反應：A═2B中，A、B的濃度變化如圖所示．則2min以內(nèi)的平均反應的速率為（　�。�
A、vA=9 mol/（L?min）
B、vA=4.5 mol?L?min
C、vB=18 mol/（L?min）
D、vB=9mol/（L?min）
考點：反應速率的定量表示方法
專題：化學反應速率專題
分析：由圖可知2min內(nèi)△c的大小，然后帶入v=
△c
△t
計算即可．
解答： 解：由圖可知2min內(nèi)△c（A）=18 mol/L-9 mol/L=9 mol/L，△c（B）=18 mol/L，
vA=
9mol/L
2min
=4.5 mol/（L?min），vB=
18mol/L
2min
=9 mol/（L?min），
故選D．
點評：本題考查了化學反應速率的有關(guān)計算，難度不大，從圖中正確計算出2min內(nèi)△c的大小是解題的關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

3.01×1023個氨分子含
 
mol NH3分子，
 
mol H原子，
 
摩爾質(zhì)子，
 
個電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對下列事實的解釋，反應的化學方程式或離子方程式正確的是（　　）
A、盛放燒堿的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
B、工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C、酸性KI淀粉溶液久置后變藍：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-
D、食醋浸泡有水垢的暖壺或水壺，清除其中的水垢：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四種陽離子，若向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，過濾，再在濾渣中加入過量的鹽酸，所得溶液中大量增加的陽離子是（　　）
A、Mg2+
B、Al3+
C、Fe2+
D、Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、1mol任何氣體所含分子數(shù)都相等，體積也都約為22.4L
B、在標準狀況下，18 gH2O所占的體積約是22.4L
C、以g?mol-1為單位時，在數(shù)值上摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量相等
D、同質(zhì)量的O2和O3所含的氧原子數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，在等體積①pH=3的醋酸、②0.005mol/L Ba（OH）2溶液、③pH=10的純堿溶液、④pH=5的NH4Cl溶液中，水電離程度的大小順序是（　�。�
A、②＞①＞④＞③
B、③＞④＞①＞②
C、③＞④＞②＞①
D、④＞③＞①＞②

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列推斷合理的是（　�。�
A、金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應
B、將SO2分別通人品紅和氯水溶液，溶液都會褪色，而且再經(jīng)加熱都能恢復原色
C、濃H2SO4，具有強氧化性，不能與Cu發(fā)生劇烈反應
D、明礬[KAl（SO4）2?12H2O]在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

當光束通過下列分散系時，可能產(chǎn)生丁達爾效應的是（　�。�
A、NaOH溶液
B、Fe（OH）3膠體
C、鹽酸
D、NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）氨氣（NH3）是一種無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，其水溶液稱為氨水，顯堿性．實驗室里通常用加熱固體氯化銨和固體氫氧化鈣的混合物的方法制取氨氣，其化學方程式為：2NH4C1+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O．氨氣在化工生產(chǎn)中應用廣泛，如“侯氏制堿法”中就用到氨氣．試回答下列問題：
①實驗室制氨氣的發(fā)生裝置與
 
相同（選擇“A或B”填空）．
A．實驗室用KMnO4制O2          B．實驗室用大理石與稀鹽酸制CO2
②收集氨氣
 
用排水法收集（填“能或不能”）．
③“侯氏制堿法”中關(guān)鍵一步的反應原理可表示為：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+X．
X是一種氮肥，其化學式為
 
．
（2）某同學為制備純凈干燥的氫氣，準備了下圖所示的A、B、C三種裝置．其中A裝置最大的特點是可以隨時使反應發(fā)生或停止．

①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
②關(guān)閉彈簧夾時，A內(nèi)的反應隨即停止是因為
 
．
③為制備純凈干燥的氫氣，A、B、C三種裝置的連接順序為
 
（填字母序號）．

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