【題目】下列說(shuō)法中正確的是

A.將純水加熱的過(guò)程中，Kw變大、pH變小

B.配制FeSO4溶液時(shí)，加入稀HNO3抑制Fe2＋水解

C.FeCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終得到FeCl3固體

D.向0.1mol/L氨水中加入少量水，溶液中減小

【答案】A

【解析】

A、水的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度，促進(jìn)水的電離，Kw增大，c(H＋)增大，pH變小，故A說(shuō)法正確；

B、HNO3具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2＋氧化成Fe3＋，因此配制FeSO4溶液時(shí)，需要加入H2SO4抑制Fe2＋水解，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；

C、FeCl3溶液中：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，鹽類(lèi)水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)水解，且也能促進(jìn)HCl的揮發(fā)，蒸干后得到Fe(OH)3，灼燒至恒重，最終得到的是Fe2O3，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；

D、氨水溶液中存在NH3·H2ONH4＋＋OH－，加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)電離，n(NH4＋)增加，n(NH3·H2O)減小，即溶液中增大，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；

答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO2、碳酸鹽、有機(jī)物等均是自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì)。回答下列問(wèn)題：

(1)下列物質(zhì)屬于化合物但不屬于電解質(zhì)的是______(填字母)。

A.石墨 B.汽油 C.乙醇 D.碳酸

(2)倍半碳酸鈉(Na2CO3·NaHCO3·2H2O)在水溶液中的電離方程式為__________________________。

(3)金屬鈉在足量CO2中燃燒生成常見(jiàn)的鹽和單質(zhì)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。

(4)銅器表面的難溶物Cu2(OH)2CO3可用稀硫酸洗滌除去，該反應(yīng)的離子方程式為________________。

(5)工業(yè)上制取金剛砂的反應(yīng)為：，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：+4NaOH→NaCl＋CH2=CH2↑＋Na3PO4＋3H2O�？捎萌鐖D裝置和給定的試劑制取1,2-二溴乙烷(其信息如下：相對(duì)分子質(zhì)量為188、無(wú)色液體，密度2.18gcm－3，熔、沸點(diǎn)分別為9.79℃、131.4℃，不溶于水)。試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)儀器b的名稱(chēng)為______；其中長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管的作用是______。

(2)e裝置的作用是______；其中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

(3)試管d中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。若用冰水代替燒杯中的冷水，可能引起的不安全后果是______。

(4)實(shí)驗(yàn)消耗40%乙烯利(摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1)溶液50g，制得產(chǎn)品mg，則乙烯利合成1，2-二溴乙烷的產(chǎn)率為______(用含M、m的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作所得出的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液

溶液變成紅色

原溶液中含有Fe2＋

B

將變黑的銀器放入裝滿(mǎn)食鹽水的鋁盆中，二者直接接觸

銀器恢復(fù)往日光澤

2Al＋3Ag2S＋6H2O＝6Ag＋2Al(OH)3＋3H2S↑

C

向鉻酸鉀溶液中加入硫酸[已知：Cr2O72- (橙色)＋H2O2CrO42- (黃色)＋2H＋]

溶液由橙色變?yōu)辄S色

Cr2O72-轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>CrO42-

D

將石蠟油氣化后，使氣體流經(jīng)碎瓷片，將生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液

溶液紫紅色褪去

碎瓷片的主要作用是使石蠟油受熱均勻

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】結(jié)合下表回答下列問(wèn)題(均為常溫下的數(shù)據(jù))：

酸

電離常數(shù)(Ka)

CH3COOH

1.8×10－5

HClO

3×10－8

H2CO3

K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11

H2C2O4

K1＝5.4×10－2 K2＝5.4×10－5

H2S

K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)同濃度的CH3COO－、、、、ClO－、S2－中結(jié)合H＋的能力最弱的是_____________。

(2)常溫下0.1molL－1的CH3COOH溶液在加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是_____________(填字母)。

A．c(H＋) B． C． D．c(OH－)

(3)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是CH3COOK_____________NaClO，兩溶液中：c(Na＋)－c(ClO)_____________c(K＋)－c(CH3COO－)(填“＞”“＜”或“＝”)。

(4)向0.1molL－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)：c(CH3COO－)＝5∶9，此時(shí)溶液pH＝_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是

A、υ(A)=0.5mol/(L·min) B、υ(B)=1.2mol/(L·s)

C、υ(C)=0.1mol/(L·s) D、υ(D)=0.4mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，實(shí)驗(yàn)如下（燒杯內(nèi)均為經(jīng)過(guò)酸化的3%NaCl溶液）。

①

②

③

在Fe表面生成藍(lán)色沉淀

試管內(nèi)無(wú)明顯變化

試管內(nèi)生成藍(lán)色沉淀

下列說(shuō)法不正確的是

A. 對(duì)比②③，可以判定Zn保護(hù)了Fe

B. 對(duì)比①②，K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化

C. 驗(yàn)證Zn保護(hù)Fe時(shí)不能用①的方法

D. 將Zn換成Cu，用①的方法可判斷Fe比Cu活潑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用軟錳礦(主要成分是MnO2，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))，制備KMnO4的流程圖如下：

已知：K2MnO4固體和溶液均為墨綠色，溶液呈堿性，能發(fā)生可逆的歧化反應(yīng)。

下列說(shuō)法正確的是

A.向“浸取”后的溶液中通入CO2，調(diào)節(jié)其pH，經(jīng)“過(guò)濾”得濾渣I，濾渣I的成分為Al(OH)3

B.“歧化”時(shí)，加入冰醋酸是為了調(diào)節(jié)溶液pH，使3MnO+2H2O2MnO+MnO2+4OH-正向移動(dòng)，促進(jìn)KMnO4的生成，提高KMnO4的產(chǎn)率

C.“歧化”步驟中調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)，可以用濃鹽酸來(lái)代替冰醋酸

D.“操作II”時(shí)，當(dāng)有大量晶體析出時(shí)，利用余熱蒸干，即得紫黑色KMnO4晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A為常見(jiàn)溫室氣體，B為淡黃色氧化物，C為常見(jiàn)液體，D為黃綠色氣體單質(zhì)，相互反應(yīng)的關(guān)系如右圖所示，M的水溶液能殺菌消毒。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 4.4gA含有4.4NA個(gè)質(zhì)子

B. 7.8gB與足量A發(fā)生反應(yīng)①，共轉(zhuǎn)移0.2NA電子

C. 反應(yīng)③的離子方程式為：Cl2+H2O2H++Cl-+ ClO-

D. M的電子式為：

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