達到飽和后，開始放出CO₂氣體．

解答： 解：（1）當加入鹽酸使溶液pH為10時，由圖象看出，碳元素的離子有CO₃^2-、HCO₃^-，答：混合液中含碳元素的離子有CO₃^2-、HCO₃^-；
（2）Na₂CO₃溶液中加入少量鹽酸生成HCO₃^-，反應的離子方程式為CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，當溶液中H₂CO₃達到飽和后，開始放出CO₂氣體，由圖象可以看出，當pH=6時，H₂CO₃達到飽和，開始放出CO₂氣體，
答：離子反應為CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-；6．

點評：本題考查溶液離子濃度大小比較以及難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化等問題，題目難度中等，注意分析圖象曲線變化趨勢，把握物質的性質．