(20分)

(I)多項選擇題(6分)

關于化工生產(chǎn)的下列敘述中,正確的是              

A.生產(chǎn)普通玻璃的原料是石灰石、石英、純堿,在玻璃熔爐中發(fā)生復雜的物理化學變化

B.工業(yè)上合成氨沒有采用更大的壓強是從設備和動力要求方面考慮的

C.加熱法只適用于軟化暫時硬度的硬水

D.工業(yè)上采用電解熔融氯化鋁生產(chǎn)金屬鋁

E.用高純度焦炭與石英砂反應可制得純度達到9個9的單晶硅材料

(II)(14分)

工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如下,請回答下列問題:?

(1)1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨。2007年化學家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程,示意如下:

 

分別表示N2、H2、NH3。圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面,圖②和圖③的含義分別是                、                          。

(2)在合成氨的設備(合成塔)中,設置熱交換器的目的是                           ;

在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是                                   

(3)生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生一些氮的氧化物,可用如下兩種方法處理:

堿液吸收法:NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O

NH3還原法:8NH3+6NO2 7N2+12H2O(NO也有類似的反應)

請從綠色化學的角度分析兩種方法的優(yōu)劣:                               

(4)某化肥廠用NH3制備NH4NO3。已知:由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO3的產(chǎn)率是92%,則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量(不考慮其它損耗)的       %。

(5)硝酸銨是一種常用的氮肥,在貯存和使用該化肥時,把應注意的事項及理由填入下表。

 

注意事項

理由

 

 

 

 

 

 

(I)(6分)ABC

(II)(14分)

(1)N2、H2被吸附在催化劑表面;在催化劑表面,N2、H2中化學鍵斷裂?(2分)

(2)利用余熱,節(jié)約能源;可使NO循環(huán)利用,全部轉(zhuǎn)化成HNO3(2分)

(3)堿液吸收法要消耗大量的NaOH,同時產(chǎn)生有毒的NaNO2。NH3還原法不消耗貴重原料,且產(chǎn)物無污染,N2又可做合成NH3的原料氣。(4分)

(4)53  (2分)

(5)①不能與堿性肥料混施  硝酸銨溶液呈堿性;

②不能劇烈撞擊  硝酸銨易爆炸;

③不能在雨水較多的地區(qū)使用  硝酸銨吸水性強,易流失

(上述原因答出任意兩條即可。4分)

(說明:18(I)、19(I)、20(I)的評分標準是:每答對一個答案得2分,只要答錯一個答案即為0分)

解析:

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2010年海南省?谑懈呷聦W期高考調(diào)研(一)化學試題 題型:填空題

(20分)
(I)多項選擇題(6分)
關于化工生產(chǎn)的下列敘述中,正確的是              。

A.生產(chǎn)普通玻璃的原料是石灰石、石英、純堿,在玻璃熔爐中發(fā)生復雜的物理化學變化
B.工業(yè)上合成氨沒有采用更大的壓強是從設備和動力要求方面考慮的
C.加熱法只適用于軟化暫時硬度的硬水
D.工業(yè)上采用電解熔融氯化鋁生產(chǎn)金屬鋁
E.用高純度焦炭與石英砂反應可制得純度達到9個9的單晶硅材料
(II)(14分)
工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如下,請回答下列問題:?

(1)1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨。2007年化學家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程,示意如下:

分別表示N2、H2、NH3。圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面,圖②和圖③的含義分別是                、                          。
(2)在合成氨的設備(合成塔)中,設置熱交換器的目的是                           ;
在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是                                  。
(3)生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生一些氮的氧化物,可用如下兩種方法處理:
堿液吸收法:NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O
NH3還原法:8NH3+6NO2 7N2+12H2O(NO也有類似的反應)
請從綠色化學的角度分析兩種方法的優(yōu)劣:                               
(4)某化肥廠用NH3制備NH4NO3。已知:由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO3的產(chǎn)率是92%,則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量(不考慮其它損耗)的       %。
(5)硝酸銨是一種常用的氮肥,在貯存和使用該化肥時,把應注意的事項及理由填入下表。
 
注意事項
理由

 
 

 
 

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科目:高中化學 來源:2010年海南省?谑懈呷聦W期高考調(diào)研(一)化學試題 題型:填空題

(20分)

(I)多項選擇題(6分)

關于化工生產(chǎn)的下列敘述中,正確的是               。

A.生產(chǎn)普通玻璃的原料是石灰石、石英、純堿,在玻璃熔爐中發(fā)生復雜的物理化學變化

B.工業(yè)上合成氨沒有采用更大的壓強是從設備和動力要求方面考慮的

C.加熱法只適用于軟化暫時硬度的硬水

D.工業(yè)上采用電解熔融氯化鋁生產(chǎn)金屬鋁

E.用高純度焦炭與石英砂反應可制得純度達到9個9的單晶硅材料

(II)(14分)

工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如下,請回答下列問題:?

(1)1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨。2007年化學家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程,示意如下:

 

分別表示N2、H2、NH3。圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面,圖②和圖③的含義分別是                 、                          

(2)在合成氨的設備(合成塔)中,設置熱交換器的目的是                            ;

在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是                                   

(3)生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生一些氮的氧化物,可用如下兩種方法處理:

堿液吸收法:NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O

NH3還原法:8NH3+6NO2 7N2+12H2O(NO也有類似的反應)

請從綠色化學的角度分析兩種方法的優(yōu)劣:                               

(4)某化肥廠用NH3制備NH4NO3。已知:由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO3的產(chǎn)率是92%,則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量(不考慮其它損耗)的        %。

(5)硝酸銨是一種常用的氮肥,在貯存和使用該化肥時,把應注意的事項及理由填入下表。

 

注意事項

理由

 

 

 

 

 

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

   (I)多項選擇題

         關于化工生產(chǎn)的下列敘述中,正確的是               

         A.生產(chǎn)普通玻璃的原料是石灰石、石英、純堿,在玻璃熔爐中發(fā)生復雜的物理化學變化

         B.工業(yè)上合成氨沒有采用更大的壓強是從設備和動力要求方面考慮的

         C.加熱法只適用于軟化暫時硬度的硬水

         D.工業(yè)上采用電解熔融氯化鋁生產(chǎn)金屬鋁

         E.用高純度焦炭與石英砂反應可制得純度達到9個9的單晶硅材料

   (II)

       工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如下,請回答下列問題:?

   (1)1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨。2007年化學家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程,示意如下:

   (2)在合成氨的設備(合成塔)中,設置熱交換器的目的是                      ;在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是                                 。

   (3)生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生一些氮的氧化物,可用如下兩種方法處理:

堿液吸收法:NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O

NH3還原法:8NH3+6NO2 ======= 7N2+12H2O(NO也有類似的反應)

請從綠色化學的角度分析兩種方法的優(yōu)劣:

   (4)某化肥廠用NH3制備NH4NO3。已知:由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO3的產(chǎn)率是92%,則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量(不考慮其它損耗)的        %。

   (5)硝酸銨是一種常用的氮肥,在貯存和使用該化肥時,把應注意的事項及理由填入下表。

注意事項

理由

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(I)多項選擇題

關于化工生產(chǎn)的下列敘述中,正確的是               。

A.生產(chǎn)普通玻璃的原料是石灰石、石英、純堿,在玻璃熔爐中發(fā)生復雜的物理化學變化

B.工業(yè)上合成氨沒有采用更大的壓強是從設備和動力要求方面考慮的

C.加熱法只適用于軟化暫時硬度的硬水

D.工業(yè)上采用電解熔融氯化鋁生產(chǎn)金屬鋁

E.用高純度焦炭與石英砂反應可制得純度達到9個9的單晶硅材料

(II)

工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如下,請回答下列問題:?

(1)1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨。2007年化學家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程,示意如下:

分別表示N2、H2、NH3。圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面,圖②和圖③的含義分別是                 、                           

(2)在合成氨的設備(合成塔)中,設置熱交換器的目的是                            

在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是                                   。

(3)生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生一些氮的氧化物,可用如下兩種方法處理:

堿液吸收法:NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O

NH3還原法:8NH3+6NO2 7N2+12H2O(NO也有類似的反應)

請從綠色化學的角度分析兩種方法的優(yōu)劣:                                

(4)某化肥廠用NH3制備NH4NO3。已知:由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO3的產(chǎn)率是92%,則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量(不考慮其它損耗)的        %。

(5)硝酸銨是一種常用的氮肥,在貯存和使用該化肥時,把應注意的事項及理由填入下表。

注意事項

理由

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