【題目】100g濃度為ω%的稀硫酸中加入4g氧化銅粉末,待氧化銅全部溶解后,向所得藍色溶液中加入10g鐵粉,充分反應(yīng)后,過濾,得濾液和4.8g濾渣.下列計算結(jié)果正確的是

A.4.8g濾渣是由3.2g銅和1.6g鐵組成B.ω=14.7

C.反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氫氣是2.24LD.濾液是20.88%的硫酸亞鐵溶液

【答案】AB

【解析】

所得濾渣中銅元素的質(zhì)量與氧化銅中銅元素的質(zhì)量相等,則銅的質(zhì)量為:4g=32g,故濾渣中鐵的質(zhì)量為4.8g-3.2g=1.6g,設(shè)生成3.2g銅需要鐵的質(zhì)量為x,

FeCuSO4=FeSO4Cu
56 64

x 3.2g

,解得x=2.8g,而剩余的濾渣中含鐵的質(zhì)量是1.6g,故與硫酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為:10g-2.8g-1.6g=5.6g,設(shè)生成的氫氣的質(zhì)量為z

FeH2SO4=FeSO4H2

56 2

5.6g z

=,解得z=0.2g,反應(yīng)中硫酸全部轉(zhuǎn)化生成硫酸亞鐵,根據(jù)鐵、硫酸和硫酸亞鐵的質(zhì)量關(guān)系,設(shè)消耗的硫酸的質(zhì)量為a,生成的硫酸亞鐵的質(zhì)量為b

Fe~ H2SO4~ FeSO4

56 98 152

8.4g a b

==,解得a=14.7 b=22.8g 。

A、根據(jù)計算可知4.8g的濾渣是由3.2g銅和1.6g鐵組成,故A正確;

B、硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)為:1=14.7,故B正確;

C、狀況不知,無法求氣體體積,故C錯誤;

D.硫酸亞鐵溶液的質(zhì)量分數(shù)為:/=20.9,故D錯誤;

答案為AB。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】下列反應(yīng)中,調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度不會改變反應(yīng)產(chǎn)物的是(  )

A.CO2通入澄清石灰水中B.碳在氧氣中燃燒

C.鈉與氧氣反應(yīng)D.鐵絲在氯氣中燃燒

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【題目】捕獲二氧化碳生成甲酸的過程如圖所示。下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

A. 標(biāo)準狀況下,22.4L CO2中所含的電子數(shù)目為16NA

B. 10.1g N(C2H5)3中所含的非極性共價鍵數(shù)目為0.3NA

C. 2mol Au2mol H2中所含的分子數(shù)目均為2NA

D. 100g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗可達到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A.用相互滴加的方法鑒別Ca(OH)2NaHCO3溶液

B.CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以檢驗溴元素

C.用溴的四氯化碳溶液吸收SO2氣體

D.NaOH的醇溶液共熱制備CH3-CH=CH2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說法正確的是(

A.1mol苯乙烯中含有的鍵數(shù)為4NA

B.2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA

C.0.1molCnH2n2中含有的C—C鍵數(shù)為0.1nNA

D.標(biāo)準狀況下,2.24LCCl4中含有的分子數(shù)為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】無水MgBr2可用作催化劑。實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2,裝置如圖1,主要步驟如下:

1 2

步驟1、三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚;裝置B中加入15mL液溴;

步驟2、緩慢通入干燥的氮氣,直至溴完全導(dǎo)入三頸瓶中;

步驟3、反應(yīng)完畢后恢復(fù)至常溫,過濾,濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中,冷卻至0℃,析出晶體,再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品;

步驟4、室溫下用苯溶解粗品,冷卻至0℃,析出晶體,過濾,洗滌得三乙醚合溴化鎂,加熱至160℃分解得無水MgBr2產(chǎn)品。

已知:①MgBr2反應(yīng)劇烈放熱;MgBr2具有強吸水性;

MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5

請回答:

(1)儀器A的名稱是______

(2)實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2,原因是______________;

(3)步驟3中,第一次過濾除去的物質(zhì)是_________________;

(4)有關(guān)步驟4的說法,正確的是__________________

A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B.洗滌晶體可選用0℃的苯

C.加熱至160℃的主要目的是除去苯 D.該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴

(5)為測定產(chǎn)品的純度,可用EDTA(簡寫為Y)標(biāo)準溶液滴定,反應(yīng)的離子方程式:Mg2++Y4═MgY2

①滴定管洗滌前的操作是_______________________

②測定時,先稱取0.2500g無水MgBr2產(chǎn)品,溶解后,用0.0500molL1EDTA標(biāo)準溶液滴定至終點,消耗EDTA標(biāo)準溶液25.00mL,則測得無水MgBr2產(chǎn)品的純度是__________(以質(zhì)量分數(shù)表示)。

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【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示,且四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為24。下列說法錯誤的是

A. 單核陰離子的還原性Y強于X

B. W的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物

C. X、Y、Z最簡單氫化物中穩(wěn)定性最弱的是Y

D. 在元素周期表中118號元素與Z位于同一主族

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【題目】下列實驗設(shè)計能夠成功的是

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D.檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈?/span> Fe2+

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A.該裝置能將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能和電能

B.電子由電極1經(jīng)過負載流向電極2

C.電極2的反應(yīng)式:CO22H+2e-=HCOOH

D.電極1周圍pH增大

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