【題目】下列實驗可達到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A.用相互滴加的方法鑒別Ca(OH)2NaHCO3溶液

B.CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以檢驗溴元素

C.用溴的四氯化碳溶液吸收SO2氣體

D.NaOH的醇溶液共熱制備CH3-CH=CH2

【答案】D

【解析】

A.Ca(OH)2NaHCO3溶液改變滴定順序,均生成白色沉淀,則不能利用相互滴加檢驗,A錯誤;

B.CH3CH2Br中不含溴離子,與硝酸銀不反應(yīng),不能直接檢驗溴元素,B錯誤;

C.溴與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng),但溴單質(zhì)和二氧化硫的反應(yīng)必須在水溶液中進行,則不能用溴的四氯化碳溶液吸收SO2氣體,C錯誤;

D.鹵代烴在NaOH的醇溶液中共熱發(fā)生消去反應(yīng),則NaOH的醇溶液共熱可制備CH3-CH=CH2,故D正確;

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向20 mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1 mol·L1氨水,溶液中水電離出的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖所示。下列分析正確的是

A.c點所示溶液中:c(H)c(OH)c(NH3·H2O)

B.b點所示溶液中:c(NH4)2 c(SO42)

C.V40

D.該硫酸的濃度為0.1 mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)方程式中,不能正確表達反應(yīng)顏色變化的原因的是

A. 銅久置空氣中表面出現(xiàn)綠色固體:2CuO2CO2H2OCu2(OH)2CO3

B. 某種火箭發(fā)射階段有少量N2O4,逸出,產(chǎn)生紅色氣體:N2O42NO2

C. FeSO4·7H2O在空氣中久置變黃:2FeSO4·7H2OFe2O3SO2↑+SO3↑+14H2O

D. SO2通入KMnO4溶液中,溶液紫色逐漸褪去:5SO22KMnO42H2OK2SO42MnSO42H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】據(jù)了解,銅銹的成分非常復(fù)雜,主要成分有Cu2(OH)2CO3Cu2(OH)3Cl?脊艑W(xué)家將銅銹分為無害銹(形成了保護層)和有害銹(使器物損壞程度逐步加劇,并不斷擴散),結(jié)構(gòu)如圖所示。

下列說法正確的是

A. Cu2(OH)3Cl屬于有害銹

B. Cu2(OH)2CO3屬于復(fù)鹽

C. 青銅器表面刷一層食鹽水可以做保護層

D. NaOH溶液法除銹可以保護青銅器的藝術(shù)價值,做到修舊如舊

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組的同學(xué)設(shè)計實驗制備CuBr(白色結(jié)晶性粉末,微溶于水,不溶于乙醇等有機溶劑),實驗裝置(夾持、加熱儀器略)如圖所示。

(1)儀器M的名稱是________。

(2)若將M中的濃硫酸換成70%H2SO4,則圓底燒瓶中的固體試劑為______(填化學(xué)式)

(3)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______,能說明B中反應(yīng)已完成的依據(jù)是_____。若BCu2+仍未完全被還原,適宜加入的試劑是_______(填標(biāo)號)

a.液溴 b.Na2SO4 c.鐵粉 d.Na2S2O3

(4)下列關(guān)于過濾的敘述不正確的是_______ (填標(biāo)號)。

a.漏斗末端頸尖可以不緊靠燒杯壁

b.將濾紙潤濕,使其緊貼漏斗內(nèi)壁

c.濾紙邊緣可以高出漏斗口

d.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速率

(5)洗滌時,先用裝置C中的吸收液清洗,其目的是_______,再依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗滌的目的是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】俗稱一滴香的有毒物質(zhì)被人食用后會損傷肝臟,還能致癌.一滴香的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法正確的是( )

A. 該有機物的分子式為C7H7O3

B. 該有機物能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)

C. 1mol該有機物最多能與2mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

D. 該有機物的一種含苯環(huán)的同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】100g濃度為ω%的稀硫酸中加入4g氧化銅粉末,待氧化銅全部溶解后,向所得藍色溶液中加入10g鐵粉,充分反應(yīng)后,過濾,得濾液和4.8g濾渣.下列計算結(jié)果正確的是

A.4.8g濾渣是由3.2g銅和1.6g鐵組成B.ω=14.7

C.反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氫氣是2.24LD.濾液是20.88%的硫酸亞鐵溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】明礬[KAl(SO4)212H2O]在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途:飲用水的凈化;造紙工業(yè)上作施膠劑;食品工業(yè)的發(fā)酵劑等。利用煉鋁廠的廢料鋁灰(含 Al、Al2O3 及少量 SiO2 FeOxFe2O3)可制備明礬。工藝流程如下:

回答下列問題:

1)欲配制 480 ml 1.0 mol / L H2SO4 溶液,需要 18 mol / L H2SO4 溶液的體積是 _______,已有下列儀器:燒杯,量筒,膠頭滴管,玻璃棒,還需用到的儀器是 _____________

2酸浸過程中,酸浸鐵發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ______________

3)明礬凈水的原理是 _____________(用離子方程式表示)。

4)檢驗濾液 A 中是否存在 Fe2+ 的實驗操作是 __________________

5)在濾液 A 中加入高錳酸鉀溶液的目的是 ________________(用離子方程式表示)(該條件下 MnO4- 轉(zhuǎn)化為 Mn2+

6)已知:加入 MnSO4,Mn2+ 可與 MnO4- 反應(yīng)生成 MnO2,該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ____________。

7)操作Ⅱ是 _____________________、過濾、洗滌、干燥。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NO用途廣泛,對其進行研究具有重要的價值和意義

12NOg+O2g=2NO2gH=akJmol-1的反應(yīng)歷程與能量變化關(guān)系如圖所示。已知:第Ⅱ步反應(yīng)為:NO3g+NOg=2NO2gH=bkJmol-1

①第I步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__

②關(guān)于2NOg+O2g=2NO2g)的反應(yīng)歷程,下列說法正確的是__。

A.相同條件下,決定該反應(yīng)快慢的步驟為第Ⅱ步反應(yīng)

B.使用合適的催化劑會使E1E2、E3同時減小

C.第I步反應(yīng)為吸熱反應(yīng),第Ⅱ步反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D.反應(yīng)的中同產(chǎn)物是NO3NO

2NO的氫化還原反應(yīng)為2NOg+2H2gN2g+2H2Og)。研究表明:某溫度時,v=kcmNOcnH2),其中k=2.5×103molm+n-1Lm+n-1s-1.該溫度下,當(dāng)cH2=4.0×10-3molL-1時,實驗測得vcNO)的關(guān)系如圖一所示,則m=___,n=___

3NO易發(fā)生二聚反應(yīng)2NOgN2O2g)。在相同的剛性反應(yīng)器中充入等量的NO,分別發(fā)生該反應(yīng)。不同溫度下,NO的轉(zhuǎn)化率隨時間(t)的變化關(guān)系如圖二所示。

①該反應(yīng)的H___0(填“>”“<”或“=”)。

T1溫度下,欲提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施為__(任寫一條即可)。

ab處正反應(yīng)速率va__vb(填”>”“<”或“=”),原因為___

e點對應(yīng)體系的總壓強為200kPa,則T2溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)kp=___kPa-1Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))

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